Relatório Química Geral e Inorgânica - Medições e erros

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Universidade Federal do Estado do Rio de Janeiro - UNIRIO 
Centro de Ciências Biológicas e da Saúde – CCBS 
Instituto de Biociências – IBIO 
Departamento de Ciências Naturais – DCN 
 
 
 
 
 
 
Disciplina: Química Geral e Inorgânica 
Professora: Samira Portugal 
 
 
 
 
 
 
 
Aluno:Michelle de Souza Ferreira 
Curso: Biomedicina 
Turma: A Nº da prática: 2 
 
 
 
Prática realizada no dia: 01/09/2014 
 
 
 
 
 
 
 
Medições e erros 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Rio de Janeiro 
2° semestre 2014 
I. Introdução (DEVE SER IMPESSOAL) 
O laboratório é um ambiente no qual são realizadas atividades em uma determinada área 
de conhecimento.Sendo assim,é de vital importância que haja procedimentos especiais 
para sua utilização.Dentre os cuidados individuais,a vestimenta deve ser 
adequada,portanto, o uso de jaleco é obrigatório,inclusive sapatos fechados e calças 
compridas.Os cabelos longos,deverão estar presos, e, deve-se evitar o uso de lente de 
contato,quando utilizar,o uso de óculos é indicado,pois produtos químicos a danificam. 
Com o espaço,é importante manter a higiene e organização. Não é permitido conversas 
desnecessárias e brincadeiras no laboratório,uma vez que todos os experimentos devem 
ser realizados com o máximo de atenção,trabalhando sempre com calma e prudência. 
Sempre verificar o funcionamento dos dispositivos de segurança,e seguir as orientações 
dos responsáveis,nunca misturando ou acrescentando substâncias que não estejam 
devidamente programadas no roteiro. 
Acerca do cuidado com os equipamentos,a capela de exaustão deve ser usada para 
trabalhos que envolvam a utilização ou formação de gases,vapores ou poeiras nocivas.O 
manuseio da vidraria deve ser com cuidado,os fragmentos dessas,quando 
quebradas,podem causar ferimentos sérios. Bico de gás e chamas abertas,não devem ser 
mantidos acesos desnecessariamente,há o perigo de incêndio.Sempre portar de 
extintores de incêndios adequados para os devidos fins.Fechar sempre o registro geral de 
gás e as torneiras,evitando desperdício e quaisquer escapamento daquele.Os 
equipamentos elétricos devem ser verificados com a sua devida voltagem,antes de 
conectá-los,é indicado também que haja conhecimento dos mecanismos de controle. 
Nunca despejar produtos químicos ,sem o seu conhecimento de despejo, na pia. E,acima 
de tudo,cada indivíduo presente no laboratório deve ter a consciência de zelar pela sua 
própria segurança,e a de todos os que estão em volta,já que uma ação individual pode 
atingir aos outros presentes. 
No referido dia,foi apresentado o laboratório de química,as medidas de segurança,as 
vidrarias e os demais equipamentos.Os alunos tiveram contato com o espaço,onde se 
localizava cada material , a estufa,as duas pias onde se lavam os devidos objetos,além de 
informação sobre o uso da ducha de segurança,lava olhos e a capela de 
exaustão.Após,deu-se início à aula de medições e erros. 
Na parte teórica,foi dado ênfase que utilizando o método cientifico, na coleta de dados, 
podem ocorrer erros nas medições,que podem ser os grosseiros,quando o erro é na 
leitura, e os sistemáticos,que são devido a percepção,quando, por exemplo,o operador 
em dado experimento,muda. Há também,os erros absoluto e relativo.Esse leva em conta 
a quantidade medida,além do instrumento,e o primeiro,apenas do aparelho. Antes de 
iniciar a prática,que consistiu em medição de diversos valores nos instrumentos,foi 
instruído em como deveria utilizar os algarismos significativos nas medidas,no qual 
também incluem os valores estimados. Os algarismos significativos de um número são os 
dígitos diferentes de zero, contados a partir da esquerda até o último dígito diferente de 
zero à direita, caso não haja vírgula decimal, ou até o último dígito (zero ou não) caso 
haja uma vírgula decimal.Por último,foi feita uma observação sobre volume escoado e 
volume contido.O escoado é aquele que é feito, por exemplo,por bureta,pipetas,quando 
se quer um certo valor,enquanto o contido é aquele que permanece no instrumento,como 
béquer,balões volumétricos. 
 
 
II) Objetivos 
O objetivo da aula foi para que os alunos tivessem contato com o laboratório e suas 
normas de segurança,além da prática de medições e erros,no qual intuito foi apresentar 
os diferentes instrumentos de medição e,que,há erros,que podem ser devido a forma de 
utilização do aparelho,do próprio aparelho ou do método utilizado. 
 
III)Materiais e métodos 
a. Materiais utilizados 
Reagentes : Água destilada e Cloreto de sódio P.A 
Materiais:Balança,Balão volumétrico de 100 mL,Balão volumétrico de 250 
mL,Becker,Bureta de 25 mL,Espátula,Estufa,Funil,Garra,Pipeta graduada de 10 
mL,Pipeta volumétrica de 10 mL,Pipeta volumétrica de 25 mL,Pipetador 
automático,Pipetador manual (pêra),Pissete,Proveta de 50 ml,Suporte Universal e Vidro 
de relógio. 
b. Metodologia 
Os materiais foram pegos e organizados na bancada. O pissete,com água destilada,foi 
utilizado para pôr tal líquido no Becker.Com o Becker ,foi acrescentado um valor aleatório, 
na proveta de 50 mL.Primeiramente um volume inferior a 10 mL e após,um volume 
superior a 30 mL.Em seguida,com o pipetador manual (pêra), foi pipetado na pipeta 
graduada de 10 mL, um valor acima do zero para assim o acertar. Depois, foi escoado um 
volume abaixo de 5 mL, transferindo para o outro Becker.Com o pipetador automático, foi 
pipetado e escoado um valor acima de 5 mL,realizando o mesmo processo de 
transferência anterior. Os valores foram aleatórios e anotados na tabela dada no roteiro. 
Com as pipetas volumétricas,de 10 mL e 25 mL,foi procedido de maneira semelhante à 
pipeta graduada.Acertando o valor de transferência,o volume escoado foi transferido para 
o Becker .Após,em um balão volumétrico de 100 ml,foi acrescentado um pouco de 
água,depois,uma ponta de espátula de NaCl, até esse ser dissolvido,acrescentando água 
até o traço de referência.O mesmo procedimento foi realizado com o balão volumétrico de 
250 mL. Foi utilizado um funil na segunda medição, para acrescentar água do pissete 
para o balão. 
Para utilização da bureta de 25 mL,foi necessário fixá-la em um suporte universal,com a 
garra . Foi escoado até preencher totalmente a parte inferior daquela,para,logo em 
seguida,acrescentar água ate acima do zero para só assim acertar o traço de referência. 
Foi escoado para o Becker um volume aleatório, um abaixo de 5 mL e,depois, acima de 
20 mL. Os valores foram preenchidos na tabela. 
Em seguida,foi pesado em vidro de relógio,um valor aleatório abaixo de 1 g e 
depois,acima de 10 g de NaCl.Deve se ligar a balança ,aguardar,colocar o vidro de relógio 
em cima e apertar “TARE”,para que seja medido somente a quantidade de sal. Os valores 
foram anotados. Por último,foi feita a porcentagem peso por volume de H2O2 na água 
oxigenada,que consistiu em calcular a anotar os valores de acordo com as medições 
dadas.A fórmula a seguir condiz à porcentagem de H2O2 na Água Oxigenada: 
 
VolumeKMnO4 x (KMnO4 (aq)) x M(H2O2) x 0,25 
 M(KMnO4) x volume H2O2 
 
Após todos os processos,foi lavado as vidrarias na pia,com água e detergente,e postos 
para secar.O processo de secagem depende do tipo de vidraria,os materiais volumétricos 
secam a temperatura ambiente e os demais,na estufa. 
 
c. Esquema de aparelhagem (ERRADO) 
 
Figura 1- Balança 
 
 
Figura 2 – Balões Volumétricos 
 
Figura 3 – Becker 
 
 
Figura 4- Bureta, com garra e suporte universal 
 
 
Figura 5- Espátula 
 
Figura 6- Estufa 
 
 
Figura 7 – Funil 
 
Figura 8 – Pipeta graduada 
 
 
 
 
 
Figura 9- Pipeta volumétrica 
 
Figura 10- Pipetador automático e Pipetador manual (pêra) 
 
Figura 11- Pissete 
 
Figura 12- Proveta e vidro de relógio 
 
IV. Resultado e discussão 
Em todas as atividades,os valores foram anotados na tabeladada junto com o roteiro. As 
medições seguem na Tabela abaixo. Os cálculos para a porcentagem peso por volume de 
H2O2 na água oxigenada,encontra-se em seguida. 
Na primeira medição na proveta,resultou-se em 7,1 mL,o erro percentual consistiu em 
7,04%,sendo que a medida apresenta dois algarismos significativos,e o duvidoso,aquele 
que foi estipulado,é o 1.Na segunda,a medição foi 32,4 mL,o erro percentual foi de 
1,56%,apresentando 3 algarismos significativos,sendo o algarismo 4,o duvidoso.O erro 
absoluto do instrumento utilizado é de +/- 0,5 %. 
Na primeira medição na pipeta graduada,o valor aleatório foi de 3,32 mL,o erro relativo foi 
de 1,51%,a medida apresenta 3 algarismos significativos e o duvidoso,é o 2.Na segunda, 
foi medido 5,80 mL,o erro relativo consistiu em 0,86 %, enquanto os algarismos 
significativos e duvidoso,foram três e o 0,respectivamente.O erro absoluto do instrumento 
é de +/- 0,05 %. Quando utilizar a pipeta,é importante manuseá-la corretamente,mesmo 
com aviso dos orientadores,ela foi utilizada,em certo momento,de forma errada.Deve se 
sempre se lembrar que não pode deixa-la abaixo do braço para introduzir no 
pipetador,uma vez que há o risco dela quebrar,o que poderia ocasionar ferimentos no 
manipulador. 
Na medição na pipeta volumétrica,os valores foram de 10,00 mL e 25,00 mL,uma vez que 
tal instrumento só possibilita o conhecimento de até um volume fixo.O erro absoluto da 
proveta de 10 mL é de +/- 0,02mL,o relativo foi de 0,2%,apresentando quatro algarismos 
significativos e o algarismo duvidoso,é o 0. Já na de 25 mL,o erro absoluto do instrumento 
é de +/- 0,03 mL,o relativo consistiu em 0,12%. A medida apresenta,também,quatro 
algarismos significativos e o algarismo duvidoso,é o 0. 
Nos balões volumétricos,o de 100 ml apresenta erro absoluto de +/- 0,08 mL,como foi 
colocado água até a marcação de tal, a medição foi de 100,00 mL,sendo que apresenta 
uma margem relativa de erro de 0,08%. Com o de 250 mL,o erro absoluto desse é de +/- 
0,12mL,sendo a medição do próprio valor do balão,e o erro percentual de 0,048%. O uso 
de funil foi indicado,pois o experimento,na primeira medição,foi realizado sem ele,o que 
fazia com que a ponta do pissete encostasse no balão. Isso deve ser evitado pois 
contamina o experimento. E,também,com funil,facilita o transporte do liquido,evitando que 
derrame na bancada. Para o manuseio do pó,é importante abrir o pote devagar,para que 
o mesmo não se espalhe pelo local. 
 
A bureta apresenta erro absoluto de +/- 0,03 %. Na primeira medição,o valor escoado foi 
de 1,10 mL,com margem relativa de erro de 2,72%. Posteriormente, foi 21,00 mL,com 
erro relativo de 0,14%. Foi necessário verificar se as válvulas estavam devidamente 
fechadas,para isso,acrescentou um pouco de água destilada,com o becker abaixo,o que 
confirmou que estava fechada,para só assim a encher. 
Na balança,os valores foram de 0,91 g e 10,58 g,respectivamente. Na primeira,a margem 
relativa de erro foi de 1,09% ,enquanto na segunda pesagem,0,09%. O instrumento 
apresenta erro absoluto de medida de +/- 0,01 g. 
Tabela – Medições 
 
Instrumento 
Quantidade 
Medida 
Erro absoluto 
do 
Instrumento 
de 
medida 
 
Erro 
relativo 
Percentual 
 
N° algarismos 
significativos 
 
Algarismo 
duvidoso 
Proveta 7,1 mL ± 0,5 mL 7,04 % 2 1 
Proveta 32,4 mL ± 0,5 mL 1,54 % 3 4 
Pipeta 
Graduada 
3,32 mL ± 0,05 mL 1,51 % 3 2 
Pipeta 
Graduada 
5,80 mL ± 0,05 mL 0,86 % 3 0 
Pipeta 
Volumétrica 
10,00 mL ± 0,02 mL 0,2 % 4 0 
Pipeta 
volumétrica 
25,00 mL ± 0,03 mL 0,12 % 4 0 
Balão 
volumétrico 
100,00 mL ± 0,08 mL 0,08 % 5 0 
Balão 
volumétrico 
250,00 mL ± 0,12 mL 0,05 % 5 0 
Bureta 1,10 mL ± 0,03 mL 2,73 % 3 0 
Bureta 21,00 mL ± 0,03 mL 0,14 % 4 0 
Balança 0,91 g ± 0,01 g 1,09 % 2 1 
Balança 10,58 g ± 0,01 g 0,09 % 4 8 
 
 
 
Considerando uma análise e as seguintes medições: 
Volume de água oxigenada = 2,0mL 
Volume de KMnO4 = 16,24 mL 
(KMnO4 (aq)) = 6,82 gL-1 
M(KMnO4) = 158,1 gmol-1 
M(H2O2) = 34,02 gmol-1 
A porcentagem de peso, por volume de H2O2 na água oxigenada, considerando os 
algarismos significativos de cada medida,dá- se a partir do cálculo: 
16,24 x 6,82 x 34,02 x 0,25 = 2,9 % 
 158,1 x 2 
 
A porcentagem é,portanto, de 2,9 %. 
 
V.Conclusão 
Observando os erros absolutos,é possível afirmar que a bureta e balança foram os 
instrumentos trabalhados mais precisos. E que,podemos reparar um padrão,mesmo em 
aparelhos diferentes. Por exemplo,na bureta,quando se aumenta a quantidade medida,o 
erro relativo percentual,diminui. O mesmo ocorre na pipeta graduada.A menor medida é a 
que apresenta maior margem percentual de erro. Em relação a quantidade medida e erro 
relativo,há uma relação inversamente proporcional. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Bibliografia 
CURSO DE SEGURANÇA EM LABORATÓRIO DE QUÍMICA Profa. Maria Gizelda de 
Oliveira Tavares - IQ/UFG Goiânia – 2010 < 
http://www.cissp.quimica.ufg.br/up/387/o/NORMAS_DE_SEGURAN%C3%87A_-
_Q._ANALITICA.pdf> Acessado em 8 set 2014 
UniBrasil Grupo Educacional – Normas de Segurança em laboratórios 
<http://www.unibrasil.com.br/detalhe_categoria.asp?id=832> Acessado em 8 set.2014 
Aula 2 Noções de Biossegurança – Prof Cícero Freitas – IBMR -2014 Consultado em 8 set 
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Algarismos significativos - Prof Dr Paulo Cesar da Costa Pinheiro. UFMG Minas Gerais 
2014 < http://www.demec.ufmg.br/disciplinas/ema003/significativos.htm > Acessado em 8 
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Referência Imagens 
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figura 2 : < http://www.infoescola.com/materiais-de-laboratorio/balao-volumetrico/> 
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figura 3 : Aula 2 Noções de Biossegurança – Prof Cícero Freitas – IBMR -2014 
Consultado em 8 set 2014 
 
figura 4 <http://www.ebah.com.br/content/ABAAAehYQAB/polaridade-das-moleculas> 
Acessado em 8 set 2014 
figura 5 < 
http://www.metrologicasc.com.br/equipamentos_acessorios_produtos_para_laboratorio.ph
p?cat=82 > Acessado em 8 set 2014 
figura 6 
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3%B3rio&class=pg > Acessado em 8 set 2014 
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figura 8- Aula 2 Noções de Biossegurança – Prof Cícero Freitas – IBMR -2014 Consultado 
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