Relatório 2 de Química Experimental

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RELATÓRIO – EXPERIMENTO 2 PREPARO DE SOLUÇÕES 
 
Nome: ​Rogério Gomes Batista ​Matrícula: ​202001100. 
 
Preparo de solução com soluto sólido e solvente: 
 
1- Apresente os cálculos que você utilizou para a preparação de 25 mL da solução 0,2 
mol/L de CuSO4.5H2O: 
R: 
massa molar(mm) do CuSO4.5H2O: 249,677 g/mol 
Conversão: 25 mL x 1000= 0,025 L 
 
massa(m) de CuSO4.5H2O(g)=Concentração molar(mol/L) x volume da solução(L) x massa 
molar(g) 
 
m= 0,2 mol/L x 0,025 L x 249,677 g/mol 
m= 1,25 g de CuSO4.5H2O. 
 
É necessário 1,25 g de CuSO4.5H2O, para preparar 25 mL de solução CuSO4.5H2O 0,2 
mol/L 
 
 
2- Descreva, incluindo as vidrarias utilizadas no processo, como você procederia 
para preparar 250 mL de uma solução 0,02 mol/L de NaCl (considere 100% de pureza): 
R: I) O primeiro passo é calcular a massa de NaCl necessária para preparar 250 mL de uma 
solução 0,02 mol/L. 
massa molar(mm) do NaCl: 58,44 g/mol 
Conversão: 250 mL x 1000= 0,25 L 
 
massa(m) de NaCl(g)= Concentração molar(mol/L) x volume da solução(L) x massa 
molar(g) 
 
m= 0,02 mol/L x 0,25 L x 58,44 g/mol 
m= 0,29 g de NaCl. 
 
II) O segundo passo, zere a balança com um béquer. Pese a quantidade calculada de NaCl 
no béquer. 
III) Acrescente água destilada ao béquer para dissolver o sólido. 
IV) Transfira a solução para um balão volumétrico de 250 mL. Lave o béquer com água 
destilada e despeje no balão volumétrico. 
V) Com o auxílio de uma pipeta volumétrica, adicionar água destilada no balão volumétrico, 
até a marca do menisco. Tome cuidado para que a quantidade de água não ultrapasse o 
volume desejado de 250 mL. 
VI) Inverta várias vezes com cuidado o balão volumétrico tampado, para que a solução seja 
homogeneizada. 
 
 
 
 
 
Preparo de solução com soluto líquido e solvente líquido: 
 
3- Descreva como você prepararia 100 mL de solução de H2SO4 0,05 mol/L. Inclua as 
vidrarias e os cálculos para chegar à concentração desejada. Dados do H2SO4: 
Massa Molar = 98,079 g/mol; pureza = 98%; densidade = 1,84 g/mL. 
R: I) Calcule o volume necessário de solução 0,05 mol/L, para fazer a diluição em um balão 
volumétrico de 100 mL. 
 
Conversão: 100 mL x 1000= 0,1 L 
 
massa(m) de H2SO4(g)= Concentração molar(mol/L) x volume da solução(L) x massa 
molar(g) 
 
m= 0,05 mol/L x 0,1 L x 98,079 g/mol 
m= 0,490 g 
m=0,490 x 100/98 
m=0,5 g. 
 
Volume(V) (mL)= massa(g) / densidade(g/mL) 
 
V= 0,5 g / 1,84 g/mLl 
V= 0,272 mL. 
 
É necessário 0,272 mL de H2SO4 98%, para preparar 100 mL de solução H2SO4 0,05 
mol/L. 
 
II) Com auxílio de uma pipeta graduada, transfira o volume calculado para o balão 
volumétrico de 100 mL. 
III) Com auxílio de uma pipeta volumétrica, complete o volume da solução com água 
destilada até a marca do menisco. 
IV) Inverta várias vezes com cuidado o balão volumétrico tampado, para que a solução seja 
homogeneizada.