8) roteiro do EXPERIMENTO V pdf

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO 
Fundação Instituída nos termos da Lei nº 5.152, de 21/10/1966 
BACHARELADO INTERDISCIPLINAR EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA 
 
 
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EXPERIMENTO V 
PREPARO DE SOLUÇÕES 
 
O preparo de soluções é atividade rotineira no laboratório e é quase sempre a 
primeira etapa experimental. Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais 
substâncias que podem ser iônicas ou moleculares. A substância que encontra-se em 
maior quantidade é o solvente e a outra denomina-se de soluto. A proporção de soluto no 
solvente é a característica que diferencia uma solução quanto a sua classificação, podendo 
ser diluída ou concentrada. O valor da concentração de uma solução pode ser calculado 
de diversas formas, as duas mais comuns são: Comum- em que se tem a massa do soluto 
presente em cada litro de solução (C= m/V) e Molar que indica a concentração em 
número de mols do soluto em cada litro de solução (C = n/V), onde n = número de mols 
do soluto. 
 
1 OBJETIVOS 
Preparar soluções de HCl e NaOH. 
 
2 MATERIAIS E REAGENTES 
 
Balão volumétrico; Ácido clorídrico (HCl); Hidróxido de sódio (NaOH); Bastão de vidro; 
Bécker; Espátula; Funil simples; Pipeta; Pisseta. 
 
3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
3.1 Preparo de Solução Ácida: Solução de HCl 0,5 mol/L 
a) Calcular o volume necessário de ácido clorídrico concentrado, para preparar 100 
mL de uma solução de HCl 0,5 mol/L. 
b) Em uma capela, medir o volume calculado de HCl concentrado; 
c) Colocar cerca de 50 mL de água destilada no balão volumétrico de 100 mL e 
transfira o volume de ácido medido para este balão; 
d) Esperar o balão esfriar até a temperatura ambiente e completar até o menisco com 
água destilada; 
e) Fazer uma homogeneização por inversão; 
 
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f) Transferir a solução preparada para um frasco de vidro e rotular com os dados da 
solução. 
 
3.2 Preparo de Solução Ácida: Solução de HCl 0,1 mol/L 
a) Calcule quantos mL da solução anterior é necessário para preparar a solução diluída 
de HCl 0,1 mol/L para um balão de 25 mL; 
b) Complete com água destilada até o menisco do balão, seguindo o procedimento de 
preparo indicado anteriormente. 
 
3.3 Preparo de Solução Básica: Solução de NaOH 0,5 mol/L 
a) Calcular a massa de NaOH necessária para preparar 100 mL de uma solução de 
concentração 0,5 mol/L. 
b) Pesar a quantidade calculada de NaOH, em um béquer, de plástico, limpo e seco; 
c) Dissolver o NaOH, no próprio béquer, com água destilada; 
d) Transferir a solução para um balão de 100 mL, e seguir os procedimentos de 
preparo de soluções; 
e) Guardar a solução em um frasco de plástico e rotular. 
(NOTA: As soluções preparadas devem ser guardadas em um armário para utilização 
nas próximas experiências). 
 
4 QUESTÕES E DISCUSSÕES 
 Se o mesmo procedimento realizado para a solução ácida, quanto a diluição, fosse 
realizado com a solução de NaOH, qual resultado seria esperado quanto ao valor 
de pH? 
 Descreva o que ocorre na massa do soluto e na concentração quando uma solução 
de concentração fixa passa sobre as seguintes alterações: 
(1) Retira-se 25,00 mL da solução do frasco; 
(2) Divide-se o volume total do frasco em duas partes iguais; 
(3) Adiciona-se água de modo a dobrar o volume de solução; 
(4) Sem que haja alteração de volume, acrescentamos mais soluto.