EXERCÍCIOS DE DILUIÇÕES DE SOLUÇÕES

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EXERCÍCIOS DE DILUIÇÕES DE SOLUÇÕES
1 - Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L?
C1.V1 = C2.V2
0,3 L . 1,5 mol/L = 0,3 mol/L . X
X= 1,5 L (volume final)
Volume final – volume inicial 
1,5L – 0,3L = 1,2L ou 1200 ml
2 - Determine a molaridade de uma solução que apresentava 400 mL de volume e, após receber 800 mL de solvente, teve sua molaridade diminuída para 5 mol/L.
C1.V.1 = C2.V2
C1.0,4 L = 5 mol/L . 1,2 L
C1 = 15 mol/L
3 - A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. Determine a concentração, em g/L, dessa nova solução. 
C1.V1 = C2.V2
20g/L . 0,12L = C2 . 0,5L
C2 = 4g/L
4- A partir de uma solução de hidróxido de sódio na concentração de 25 g/L, deseja-se obter 125 mL dessa solução na concentração de 10 g/L. Calcule, em mililitros, o volume da solução inicial necessário para esse processo. 
25g/L . V1 = 10g/L . 0,125L
V1 = 0,05L = 50ml
5 - Um volume de 200 mL de uma solução aquosa de glicose (C6H12O6) de concentração igual a 60 g/L foi misturado a 300 mL de uma solução de glicose de concentração igual a 120 g/L. Determine a concentração, em g/L, da solução final. 
C1 . V1 = C2 . V2 = C3 . V3
12g/L = 36g/L = C3 . 0,5L
C3 = 96g/L
6 - Os chamados “remédios homeopáticos” são produzidos seguindo a farmacotécnica homeopática, que se baseia em diluições sequenciais de determinados compostos naturais. A dosagem utilizada desses produtos é da ordem de poucos mL. Uma das técnicas de diluição homeopática é chamada de diluição centesimal (CH), ou seja, uma parte da solução é diluída em 99 partes de solvente e a solução resultante é homogeneizada (ver esquema).
Alguns desses produtos homeopáticos são produzidos com até 200 diluições centesimais sequenciais (200CH). Considerando uma solução de partida de 100 mL com concentração 1 mol/L de princípio ativo, a partir de qual diluição centesimal a solução passa a não ter, em média, nem mesmo uma molécula do princípio ativo?
A quantidade de mols presentes na solução de partida será de:
n = V * C = 100 mL * 1 mol/L * 1 / 1000 L /mL = 0,1 mols
Pelo Número de Avogadro (Na) podemos estimar a quantidade de moléculas por mol de um composto. A quantidade de moléculas presentes na solução de partida será de:
moléculas = n*Na = 0,1 * 6 * = 6*10^23 moléculas
Em cada diluição teremos a redução centesimal da solução, ou seja a quantidade de moléculas será reduzida em 10². Para que essa repetição da diluição chegue ao ponto de não ter, em média, nem mesmo uma molécula do princípio ativo devemos realizar o seguinte cálculo: 
Para diluição = 11, teremos 6 moléculas e para 12 teremos 0,06 moléculas. sendo assim a 12ª diluição será a primeira a ter menos de molécula de princípio ativo.
7 - O soro fisiológico é uma solução aquosa 0, 9% em massa de NaCl. Um laboratorista preparou uma solução contendo 3,6g de NaCl em 20mL de água, qual o volume aproximado de água que será necessário adicionar para a concentração corresponder a do soro fisiológico?
3,6g . 100ml / 0,9g
X= 400ml 
400ml – 20ml = 380ml
8 - Um analista em laboratório precisa preparar um 500,0 ml de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) na concentração de 0,120 mol/L a partir do reagente de ácido clorídrico concentrado, que possui concentração de 12 mol/L. O volume de ácido concentrado que deve ser utilizado para o preparo da solução desejada é:
0,120mol . 1L/ 12 mol = 0,01L = 10ml
10ml . 0,5L/1L = 5ml