Tarefa 4- Soluções - unidades de concentração - Parte 2

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1 
 
1. Soluções – solubilidade (Parte 1) 
2. Soluções - Unidades de Concentração (Parte 2) 
2.1. Introdução 
As Unidades de concentração estudam as várias maneiras de expressar a quantidade de soluto na 
solução. 
Usaremos a seguinte legenda: 
Índice Espécie 
1 Soluto 
2 Solvente 
Sem índice Solução 
 
Exemplos 
soluto solvente solução 
m1 = massa do soluto 
n1 = número de mol do soluto 
V1 = volume do soluto 
d1 = densidade do soluto 
 
m2 = massa do solvente 
n2 = número de mol do solvente 
V2 = volume do solvente 
d2 = densidade do solvente 
 
m = massa da solução (m = m1 + m2) 
n = número de mol da solução (n = n1 + n2) 
V = volume da solução (V = V1 + V2)* 
d = densidade da solução 
 
 
*Em geral o volume da solução é igual a soma dos dois volumes (volume do soluto + volume do solvente). 
Mas, em alguns casos, isto não é verdade. Quando moléculas do soluto são atraídas pelas moléculas 
do solvente e vice versa; por exemplo, quando esses dois líquidos formam pontes de hidrogênio. Neste 
caso haverá uma contração dos volumes, passando os dois líquidos a ocupar um volume menor que a 
soma dos dois volumes. 
 
2.2. Concentração em grama por litro – C 
 Expressa a massa de soluto (m1), em gramas, contidas em 1 litro de solução (V). 
 
C = 
m1
V
 
 
 
Esta unidade de concentração era conhecida por “Concentração comum”. 
Ex. 
Determine a concentração em grama por litro de uma solução que foi preparada pela dissolução de 20 g de 
NaCℓ em 500 mL de solução. 
C = ? 
m1 = 20 g 
V = 500 mL = 0,5 L 
 
C = 
massa do soluto
Volume da solução
 
 
C = 
m1
V
 
 
 
C = 
20 g
0,5 L
 
 
⸫ 
 
C = 40 g/L⸫ 
 
 
 
2 
 
2.3. Título em Massa () e Título Percentual em Massa (%) 
O Título Percentual em Massa também é conhecido como Porcentagem em Massa. 
O Título em massa corresponde à relação entre a massa do soluto (m1) e a massa da solução (m) 
 
 = 
m1
m
 
 
 
mas, 
 
 
 
m = m1 + m2 
Substituindo  em , teremos: 
 
 
 = 
m1
m1 + m2
 
 
Equação  
 
Equação  
 
Equação  
 
Analisando a Equação , vemos que o título não pode ser igual a 1, porque para que o quociente seja igual 
a 1, o numerador tem que ser igual ao denominador; sendo assim, a solução não teria solvente. Como não 
é possível solução sem solvente então o denominador sempre será maior que o numerador. 
Analisando ainda a Equação , vemos que o título também não pode ser igual a zero, porque para que o 
quociente seja igual a zero, o numerador tem que ser igual a zero; sendo assim, a solução não teria soluto. 
Como não é possível solução sem soluto então o quociente desta fração sempre será maior que zero. 
Resumindo: 0    1 
Para calcularmos o título percentual, basta multiplicarmos o título por 100. 
% = 100 x  
E, a variação de % será: 0  %  100 
Exemplo. 
Calcule o Título e o Título percentual de uma solução que foi preparada pela dissolução de 30 g de nitrato 
de potássio em 120 g de água. 
 = ? 
% = ? 
m1 = 30 g 
 + 
m2 = 120 g 
m = 150 g 
 
 
 = 
m1
m
 
 
 = 
30
150
 = 0,2 
 
% = 100 x  ⸫ % = 100 x 0,2 = 20 % 
 
NOTA: Sempre que se falar apenas “Título”, significa que é em massa, ou seja, podemos usar as expressões “Título” ou “Título em 
massa”, para a mesma unidade de concentração. 
 
2.4. Relação entre Concentração grama por litro e título em massa. 
Aqui queremos saber o seguinte: se tivermos o valor da concentração em grama por litro de uma solução, 
como podemos calcular, pra mesma solução, o seu título em massa. 
Assim: 
 
C = 
m1
V
 
 
 
 = 
m1
m
 
O que estas fórmulas têm em comum, é a massa do soluto (m1), então vamos calcular o valor de m1 nas 
duas fórmulas. 
 
m1 = C x V 
 
m1 =  x m 
 
Como se trata da mesma solução, então m1 da primeira fórmula é igual ao m1 da segunda fórmula. 
Então: 
 
C x V =  x m 
 
⸫ 
 
C = 
 . m
V
 
O volume que aparece nesta fórmula, está em litro, se fosse em 
mililitros, teríamos então a densidade. Mas, podemos, através de um 
artifício matemático, multiplicar e dividir o volume por 1000. Assim: 
3 
 
 
C = 
 . m
V .
1000
1000
 
 
o volume em Litro multiplicado por 1000, nos permite escrever o volume 
em mililitros. Ao mesmo tempo, o 1000 que permaneceu na fórmula, 
transforma o volume para litro. Ou seja, escrevo o volume em mL mas a 
fórmula já o transforma para litro. 
 
C = 
1000 .  . m
V(mL) 
 
 
 
C = 1000 . d .  
 
Exemplo: 
Calcule a concentração em g/L de uma solução sabendo-se que ela possui 36,5 % de HCℓ em massa e 
densidade igual a 1,18 g/mL. 
C = ? % = 36,5 % então,  = 0,365 d = 1,18 g/mL 
C = 1000 . d .  substituindo, temos: C = 1000 . 1,18 g/mL . 0,365 = 430,7 g/L 
L 
2.5. Título em volume (v ) e Título Percentual em Volume (v% ) ou Porcentagem em Volume 
Esta é muito utilizada quando temos misturas de líquidos e, para misturas água -álcool, como por exemplo 
álcool hidratado e bebidas alcóolicas, o título percentual em volume é conhecido como ºGL (Grau Gay 
Lussac). 
O Título em volume corresponde à relação entre o volume do soluto (V1) e o volume da solução (V): 
 
v = 
V1
V
 
 
 
mas, 
 
 
 
V = V1 + V2 
Substituindo  em , teremos: 
 
 
V = 
V1
V1 + V2
 
 
Equação  
 
Equação  
 
Equação  
 
Analisando a Equação , vemos que o título não pode ser igual a 1, porque para que o quociente seja igual 
a 1, o numerador tem que ser igual ao denominador; sendo assim, a solução não teria solvente. Como não 
é possível solução sem solvente então o denominador sempre será maior que o numerador. 
Analisando ainda a Equação , vemos que o título também não pode ser igual a zero, porque para que o 
quociente seja igual a zero, o numerador tem que ser igual a zero; sendo assim, a solução não teria soluto. 
Como não é possível solução sem soluto então o quociente desta fração sempre será maior que zero. 
Resumindo: 0  v  1 
Para calcularmos o título percentual, basta multiplicarmos o título por 100. 
v% = 100 x v 
E, a variação de % será: 0  v%  100 
Exemplo. 
Para determinar a acidez de uma manteiga, um Técnico precisou preparar 200 mL de uma solução álccol – 
éter a 25 % em volume de álcool e, para isso, ele misturou 50 mL de álcool e 150 mL de éter. A solução que 
ele preparou estava correta? 
V = 200 mL V1 = 50 mL V2 = 150 mL 
 
V = 
V1
V1 + V2
 
 
 
V = 
50 mL
50 mL+ 150 mL
= 
50 𝑚𝐿
200 𝑚𝐿
 = 0,25 
 
 
v% = 100 x v 
v% = 100 x 0,25 = 25 % 
 
Portanto, a solução que o Técnico preparou estava correta. 
4 
 
Teor alcóolico de algumas bebidas Fermentadas e destiladas 
Bebidas ºGL 
Cerveja: Não alcoólica.............................................. 
Baixo teor ................................................. 
Médio teor................................................. 
Alto teor..................................................... 
Exemplos: 
Itaipava ........ 
Skol .............. 
Brahma......... 
Heineken....... 
Budweiser..... 
Chopp............ 
Skol Beats..... 
Até 0,5 
 0,5 até  2,0 
 2,0 até  4,5 
 4,5 
 
4,5 
4,7 
5 
5 
5 
5 
8 
Sidra 4,0 – 4,8 
Vinho Branco ou tinto ............................................... 
Madeira........................................................... 
Do Porto......................................................... 
10 – 12 
14 
15 
Champanhe 11 
Saquê 11 – 16 
Licores 19 – 35 
Soju (bebida koreana) 20 
Cachaça 
Velho barreiro....... 
Pirassununga 51.. 
Boazinha.............. 
Seleta................... 
Vale verde............ 
Germana.............. 
Anisio Santiago.... 
Claudionor............ 
30 54 
39 
39 
42 
42 
40 
40,5 
44,8 
48 
Pisco 40 
Rum 42,5 
Uísque 43 
Conhaque 45 – 55 
AraK 45,9 
Absinto 45 – 85 
Gim 48 
Origem das bebidas fermentadas e destiladas. Exemplos: 
Fermentadas 
❖ Vinho – Provém da fermentação de diversas qualidades de uvas. 
❖ Champanhe ´ Provémda fermentação de uvas 
❖ Cervejas - Provém da fermentação da cevada e de outros cereais. 
❖ Saquê - Provém da fermentação do arroz. 
❖ Sidra - Provém da fermentação do suco de maçã. 
Destiladas 
❖ Uísque - Provém do milho ou da cevada. 
❖ Conhaque – Provém da destilação do vinho. 
❖ Tequila - Provém do agave 
❖ Rum e cachaça – Provém da cana de açúcar. 
❖ Vodka – Provém da batata, cevada, trigo, milho ou centeio 
❖ Gim – Provém do zimbro (que é um arbusto), cardamomo e coentro. 
❖ Arak – Provém das tâmaras 
❖ Absinto – Provém da losna, anis e erva doce, podendo ter outros ingredientes. 
 
Pela legislação brasileira, o teor de álcool máximo para bebidas (v% ), permitido pela legislação brasileira é 
55,5ºGL. 
5 
 
% álcool no sangue (v% ) Efeito no organismo 
0,05 Sensação de euforia 
0,1 Perda da coordenação motora 
0,2 Desequilíbrio emocional 
0,3 Inconsciência 
0,4 – 0,5 Estado de coma 
0,6 – 0,7 Morte 
FONTE: OMS 
 
2.6. Concentração em Quantidade de Matéria -  
(ou Concentração Molar ou Molaridade) 
Expressa a quantidade de matéria (Nº de mol) do soluto existente em 1 litro de solução. 
 
 = 
n1
V
 
 
 
mas, 
 
 
 
𝑛1 = 
m1
M1
 
Substituindo  em , teremos: 
 
 = 
m1
M1
V
 
 
 
 
 
 = 
m1
M1 x V
 
 
Equação  
 
Equação  
 
Equação  
 
A unidade da molaridade é mol/L 
Notas: 
1) Solução Molar - É qualquer solução cuja molaridade seja 1 mol/L. 
2) Notação: A unidade da molaridade Mol/L , também pode ser representada por “M” na sequência do 
valor numérico da molaridade. Ex.: 2 mol/L = 2 M (Lê-se: dois molar). Esta forma de expressar a 
molaridade da solução, é muito utilizada para escrever os rótulos das soluções, já que o campo 
disponível para escrita, é pequeno. 
3) Outra forma de expressar a molaridade é através de fração: 
Exemplos: 
a) 
M
10
 = 
1
10
 M = 0,1 M (solução decimolar) 
(lê-se: M barra dez) 
 
b) 
M
5
 = 
1
5
 M = 0,2 M 
(lê-se: M barra cinco) 
 
c) 
M
4
 = 
1
4
 M = 0,25 M 
(lê-se: M barra quatro) 
 
d) 
M
4
 = 
1
4
 M = 0,25 M 
(lê-se: M barra quatro) 
 
e) 
M
2
 = 
1
2
 M = 0,5 M 
(lê-se: M barra dois) 
 
f) 
M
20
 = 
1
20
 M = 0,05 M 
(lê-se: M barra vinte) 
 
g) 
M
100
 = 
1
100
 M = 0,01 M (solução centimolar) 
(lê-se: M barra cem) 
 
h) 
𝑀
1000
 = 
1
1000
 M = 0,001 M (solução milimolar) 
(lê-se: M barra mil) 
 
6 
 
Exemplos: 
1) Dissolveram-se 50 g de NaOH em 500 mL se solução. Qual a molaridade da solução obtida? 
= ? m1 = 50 g M1 = 40 g/mol V = 500 mL = 0,5 L 
 
 
 = 
m1
M1 x V
 
 
 
 = 
50 g
40g
mol
 x 0,5 L
 = 2,5 mol/L ou, 2,5 M 
 
2) Deseja-se preparar 200 mL de solução 2M de nitrato de prata (AgNO3). Qual a massa do sal a 
ser dissolvida? 
m1 = ? = 2 mol/L V = 200 mL = 0,2 L M1 = 170 g/mol 
 
 = 
m1
M1 x V
 
 
 
m1 =  . M1 . V 
 
m1 = 2 mol/L .170 g/mol . 0,2 L = 68 g 
 
2.7. Relação entre: C,  e  
Se tivermos qualquer um desses valores para uma solução, como podemos, para mesma 
solução calcular os outros dois? 
 
C = 
m1
V
 
 
 
 = 
m1
M1 x V
 
 
O que existe em comum nas duas equações acime é m1. Então vamos calcular m1 nas duas 
equações: 
 
m1 = C . V 
 
m1 =  . M1 . V 
 
Como a solução é a mesma, a massa do soluto (m1) é igual nas duas equações e, se os m1 
são iguais, então: 
 
 
C . V =  . M1 . V 
 
⸫ 
 
C = 
 . M1 . V
V
 
 
Como os volumes também 
são iguais, eles se cancelam. 
 
 
C =  . M1 
Exemplo: 
Qual a molaridade de uma solução 300 g/L de iodeto de sódio (NaI)? 
 = ? C = 300 g/L M1 = 150 g/mol 
 C =  . M1 
 
 = 
C
M1
 
 
 
 = 
300 g/L
M1150 𝑔/𝑚𝑜𝑙
 = 2 mol/L ou, 2 M 
 
 
 
Portanto, até agora, vimos que: 
C = 1000 . d .  =  . M1 
 
 
 
 
7 
 
Tarefa 4 – Soluções (Parte 2) 
Unidades de Concentração 
1. Uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) tem concentração igual a 60 g/L. Calcule a massa 
do sal em 700 mL desta solução. 
2. 140 g de hidróxido de sódio (NaOH) são dissolvidos em 800 mL de solução. Calcule a concentração 
da solução em g/L? 
3. Evaporou-se totalmente o solvente de 700 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio 
(MgCl2) de concentração 10g/L. Quantos gramas do soluto foram obtidos? 
4. Calcule a porcentagem em massa de soluto numa solução preparada pela dissolução de 200 g de 
salitre (NaNO3) em 600 g de água. 
5. Calcule a concentração em g/L de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) que apresenta 98 % de 
H2SO4 em massa e possui densidade igual a 1,84 g/mL. 
6. Uma solução de acetona foi preparada pela reunião de 500 mL de acetona pura e 2000 mL de água. 
Determine a porcentagem em volume de acetona na solução 
7. Calcule o volume de etanol puro contido numa garrafa de cerveja (600 mL) com teor alcoólico de 
4.6°GL. 
8. Qual a molaridade de uma solução de iodeto de sódio (NaI) que possui 90 g do sal dissolvidos em 
500 mL de solução? 
9. Calcule a massa de glicose (C6H12O6) dissolvida em 800 mL de solução molar. 
10. Deseja-se preparar 600 mL de solução M/2 de sulfato de amônio – (NH4)2SO4. Determine a massa 
do sal que deve ser dissolvida. 
11. Quantos gramas de cloreto de alumínio hexahidratado (AlCl3 . 6 H2O) são necessários para preparar 
2 L de solução M/2? 
12. A concentração do NaCl na água do mar é, em média, 2,95 g/L. Calcule a molaridade da água do mar 
em relação ao NaCl. 
13. Temos a seguinte solução concentrada: 
Solução Densidade 
(g/mL) 
% 
H2SO4 1,70 78 % 
Calcule a concentração molares da solução de ácido sulfúrico. 
14. Uma solução de sulfato férrico – Fe2(SO4)3 – tem concentração igual a 320 g/L e densidade igual a 
1,25 g/mL. Calcule o título, o título percentual e a molaridade da solução.