AOL 3W quimica inorganica

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1. Pergunta 1
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Leia o trecho a seguir:
“A decantação é uma operação física que separa as partículas sólidas com uma densidade maior do que aquelas do líquido ao seu redor. No tanque de decantação onde a velocidade é baixa, as partículas sólidas tendem a ir para o fundo sob a influência da gravidade. Como resultado, o sobrenadante líquido torna-se clarificado, enquanto as partículas no fundo formam uma camada de lodo, sendo subsequentemente removidas. A decantação é uma operação unitária de alta importância em vários sistemas de tratamento de esgoto.” 
Fonte: VON SPERLING, M. Biological wastewater treatment series – Basic Principles of wastewater treatment. IWA Publishing, London, UK, 2007, p. 125. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) A mistura composta de óleo e vinagre é heterogênea e pode ser separada por decantação. 
II. ( ) Uma mistura entre giz e água pode ser separada por destilação.
III. ( ) A mistura entre gasolina e etanol pode ser facilmente separada por decantação.
IV. ( ) Uma mistura composta por areia e açúcar pode ser separada por dissolução em água seguida de filtração e fervura a 100ºC. 
V. ( ) Os componentes presentes em um refrigerante podem ser separados por filtração. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
V, F, F, F, V.
2. 
V, F, F, V, F.
Resposta correta
3. 
F, V, V, F, V.
4. 
V, V, F, V, F.
5. Incorreta: 
F, F, V, V, F.
2. Pergunta 2
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Leia o trecho a seguir:
“A massa molar é necessária para você descobrir a fórmula molecular de um composto molecular. Para encontrar a fórmula molecular, você precisará decidir quantas fórmulas unitárias empíricas são necessárias para explicar a massa molar observada.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. F49. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos básicos relacionados às reações químicas, assinale a afirmativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
A massa molecular do gás carbônico é 12 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.
2. 
A massa molecular do gás oxigênio é de 44 u e em 10 g de CO2 há 2,09 x 1023 átomos.
3. 
A massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 15 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.
4. 
A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.
5. 
A massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos. 
Resposta correta
3. Pergunta 3
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Leia o trecho a seguir:
“A solubilidade é definida como a quantidade máxima de soluto que se dissolverá em uma determinada quantidade de solvente a uma temperatura específica. Nem todos os compostos iônicos se dissolvem na água. Se um composto iônico é ou não solúvel em água depende das magnitudes relativas da atração das moléculas de água aos íons e da atração dos íons entre si.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 135.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as dinâmicas e comportamentos das reações, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) A solubilidade é essencial para definir se uma reação irá ocorrer.
II. ( ) A solubilidade de um composto define a combustão em condições naturais.
III. ( ) Conhecer a solubilidade de compostos permite a identificação de reações. 
IV. ( ) A reação de precipitação pode ocorrer até que seja atingida a condição de saturação da referida substância.
V. ( ) A reação ocorrerá independente da solubilidade dos reagentes ou dos produtos que serão formados.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, V, F, F.
Resposta correta
2. 
F, V, V, F, V.
3. 
F, V, F, V, V.
4. 
V, F, F, F, V.
5. 
V, V, F, F, F.
4. Pergunta 4
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A etapa de clarificação da água é muito importante visando o consumo humano e a demanda de vários processos industriais. A indústria de produção de bebidas, alimentícia e as estações de tratamento de água, por exemplo, usualmente possuem sistemas de tratamento de água que promovem a separação dos sólidos suspensos da água por sedimentação e filtração, entre outras técnicas (APHA, 2005).
Fonte: American Public Health Association (APHA). Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater, 21st ed, Washington, DC, USA. 2005, p. 2-12. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por filtração, ordene as etapas em uma sequência lógica que deve ser realizada durante um procedimento de filtração a vácuo para determinação da concentração de sólidos suspensos em uma amostra efluente de uma estação de tratamento de água: 
( ) Proceder a filtração de um volume conhecido de amostra do efluente, medido em proveta. 
( ) Com auxílio de uma pinça, retirar a membrana do conjunto de filtração e proceder sua secagem em estufa. 
( ) Montar o conjunto de filtração a vácuo, posicionando adequadamente a membrana de filtração. 
( ) Determinar a massa da membrana acrescido dos sólidos retidos nela e descontar o peso inicial da membrana. 
( ) Desligar a bomba a vácuo após finalizada a passagem da amostra pela membrana filtrante.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
2, 1, 5, 4, 3.
2. 
3, 1, 2, 5, 4.
3. 
2, 4, 1, 5, 3.
Resposta correta
4. 
1, 3, 2, 5, 4.
5. 
2, 4, 5, 3, 1.
5. Pergunta 5
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Leia o excerto a seguir:
“Metais que têm baixos pontos de ebulição, tais como mercúrio, magnésio e zinco, podem ser separados de outros metais por destilação fracionada. Um método bem conhecido de destilação fracionada é o processo Mond para a purificação do níquel. Monóxido de carbono passa sobre o níquel impuro a 70 ºC para formar tetracarbonilniquel (ponto de ebulição de 43 ºC), uma substância altamente tóxica, que é separada das impurezas menos voláteis por destilação. Finalmente, o níquel metálico puro é recuperado a partir desse gás, pelo aquecimento a 200 ºC.”
 Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1067.
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a técnica de separação por destilação, analise as afirmativas a seguir:
I. As frações obtidas a partir da destilação do petróleo possuem diferentes aplicações industriais. 
II. A destilação da água do mar envolve uma série de etapas de separação que culmina com a filtração da solução destilada.  III. No processo de destilação de misturas, as frações podem ser separadas por diferença de volatilidade, sendo os compostos mais voláteis separados primeiro. 
IV. Na mistura entre o álcool etílico e a água, a separação pode ser feita por destilação, sendo a água evaporada primeiro, pois apresenta ponto de ebulição mais alto. 
V. No processo de destilação fracionada da mistura binária benzeno-tolueno, utiliza-se uma coluna empacotada com pérolas de vidro que permite que o tolueno se condense como destilado. 
Está correto apenas o que se afirma em:
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1. 
I e IV.
2. 
II, III e V.
3. 
II e V.
4. 
II e III.
5. 
I e III. 
Resposta correta
6. Pergunta 6
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Leia o trecho a seguir:
“Em uma reação de precipitação, forma-se um produto sólido insolúvel quando duas soluções eletrolíticas são misturadas. Quando uma substância insolúvel forma-se em água, ela precipita imediatamente. Na equação química de uma reação de precipitação, (aq) é usado para indicar as substâncias que estão dissolvidas em água e (s) para indicar o sólido que precipitou: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ3.PNG
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. F68. 
Considerando as informações estudadas acerca de reações química e o exposto no trecho, analise as asserções a seguir e a relação propostaentre elas:
I. Quando duas soluções de eletrólitos são misturadas e reagem pode ser formado um sólido precipitado.
Porque:
II. A solubilidade do composto formado apresenta menor concentração do que a quantidade inserida no sistema.
A seguir, assinale a alternativa correta:
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1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
2. 
As asserções I e II são proposições falsas.
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
7. Pergunta 7
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Leia o trecho a seguir:
“Os coeficientes na equação química podem ser observados:
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 09 - BQ3.PNG
O que significa que:
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 09 - BQ3.PNG
Suponha que o valor de x corresponde a 6,022 x 1023 (número de Avogadro). Então x moléculas representa 1 mole. Assim, a equação química indica que os coeficientes da equação química corroboram afirmações como:
. Dois mols de H2O são produzidos para cada dois mols de H2 consumidos.
. Dois mols de H2O são produzidas para cada mole de consumido.
. Dois mols de são consumidos para cada um deles.”
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 116.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado acerca dos cálculos básicos relacionados às reações, assinale a afirmativa correta:
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7. 
A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 átomos.
7. 
A massa molecular da água é 18 u e em 1 Kg de H2O há cerca de 1,37 x 1025 átomos.
7. 
A massa molecular da água é 18 u e em 1 kg de H2O há cerca de 3,35 x 1025 átomos. 
Resposta correta
7. Incorreta: 
A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 2,28 x 1023 átomos.
7. 
A massa molecular do gás oxigênio é 48 u e em 1 Kg de O2 há 1,47 x 1023 átomos.
1. Pergunta 8
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Leia o trecho a seguir:
“Uma vez que cada componente de uma mistura mantém suas propriedades, podemos separar uma mistura em seus componentes, tirando vantagem das diferenças em suas propriedades. Por exemplo, uma mistura heterogênea de limalha de ferro e de ouro pode ser separada uma a uma pela cor do ferro e do ouro. Um modo menos trabalhoso seria o uso de um imã para atrair as limalhas de ferro, deixando o ouro para trás.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: A Ciência Central. 9. Ed. Pearson Universidades, 2012, p. 10. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A separação dos componentes de uma solução de cloreto sódio pode ser realizada pelo aquecimento da mistura a 100 ºC.
Porque:
II. Os pontos de ebulição do sal e da água são muito diferentes, já que a água vaporiza a 100 ºC e o sal, por apresentar ponto de ebulição bem superior a 100 ºC, permanece como sólido e pode ser separado inteiramente da mistura após toda a evaporação da água. 
A seguir, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
8. 
As asserções I e II são proposições falsas.
8. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
8. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
8. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
8. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
1. Pergunta 9
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Uma equação química é uma representação escrita de uma reação química ou de um processo físicoquímico ou bioquímico. As espécies químicas no lado esquerdo da equação são chamadas de reagentes, enquanto as do lado direito da equação são chamadas de produtos.
Considerando essa definição e o conteúdo estudado sobre os quatro principais tipos de reações químicas, analise as classificações a seguir e associe-as com suas respectivas equações apresentadas a seguir.
1) Reação de decomposição.
2) Reação de síntese.
3) Reação de substituição simples.
4) Reação de substituição dupla.
Img - Quimica geral e Experimental - Q 06 - BQ3.PNG
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. Pergunta 10
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Uma vez que o petróleo contém milhares de compostos hidrocarbonetos, seus componentes podem ser classificados de acordo com o intervalo de seus pontos de ebulição, como exemplificado na tabela a seguir, podendo ser separados por meio de destilação fracionada (CHANG, 2013). 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 17 - BQ3.PNG
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por destilação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) As frações mais pesadas do petróleo são recuperadas mais abaixo na torre de fracionamento.
II. ( ) O óleo lubrificante é mais volátil que a querosene.  
III. ( ) A gasolina é recuperada na porção mais superior na torre de fracionamento do que o óleo combustível. 
IV. ( ) O gás natural é o composto mais leve dentre as frações obtidas a partir do refino do petróleo. 
V. ( ) O éter de petróleo e o gás natural podem ser separados adequadamente na torre de fracionamento, pois apresentam pontos de ebulição diferentes e, portanto, volatilidade próxima.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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10. 
F, F, V, V, F.
10. 
F, V, V, F, V.
10. 
V, V, F, V, F.
10. 
V, F, V, V, F.
Resposta correta
10. 
V, F, F, F, V.
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