Avaliação On-Line 1 (AOL 1)

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Química Inorgânica e Orgânica - Teorica e Experimental - 20212.A
Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário
Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário
9/10
Conteúdo do exercício
Conteúdo do exercício
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Pergunta 1
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O decaimento radioativo é um processo que pode acontecer de forma espontânea, quando um isótopo de um elemento emite partículas de seu núcleo (partículas subatômicas) e gera isótopos mais novos. Esse decaimento muitas vezes é chamado de tempo de meia-vida de um isótopo.
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Considerando os conceitos estudados sobre isótopos estáveis e radioativos, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
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I. ( ) O isótopo carbono-14 apresenta tempo de meia-vida de cerca de 5700 anos e poderia ser considerado válido para datação de fósseis de milhões anos.
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II. (  ) O isótopo de urânio-235 é radioativo e pode ser utilizado na fissão de reatores nucleares.
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III. ( ) Há mais de dez isótopos do crômio, sendo o mais estável o crômio-50.
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IV. ( ) Os isótopos oxigênio-18 e o hidrogênio-2 são amplamente aplicados em estudos de solos.
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Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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Ocultar opções de resposta 
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F, V, V, F.
. Resposta correta
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F, V, V, V.
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V, V, F. F. 
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V, F, V, V.
. 
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F, V, F, V.
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Pergunta 2
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Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios poderiam ser evitados. Procedimentos simples, como a utilização dos materiais corretos, tornam as práticas de química experimental mais seguras independente do intuito do trabalho realizado. 
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Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de segurança em laboratórios e a utilização de vidrarias de laboratórios, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
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I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores.
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Porque:
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II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição líquidos, de forma precisa, sem que o laboratorista precise succionar o líquido com a boca.
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Agora, assinale a alternativa correta:
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Ocultar opções de resposta 
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21. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
21. Resposta correta
21. 
As asserções I e II são proposições falsas.
21. 
21. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
21. 
21. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
21. 
21. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
21. 
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Pergunta 3
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Leia o trecho a seguir:
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“O raio atômico de um elemento pode ser entendido como a metade da distância entre os núcleos de átomos vizinhos, no caso dos metais, ou pode ser a distância entre os núcleos de átomos unidos por uma ligação química, e por isso também é conhecido como raio covalente do elemento.”
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Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. Ed. Nova Iorque: McGraw-Hill Education, 2020. p. 291. (tradução da autora).
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Considerando a definição de raio atômico estudada e o exposto no trecho, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
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I. Uma forma de determinação do raio atômico pode ser o raio de van der Waals.
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Porque:
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II. Em gases nobres, a mensuração do raio é mais complexa e precisamos considerar a distância entre dois centros de átomos vizinhos.
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A seguir, assinale a alternativa correta:
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Ocultar opções de resposta 
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33. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
33. 
33. 
As asserções I e II são proposições falsas.
33. 
33. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
33. 
33. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
33. 
33. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
33. Resposta correta
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Pergunta 4
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“O modelo de Rutherford previa que as partículas α dispersas passariam por uma folha de ouro sem serem afetadas. O projeto experimental de Rutherford para medir a dispersão de partículas indicou que: a maioria das partículas α passa pela folha de ouro com pouca ou nenhuma deflexão, mas algumas partículas são desviadas em grandes ângulos. Ocasionalmente, uma partícula α ricocheteia na folha de volta à fonte. O modelo nuclear explica os resultados dos experimentos de Rutherford.”
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Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 46. 
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de Rutherford, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.
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I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário.
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Porque:
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II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado por prótons de carga elétrica positivas, cujo equilíbrio é realizado por elétrons de carga elétrica negativas, orbitando ao redor do núcleo.
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A seguir, assinale a alternativa correta:
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Ocultar opções de resposta 
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44. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
44. 
44. Incorreta: 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
44. 
44. 
As asserções I e II são proposições falsas.
44. 
44. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
44. 
44. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
44. Resposta correta
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Pergunta 5
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Leia o trecho a seguir:
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“Ao contrário do que Dalton pensava, agora sabemos que nem todos os átomos de um elemento têm necessariamente a mesma massa. Em 1912, J. J. Thomson mediu as proporções massa-carga de íons positivos formados a partir de átomos de Neon (Ne). A partir dessas proporções, deduziu que cerca de 91% dos átomos tinham uma massa e que os átomos restantes eram cerca de 10% mais pesados. Todos os átomos de Ne têm 10 prótons em seus núcleos, e a maioria também possui 10 nêutrons. Muitos poucos átomos de néon, no entanto, têm 11 nêutrons e outros 12.”
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Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 45.
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os isótopos, é correto afirmar que:
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Ocultar opções de resposta 
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52. 
isótopos naturais são classificados como altamente perigosos.
52. 
52. 
isótopos estáveis podem apresentar a conversão química da instabilidade.
52. 
52. 
isótopos podem ser elementos considerados radioativos ou estáveis.
52. Resposta correta
52. 
radioisótopos são elementos artificiais raros e perigosos.
52. 
52. 
isótopos raros são elementos, naturais ou artificiais, em abundância no meio.
52. 
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Pergunta 6
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Genericamente, quando precisamos preparar uma solução cujo reagente é sólido, primeiro nós checamos se ele tem capacidade higroscópica. Se ele tiver, devemos colocar uma quantidade um pouco superior à necessária em um cadinho e secá-lo em temperatura adequada em uma estufa.
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Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre a aplicação de cada vidraria de laboratório, analise as afirmativas a seguir:
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I. Para que possamos medir a massa do material em uma balança, tiramos o material e o colocamos em um dessecador para ele esquentar. 
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II. Caso seja necessário o aquecimento da solução para se realizar a dissolução dos sólidos, devemos realizar o preparo em um béquer. 
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III. O volume de líquido deve ser transferido para um balão volumétrico para ter seu volume completado e para que a concentração teórica possa ser calculada.
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IV. O volume de líquido quente deve ser transferido para um balão volumétrico para ter seu volume completado.
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Está correto apenas o que se afirma em:
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Ocultar opções de resposta 
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63. 
I e II.
63. 
63. 
II e IV.
63. 
63. 
II e III. 
63. Resposta correta
63. 
III e IV.
63. 
63. 
I, II e IV.
63. 
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Pergunta 7
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Leia o trecho a seguir:
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“Fusão nuclear é o processo em que as reações nuclearesentre elementos leves formam elementos mais pesados (até chegar no ferro). Nos casos em que os núcleos em interação sejam elementos com baixos números atômicos (por exemplo, hidrogênio que tem número atômico igual a 1 ou seus isótopos deutério e trítio), quantidades substanciais de energia são liberadas. Exemplos de reações de fusão nuclear são a produção de energia solar e bombas de hidrogênio.”
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Fonte: CONN, R. Nuclear fusion (Physics). Encyclopædia Britannica, 2019. Disponível em: <https://www.britannica.com/science/nuclear-fusion>. Acesso em: 5 abril 2020. (tradução da autora).
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De acordo com a passagem e os conteúdos estudados sobre a isotopia, podemos afirmar que os exemplos de isótopos em uma reação de fusão nuclear podem ser:
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71. 
H1 e He6.
71. 
71. 
H2 e He3.
71. 
71. 
H1 e H4.
71. 
71. 
H1 e H3.
71. Resposta correta
71. 
H2 e He2.
71. 
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Pergunta 8
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Leia o trecho a seguir:
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“Todos os átomos podem ser identificados pelo número de prótons e nêutrons que eles contêm. O número atômico (Z) é o número de prótons no núcleo de cada átomo de um elemento. Também indica o número de elétrons no átomo - porque os átomos são neutros e contêm o mesmo número de prótons e elétrons.”
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Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 48.
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre partículas elementares de um átomo, é correto afirmar que:
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79. 
o número de massa (A) é o total de prótons, elétrons e neutros presentes em um elemento.
79. 
79. 
prótons e nêutrons podem ser combinados para a formação de um prótico atômico nuclear.
79. 
79. 
a identidade química de um átomo pode ser determinada a partir do seu número atômico (Z).
79. Resposta correta
79. 
a massa nuclear pode ser determinada pela soma de prótons e nêutrons menos elétrons.
79. 
79. 
a identidade química de um elemento pode ser determinada a partir do número de átomos (n).
79. 
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Pergunta 9
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Leia o trecho a seguir:
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“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo diferente de átomo é o elemento básico de um elemento químico diferente. Atualmente, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece mais de 100 elementos químicos.”
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Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 5. (tradução da autora).
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
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I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons em contato direto com os prótons. 
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II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrolise de soluções em um solvente com sais de ouro. 
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III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em uma fina camada de ouro. 
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IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em que os elétrons são os planetas. 
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V. ( ) O modelo de Bohr determina que o elétron ocupa níveis energéticos com valores múltiplos inteiros de um fóton. 
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Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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Ocultar opções de resposta 
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93. 
F, V, F, V, V.
93. 
93. 
F, F, V, V, V.
93. Resposta correta
93. 
F, V, V, F, V.
93. 
93. 
V, V, F, F, F.
93. 
93. 
V, F, F, F, V.
93. 
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Pergunta 10
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Leia o trecho a seguir:
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“À primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia quando todos os seus elétrons estivessem no orbital de menor energia (o orbital 1s), mas, exceto para o hidrogênio e o hélio, isso não pode acontecer. Em 1925, o cientista austríaco Wolfgang Pauli descobriu uma regra geral e fundamental sobre os elétrons e orbitais, conhecida hoje como princípio da exclusão de Pauli: Dois elétrons, no máximo, podem ocupar um dado orbital. Quando dois elétrons ocupam um orbital, seus spins devem estar emparelhados.”
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Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p. 33.
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais atômicos e a distribuição eletrônica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
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I. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np2, é um elemento da Família do Carbono.
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II. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, é um elemento da Família do Nitrogênio.
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III. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, pode ser o elemento silício (Si).
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IV. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np4, poderia ser o elemento bromo (Br).
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V. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np5, é um elemento da família dos Halogênios.
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Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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Ocultar opções de resposta 
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107. 
V, V, F, V, F.
107. 
107. 
V, F, F, F, V.
107. 
107. 
F, V, F, F, V.
107. 
107. 
V, V, F, F, V.
107. Resposta correta
107. 
F, F, V, V, F.
107.