relatório de AULAS PRÁTICAS 2 quimica organica

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD 
 
AULA ____ 
 
DATA: 
 
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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ORGÂNICA – AULA 2 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: Markyanne Lourenço Leal da Silva MATRÍCULA:01170546 
CURSO: Farmácia POLO: Caruaru 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa 
 
 
 
TEMA DE AULA: 
EXTRAÇÃO DO ETANOL NA GASOLINA/ IDENTIFICAÇÃO DAS FUNÇÕES ORGÂNICAS 
 
 
 Derivada do petróleo e adquirida através do seu refinamento podemos 
encontrar a gasolina, hidrocarbonetos entre 6 e 10 átomos de carbono é 
o que constituem esse derivado, onde seus componentes químicos 
podem apresentar variações. Aditivo da gasolina podemos encontrar o 
etanol, pertencente ao grupo dos álcoois e classificado como composto 
orgânico é adquirido através de fermentação de açúcares e cereais. 
 Melhorando o índice de octanagem da gasolina, estabelecendo maior 
força a condensação aturada pela gasolina no motor do automóvel, o 
etanol ajuda no poder calorífico da combustão trabalhando como 
antiaderente elevando a resistência para que a gasolina entre em 
combustão no momento certo, o percentual de etanol aderido à gasolina, 
permitido pela agência nacional do petróleo (ANP) deve ser de 25% com 
margem de erro de 1% +/-. 
 Para obtenção da gasolina é necessário que se analise suas funções 
orgânicas que são definidas através de estruturas que agrupam 
compostos orgânicos com propriedades semelhantes. Em um teste 
simples pode-se determinar o teor de álcool na gasolina: 
 
1- 
 Em uma proveta de 100 ml, adicione 50 ml de gasolina 
 
 
 
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2- Em seguida, adicione 50 ml de água e agita. 
 
3- Deixa em repouso por alguns minutos e observa. 
 
4- Pode-se notar que o volume aquoso representado na parte inferior irá 
aumentar. Esse processo ocorre visto que o etanol que antes aderido 
à gasolina agora foi extraído pela água. Portanto o volume do álcool 
pode ser calculado pela diferença entre o volume inicial da gasolina e 
o volume final da mesma, este resultado pode ser identificado através 
da leitura dos volumes na proveta após a adição de água. O cálculo 
para obter a porcentagem é definido pela expressão abaixo: 
 
 V ÁLCOOL * 100 
%Álcool= _______________________ 
 
 V ÁLCOLL INICIAL DA GASOLINA 
 
 
 
Exemplo de resolução: 
 
 
15,5 * 100 
 _________= 51,66 
 
 30 Ml 
 
 Caso o volume do etanol exceda o percentual indicado, o automóvel 
apresentara falhas de funcionamento diminuindo a octanagem e 
consequentemente perdendo seu desempenho. Classificados como testes de 
identificação de haletos na química, permitindo identificar a aderência de 
halogênios podemos encontrar também: 
 
 Teste de Lucas: É necessário que haja uma preparação de 48g de cloreto de 
zinco anidro diluído em 30ml de ácido clorídrico concentrado, 12 NC 37%, 
resfriado em gelo para que se evite a saída do gás Hcl, o teste é utilizado para 
identificar o álcool primário, secundário e terciário visando a velocidade da 
reação, são solúveis neste reagente álcoois com menos de seis carbonos, porém 
seus haletos correspondentes não são. A precipitação do cloreto a partir do 
álcool é identificada através de uma turvação da mistura onde a mesma aparece 
Ao realizar o cálculo o resultado obtido mostrou que o 
combustível excedeu o valor de etanol permitido. 
 
 
 
 
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imediatamente se o álcool for terciário,5 min em álcoois secundários e quase 
não se apresenta em álcoois primários. A aderência do cloreto de zinco no teste 
é para que haja maior velocidade da reação, esse sal age como catalisador de 
reações de alterações em álcoois orgânicos. 
 
 Teste de Tollens: O teste é realizado através de um reagente onde é necessário 
que seu preparo seja feito em laboratório. O reagente baseia-se em adicionar 
umas gotas de uma solução aquosa diluída em hidróxido de sódio e uma solução 
aquosa de nitrato de prata, obtendo-se catiões tetraaquoprata, os iões hidróxido 
reagem com o complexo hidratado de prata, formando o óxido de prata, o mesmo 
é insolúvel em água e tem coloração castanha; em seguida uma solução aquosa 
de amoníaco é aderida a mistura até que o precipitado castanho se dissolva onde 
o oxido de prata é convertido a nitrato de diaminoprata solúvel em água, nesta 
etapa a solução volta a ficar transparente e o hidróxido de sódio é reconstituído. 
Em seguida a confirmação da presença de grupos carbonilo em composto 
orgânico, utilizando o reagente de Brader, o reagente de Tollens pode ser 
utilizado para determinar se o composto é cetona ou um adeíldo. 
 
 Teste de iodofórmio: Utilizado para a detecção dos grupos CH³Co, e na 
distinção entre cetonas. Para a obtenção do resultado é necessário colocar 50ml 
de água e 1 colher de chá rasa de hidróxido de sódio em um Becker, agite bem 
até dissolver, acrescentar 5ml de acetona. Agitando sempre, adicionarcom o 
conta-gotas, 10 gotas de tintura de iodo e observar durante 5 min. Na distinção 
de cetonas é necessário colocar 50ml de água e 1 colher de chá de hidróxido de 
sódio em um Becker, agita, até dissolver e acrescentar 2,5ml de álcool, agitando, 
adicionar como conta-gotas, 40 gotas de tintura de iodo e observar durante 10 
min. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERENCIAS 
 
ALMEIDA, Igor Botelho de. Teste de Lucas - Identificação de Álcool 
primário, Álcool Secundário e Álcool Terciário, Notas de estudo de 
Cultura. Disponível em: https://www.docsity.com/pt/teste-de-lucas-
identificacao-de-alcool-primario-alcool-secundario-e-alcool-terciario/4760973/. 
Acesso em: 04 jul. 2011. 
 
CATALUÑA, Renato. RENDIMENTO TÉRMICO E EMISSÕES DE 
CONTAMINANTES ATMOSFÉRICOS DE GASOLINAS FORMULADAS COM 
ETANOL, MTBE E TAEE. Quim. Nova, Porto Alegre - Rs, v. 31, n. 5, p. 980-
984, 24 jul. 2008. 
 
RODRIGUES, João. TESTE DE TOLLENS | LABORATÓRIO ONLINE. 
Disponível em: https://www.fciencias.com/2014/10/02/teste-de-tollens-
laboratorio-online/. Acesso em: 02 out. 2014. 
 
PARREIRA, Ricardo Cambraia. LABORATÓRIO DE QUÍMICA EM SALA DE 
AULA: Produção De Iodofórmio. Disponível em: 
https://www.nanocell.org.br/laboratorio-de-quimica-em-sala-de-aula-producao-
de-iodoformio Acesso em: 19 fev. 2015.