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A vanilina é um agente saboreante aromático podendo ser comercializada e é encontrada em doces e derivados. Em relação a sua estrutura podemos afirmar que: Possui dois grupamentos desativadores (OCH3 e OH) e um ativador (CHO); Possui dois grupamentos ativadores (OCH3 e OH) e um desativador (CHO); Possui um grupamento ativador (OH) e dois grupamentos desativadores (OCH3 e CHO); Todas as respostas acima estão incorretas; Possui um grupamento desativador (OCH3) e dois ativadores (CHO e OH); 2 Questão Acerto: 0,0 / 0,2 Observe as afirmações a seguir: I. Um composto aromático reage apenas com reações de adição. II. A aromaticidade está relacionada com a planaridade do sistema. III. Os desativadores reagem mais rápido que os ativadores. IV. Os ativadores orientam a substituição meta no anel. Podemos considerar a(s) afirmativa(s) correta(s) a(s) letra(s): apenas a II apenas a III II e IV apenas IV I e III 3 Questão Acerto: 0,2 / 0,2 A origem da homoquiralidade da nossa biota é um dos grandes mistérios da ciência moderna. Das moléculas a seguir, de ocorrência comum em seres vivos, qual não apresenta centro quiral (centro assimétrico ou centro estereogênico)? 4 Questão Acerto: 0,0 / 0,2 Qual o nome do composto abaixo ? 1-bromo-2-cloro-fenol 2-bromo-1-cloro-fenol 1-bromo-2cloro-5-hidroxi-benzeno 3-bromo-4-cloro-fenol bromo-cloro-fenol 5 Questão Acerto: 0,2 / 0,2 Qual(ais) desta(s) substância(s) é(são) aromática(s)? A, B, C e D. C e D. B, C e D. A, B e C. A e B. 6 Questão Acerto: 0,2 / 0,2 Qual é a alternativa que apresenta um par de isômeros planos? metóxi-metano e etano 1,2-di-hidróxi-propano e ácido propanóico trimetilamina e etildimetilamina 3-metil-pentano e 2,3-dimetil-butano pentanal e 2-metil-1-butanol 7 Questão Acerto: 0,2 / 0,2 Em reações de substituição nucleofílica Sn2 entre um haleto de alquila e um nucleófilo, a quebra da ligação do haleto de alquila é do tipo heterolítica. o haleto ligado à cadeia alquílica representa um centro eletrofílico. apenas a concentração do nucleófilo influencia a cinética da reação. entre as ligações químicas do haleto de alquila não há polarização. a cinética da reação é unimolecular. 8 Questão Acerto: 0,2 / 0,2 O diclorometano (CH2 Cl2 ) é um solvente orgânico muito utilizado na indústria química. Sua obtenção ocorre em duas etapas. Na primeira etapa, o metano (CH4 ) reage com gás cloro, produzindo o clorometano (CH3 Cl), e na segunda etapa, o clorometano reage com gás cloro produzindo o diclorometano. Essas reações ocorrem a temperatura adequada na presença de luz e em um mesmo reator. As reações mostradas acima para a obtenção de dicloro- metano são de esterificação polimerização adição combustão substituição 9 Questão Acerto: 0,2 / 0,2 Amburosídeo B (phytochemistry 50, 71-74, 2000), cuja estrutura é dada abaixo, foi isolada de Amburana cearenses (imburana-de-cheiro ou camuru) na busca pelo princípio ativo responsável pela atividade antimalárica da mesma. Escolha a alternativa que apresenta quatro funções orgânicas presentes no amburosideo B. Cetona, éter, ácido carboxílico, álcool Fenol, cetona, éter, álcool Fenol, éter, éster, álcool Cetona, éter, éster, álcool Fenol, cetona, ácido carboxílico, álcool 10 Questão Acerto: 0,2 / 0,2 Surfactantes ou agentes tensoativos são moléculas que se associam espontaneamente, em solução aquosa, a partir de uma determinada concentração. Apresentam uma região apolar e outra polar, ou iônica, e podem ser divididos em neutros ou iônicos. Os tensoativos iônicos podem ser catiônicos ou aniônicos ou, ainda, anfóteros, quando ambas as cargas estão presentes no surfactante. Em soluções diluídas, as moléculas dos surfactantes apresentam-se dispersas e, em soluções mais concentradas, organizam-se em agregados moleculares, que geralmente contêm de 50 a 100 moléculas, denominadas de micelas. I. M. Rizzatti, D. R. Zanette e L. C. Mello. Determinação potenciométrica da concentração micelar crítica de surfactantes: uma nova aplicação metodológica no ensino de química. In: Química Nova, v. 32, n.° 2, 2009, p. 518-521 (com adaptações). Com relação a essa organização de agregados moleculares, a formação de micelas ocorre porque os(as): cadeias hidrofóbicas dos surfactantes se juntam devido à atração promovida pelas forças de London e à tendência em reduzir a exposição à água. grupos polares dos surfactantes se juntam devido à atração promovida pelas forças íon-íon entre as cadeias alquila e as moléculas de água. regiões polares hidrofóbicas dos surfactantes se juntam, como resultado da atração causada pelas interações íon-dipolo entre as cadeias alquila e a água. grupos hidrofílicos (cabeças) dos surfactantes se juntam e constituem uma camada interior, circundada externamente pelas cadeias alquila hidrofóbicas apolares. frações alquila hidrofílicas dos surfactantes se juntam, como resultado da atração causada pelas forças dipolo-dipolo em exposição à água.
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