Exercícios de Equilíbrio de Solubilidade

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PAGQuímica 2011/1 
Exercícios de Equilíbrio de Solubilidade 
 
 
Sal Kps Sal Kps Sal Kps 
BaCrO4 1,2x10-10 PbCrO4 1,8x10-14 SrCrO4 3,5x10-5 
Ag2CrO4 1,9x10-12 BaF2 1,7x10-6 CaF2 3,9x10-11 
MgF2 6,6x10-9 Cu(OH)2 4,8x10-20 BaSO4 1,5x10-9 
SrSO4 2,8x10-7 PbS 2,5x10-27 ZnS 1,1x10-21 
 
1. Uma solução foi preparada misturando-se 50 mL de CuSO4 0,01 mol/L com 50 mL de NaOH 
0,01 mol/L. 
a) haverá precipitação de Cu(OH)2 nestas condições? Justifique sua resposta. 
b) quais são as concentrações de Na+, SO42-, Cu2+ e OH- em fase aquosa, após o equilíbrio ser 
atingido? 
c) se houver precipitação, qual a massa de precipitado formado? Se não houver, qual a massa 
de sólido que ainda pode ser adicionada à solução? 
d) qual a solubilidade do Cu(OH)2 em água pura? 
e) qual a solubilidade do Cu(OH)2 em solução aquosa de pH 12? 
f) explique a diferença encontrada em e e f. 
 
2. Uma solução é preparada pela mistura de 150 mL de nitrato de prata (AgNO3) 0,350 mol/L 
com 250 mL de cromato de sódio (Na2CrO4) 0,210 mol/L 
a) haverá ou não precipitação de cromato de prata (Ag2CrO4), nestas condições? 
b) quais as concentrações do íon prata, Ag+, e íons cromato, CrO42-, após o estabelecimento do 
equilíbrio? 
c) se houver precipitação, qual a massa de cromato de prata precipitada? Se não houver, qual 
a massa de cromato de prata que ainda pode ser adicionada à solução sem haver 
precipitação? 
 
3. Tem-se uma solução de nitrato de chumbo, Pb(NO3)2, nitrato de bário, Ba(NO3)2 e de nitrato 
de estrôncio, Sr(NO3)2, de concentrações 8x10-8, 5x10-2 e 4x10-5 mol/L, respectivamente. A 
essa solução, adiciona-se cromato de sódio sólido, Na2CrO4, lentamente. Considere que não 
há variação do volume. 
a) qual a concentração de cromato necessária para precipitar cada um dos íons? 
b) qual a ordem de precipitação dos cromatos? Justifique. 
c) qual a concentração do primeiro íon quando o segundo começar a precipitar? E quando o 
terceiro começar a precipitar, quais as concentrações dos dois íons que já haviam começado a 
precipitar? 
d) o que deve ser feito com o pH da solução para favorecer a precipitação seletiva? Justifique. 
 
4. Um litro de solução a 25o C contém 0,10 mol/L de NaF e 0,01 mol/L de Na2SO4. Adiciona-se 
lentamente BaCl2 sólido. Assumindo que o volume da solução permanece constante, responda: 
a) qual sal precipita primeiro, BaSO4 ou BaF2? Justifique. 
b) a partir de que massa de BaCl2 adicionada o primeiro sal começa a precipitar? 
c) a partir de que massa de BaCl2 adicionada o segundo sal começa a precipitar? 
d) quando o segundo sal inicia sua precipitação, qual a concentração do ânion (SO42- ou F-) do 
primeiro sal que precipitou que permanece em equilíbrio na solução? 
 
5. Soluções de “flúor” (fluoreto de sódio) ajudam a reduzir a incidência de cárie dentária. Em 
uma farmácia de manipulação, na falta de água deionizada, um auxiliar de laboratório preparou 
1 L de uma solução 0,05% (0,0119 mol/L) de NaF com água mineral contendo 14,63 mg/L de 
Ca2+, 0,63 mg/L de Mg2+ e 19,09 mg/L de K+. Para a preparação da solução, o laboratorista 
adicionou lentamente o sal de NaF na água, sob agitação. 
a) haverá precipitação de CaF2 e/ou de MgF2 nestas condições? Justifique sua resposta. 
b) quais são as concentrações de F-, Ca2+, Mg2+ e K+ em fase aquosa, após o equilíbrio ser 
atingido? 
c) caso haja precipitação de CaF2, qual a massa de precipitado formado? Caso não haja 
precipitação, quanto fluoreto deveria ser adicionado para precipitar CaF2? 
d) qual a solubilidade do CaF2 em água pura? 
e) qual a solubilidade do CaF2 em solução de Ca(NO3)2 0,01 mol/L? 
f) explique a diferença encontrada em d) e e). 
 
6. Tem-se uma solução de Zn2+ e Pb2+ em que a concentração de cada íon é 0,10 mol/L. 
a) qual a concentração mínima de íon sulfeto (S2-) necessária para precipitar cada um dos 
cátions? 
b) qual dos dois sulfetos precipitará primeiro? 
c) se o íon S2- for proveniente da dissociação completa do sulfeto de hidrogênio (H2S) em água, 
o que deve ser feito com o pH para precipitar separadamente os dois cátions? 
 
7. Tem-se uma solução contendo Sr2+ 0,014 mol/L e Ba2+ 0,046 mol/L e deseja-se precipitar 
seletivamente estes dois íons, na forma de sulfato, adicionando-se Na2SO4 pouco a pouco. 
a) qual dos dois sais precipita primeiro? Com que concentração de Na2SO4? 
b) quando o segundo sal começar a precipitar, qual será a concentração do primeiro íon a 
precipitar ainda remanescente em solução? 
Ignore eventuais variações de volume, bem como hidrólises. 
 
8. A seguir são apresentadas algumas afirmações. Classifique-as como verdadeiras ou falsas. 
No caso de afirmações falsas, reescreva-as, corrigindo o que for necessário. 
a) em uma solução aquosa de cátions cujos carbonatos sejam pouco solúveis, a adição de 
carbonato fará sempre com que haja a precipitação daquele com menor valor de Kps. 
b) o CaF2 tem a sua solubilidade em água aumentada pelo aumento do pH. 
c) se a uma mistura de cátions é adicionado um ânion que pode precipitar os respectivos sais, 
precipitará primeiro aquele com menor valor de KPS.