Analexp II - PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE NaOH ~ 0,1M

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO
FACULDADE DE FARMÁCIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA
QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA EXPERIMENTAL II
PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE NaOH ~ 0,1M
ALUNA: CAROLINA AMORIM
RIO DE JANEIRO
SETEMBRO 2016
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1. OBJETIVO
Preparo e padronização de solução de NaOH através da solução padrão
primária de biftalato de potássio de 0,1022 g/L.
2. MATERIAIS
• Solução de NaOH
• Solução de biftalato de potássio
• Água destilada
• Erlenmeyer
• Becher
• Pipeta volumétrica
• Fenolftaleína
• Bureta
3. DADOS
Para padronizar o NaOH, foi colocado em um erlenmeyer uma gota de
fenolftaleína e 10,00 mL da solução de biftalato de potássio, e na bureta foi
colocado a solução de NaOH até a marca superior 0.
Para preparo da solução de NaOH, colocou-se em uma proveta 200 mL
de água destilada, 8,00 mL de NaOH e depois completou-se com mais água até
chegar em 1000 mL.
Para a titulação, foi feito gotejamento constante da solução de NaOH no
erlenmeyer até observar a cor "incolor rosado".
Repetiu-se a titulação até encontrar dois valores concordantes.
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Após a primeira titulação foi encontrado o valor com 10,20 mL, e na
segunda titulação foi encontrado 10,10 mL.
A média dos dois volumes encontrados foi de 10,15 mL. Esse valor será
usado como volume de NaOH.
50 % P/V
50g NaOH → 100 mL da solução
M = m V1 x M1 = V2 X M2
V x mm V1 x 12,5 = 1000 x 0,1
M = 50 V1 = 8,00 mL
0,1 x 40
M = 12,5
A concentração de biftalato de potássio usado foi de 20,8430 g/L.
1 mol biftalato 204 g
2
x 20,8430 g
x = 0,1022 mol/L de biftalato de potássio
Já que a estequiometria da reação decorrente da titulação do hidróxido de
sódio com o biftalato de potássio é de 1 para 1,então o número de mols de NaOH
é igual ao de biftalato de potássio. Assim, é possível calcular a concentração
molar da solução de hidróxido de sódio preparada:
MNaOH x VNaOH = Mbiftalato x Vbiftalato
MNaOH x 10,15 = 0,1022 x 10,00
MNaOH = 0,1007
- Erro Absoluto: (valor teórico é padrão = 0,1000)
la = | Xt - Xexp |
la = | 0,1000 – 0,1007 |
la = 0,0007
- Erro Relativo:
er% = la x 100
Xt
er% = 0,0007 x 100
0,1000
er% = 0,7
5. CONCLUSÃO
A titulação realizada teve como objetivo determinar a concentração real
da solução de NaOH previamente preparada, visto que esta solução não pode ser
considerada uma solução padrão, por isso é chamada de solução padrão
secundário.
O erro da titulação foi de aproximadamente 0,7%. Desta forma, é
possível concluir que o preparo da solução de NaOH e a titulação foram
eficientes.
6. REFERÊNCIA
Apostila das aulas práticas: Química Analítica Experimental II
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