Analexp II - DOSAGEM DE ÁCIDO FOSFÓRICO

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO
FACULDADE DE FARMÁCIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA
QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA EXPERIMENTAL II
DOSAGEM DE ÁCIDO FOSFÓRICO
ALUNA: CAROLINA AMORIM
RIO DE JANEIRO
OUTUBRO 2016
1. OBJETIVO
Calcular a dosagem de ácido fosfórico utilizando solução padrão de
NaOH 0,1007M.
2. MATERIAIS
• Solução de NaOH padronizada
• Ácido fosfórico
• Alaranjado de metila
• Timolftaleína
• Água destilada
• Pipeta volumétrica
• Balão volumétrico
• Erlenmeyer
• Becher
• Bureta
3. DADOS
H3PO4 + NaOH ↔ NaH2PO4 + H2O
H3PO4 + 2 NaOH ↔ Na2HPO4 + 2 H2O
Para fazer a solução de trabalho, colocou-se 1,00 mL do ácido
concentrado em um balão volumétrico de 250 mL. Completou-se com água
destilada e homogeneizou-se.
A bureta foi preparada com a solução padrão de NaOH que será o
titulante. Em um erlenmeyer, colocou-se 10,00 mL da solução de trabalho e mais
uma gota de alaranjado de metila. Foi feita a titulação do 1º Hidrogênio até
achar dois valores concordantes.
Depois repetiu-se a titulação usando timolftaleína para achar dois valores
concordantes para o 2º Hidrogênio.
Para os resultados, usar o cálculo que mais chegou perto da porcentagem
da pureza real.
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Após a primeira titulação foi encontrado o valor com 6,20 mL; na
segunda titulação foi encontrado 5,70 mL; na terceira foi encontrado 6,00 mL e
na quarta foi encontrado 5,70 mL.
A média dos dois volumes concordantes encontrados foi de 5,70 mL.
1º passo: Calcular a molaridade do ácido fosfórico
MH3PO4 x VH3PO4 = MNaOH x VNaOH
MH3PO4 x 10,00 = 0,1007 x 5,70
MH3PO4 = 0,0574
2º passo: Calcular a %p/p do ácido fosfórico
Msoluçãodeácido x fd = Mácido x MM = g/L
0,0574 x 250 = 14,35 x 98 = 1406,3 g/L
1406,3 ÷ 1000 = 1,4063 g/mL
1,71g 100%
1,4063g x
x = 82,24%
3º passo: Calcular os resultados da turma
GRUPOS % p/p
1 87,25
2 84,40
3 80,11
4 80,81
5 86,24
6 84,07
7 83,5
8 86,96
9 81,02
10 82,24
11 83,02
12 86,55
13 85,56
14 86,10
15 78,46
• Média da turma (n = 15)
83,78𝑥 =
• Desvio padrão
S = 2,762
• Teste de Grubbs
- Para o menor valor encontrado (Xi = 78,46)
G1 = | Xi - |𝑥
S
G1 = | 78,5 - 83,8 |
2,762
G1 = 1,919
- Para o maior valor encontrado (Xi = 87,25)
G2 = | 87,2 - 83,8 |
2,762
G2 = 1,231
Se o Gcalculado for maior que o Gtabelado, o resultado é descartado. Se o
Gcalculado for menor que o Gtabelado, o resultado permanece.
Achamos que o Gtabelado é igual a 2,549.
Nenhum dos dois resultados apresentou valor maior que o tabelado, por
isso, não serão desprezados.
• Intervalo de confiança, utilizando a tabela t de Student
µ = ± t x S𝑥
𝑛
µ = 83,78 ± 2,15 x 2,762
3,87
µ = 83,78 ± 1,534
IC = 82,25 ~ 85,31
Como os resultados apresentaram valores muito próximos, utilizar o
valor teórico ± desvio padrão. Com isso, o novo intervalo de segurança será:
µ = 85,0 ± 2,762
IC = 87,76 ~ 82,24
5. CONCLUSÃO
Com base nos dados obtidos em sala, pode-se concluir que o valor
encontrado de 82,24% encontra-se dentro do intervalo de confiança indicando
que a titulação foi eficiente e que a dosagem do ácido fosfórico na solução está
dentro do esperado.
Porém, o teste realizado pelos grupos 3, 4 e 9 encontram-se fora do
intervalo de confiança apesar de apresentarem valores dentro da faixa
determinada para o uso.
6. REFERÊNCIA
•Apostila das aulas práticas: Química Analítica Experimental II
•http://sistemasinter.cetesb.sp.gov.br/produtos/ficha_completa1.asp?consul
ta=%C1CIDO%20FOSF%D3RICO Acessado em 12/10/2016 às 14:00