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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO FACULDADE DE FARMÁCIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA EXPERIMENTAL II PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE HCl ~ 0,1 M ALUNA: CAROLINA AMORIM RIO DE JANEIRO SETEMBRO 2016 1 1. OBJETIVO Preparo e padronização de solução de HCl através da solução padrão secundária de NaOH 0,1007 M. 2. MATERIAIS • Solução de NaOH • Água destilada • Erlenmeyer • Becher • Pipeta volumétrica • Fenolftaleína • Bureta 3. DADOS Para padronizar HCl, transferiu 10,00 mL da solução para um erlenmeyer e adicionou-se uma gota de fenolftaleína, e na bureta foi colocado a solução de NaOH padronizada até a marca superior 0. Para preparo da solução de HCl, colocou-se 200,00 mL de água destilada, 8,50 mL de HCl e depois completou-se com mais água até chegar em 1000 mL. Para a titulação, foi feito gotejamento constante da solução de NaOH padronizada no erlenmeyer até observar a cor "incolor rosado". Repetiu-se a titulação até encontrar dois valores concordantes. 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO Após a primeira titulação foi encontrado o valor com 9,55 mL, e na segunda titulação foi encontrado 9,60 mL. A média dos dois volumes encontrados foi de 9,58 mL. Esse valor será usado como volume de HCl. 37,5% P/P d = 1,19 g/mL 1 mol HCl 36,5g 37,5g 100g 0,1 mol x 3,65g y x = 3,65g y = 9,733g solução 1,19g 1 mL 9,733g V V = 8,20 mL → utilizar V = 8,50 mL 2 MNaOH x VNaOH = MHCl x VHCl 0,1007 x 9,58 = MHCl x 10,00 MHCl = 0,0964 - Erro Absoluto: (valor teórico é padrão = 0,1000) la = | Xt - Xexp | la = | 0,1000 – 0,0964 | la = 0,0036 - Erro Relativo: er% = la x 100 Xt er% = 0,0036 x 100 0,1000 er% = 3,6 5. CONCLUSÃO A titulação realizada teve como objetivo determinar a concentração real da solução de HCl previamente preparada, a partir da solução padrão secundária NaOH. O erro da titulação foi de aproximadamente 3,6%. Desta forma, é possível concluir que o preparo da solução de HCl e a titulação foram eficientes. 6. REFERÊNCIA Apostila das aulas práticas: Química Analítica Experimental II 3
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