BIOQUIMICA P1

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Bioquímica 
1 Valéria Santos – BIOQUIMICA MENTABOLISMO 
MENTABOLISMO 
Metabolismo: Conjunto de reações químicas, que 
acontece dentro das células, e que permitem manterem-
se vivas, crescem e se dividem. É constituído por reações 
ANABOLICAS e CATABÓLICAS. 
ANABOLISMO: Reações de síntese, “construção”, 
absorvem energia. Ex.: Fotossíntese 
CATABOLISMO: Reações de degradação, liberam energia. 
Ex.: Respiração. 
CO2 + H20 LUZ C6H12O6 vira orgânico 
inorgânico orgânico 
• Degradação “quebrar”. 
 
Carboidratos 
Lipídeos 
proteínas 
Formados por C,H,O 
CH4 - Orgânico gera energia 
Carboidrato, lipídeos, proteínas = macromoléculas 
Carboidrato = GLICOSE 
Lipídeos: gordura, óleos = ACIDO GRAXOS 
Proteínas = aminoácidos 
• Fonte principal de energia: lipídios, carboidratos, 
proteínas que é a mais pobre. 
• Utiliza os nutrientes para oxidar e gerar energia. 
• Homeostasia: equilíbrio das reações orgânicas 
Regulação metabólica: Mecanismo de homeostasia, 
regula a velocidade das reações das células. Ajusta essas 
reações para nossas necessidades. Ex.: Secreção de 
insulina, o pâncreas secreta a insulina, para jogar a glicose 
pra dentro da célula. A regulação metabólica é manter a 
glicose em dose adequada na corrente sanguínea. 
(pressão arterial, temperatura.). 
• Os mecanismos é a velocidade aumentando ou 
diminuído. 
Substrato: Qualquer molécula que sofre a ação 
da enzima. moléculas resultantes de uma 
determinada reação. 
Metabólico: Resultado de uma reação química 
dentro do organismo. 
• Três estratégia para regular o metabolismo: Duas 
delas é a enzimas e o hormônio 
• Elas atuam dentro intracelular e fora da célula 
extracelular. 
• Os ajustes da regulação metabólicas está 
associado a quantidade de enzimas presentes no 
nosso metabolismo. 
Enzimas: A reação das enzimas é mais lenta e pressupõem 
a sintase ou degradação de substratos de acordo com a 
necessidade do organismo; 
Alteração da concentração de enzimas 
Forma mais lenta de regulação 
Pressupõe alterações nas taxas de síntese e degradação 
das enzimas, alterando a sua concentração 
 
• Alteração da atividade das enzimas, velocidade, 
a velocidade das reações depende da necessidade do 
organismo. 
Hormônio 
Ação hormonal é um processo relativamente rápido, mas 
pode ser mais lento dependendo da necessidade do 
organismo. Em comparação com as enzimas é o processo 
mais demorado. Estímulo X resposta. Estimula uma célula, 
essa célula recebe reações no organismo e responde. Ex. 
está correndo ele acelera e começa a suar. 
• A regulação metabólica funciona através de 
hormônios e enzimas, 100% enzimas, porque não 
existe nenhuma via metabólica que não funciona 
a base de enzima. 
• Hormônios causam estímulo e enzimas 
promovem o metabolismo intramolecular. 
PH 
ACIDO: toda substância química que DOA H+ 
(ION – todo elemento que tem carga positiva ou negativa. 
ou PROTON carga positiva) qualquer Hidrogênio com a 
carga positiva. 
Ex.: HCL (ácido clorídrico) H2SO4 (acido sulfúrico) mais 
forte libera H+ 
BASE: Recebe H+ ou doadora OH- 
HIDRÓXIO DE SODIO NaoH 
ORGÂNICO 
ATP 
Bioquímica 
2 Valéria Santos – BIOQUIMICA Os sistemas tampões 
• Acido forte mais uma base forte o elemento fica 
neutro. 
• Quanto mais H+ existe no meio mais ácido ele é 
 
• Soluções ácidas: 0 a 6 
• Soluções Neutras: 7 
• Soluções Básicas ou alcalina: 7 a 14 
[] concentração (quantidade das moléculas) 
[H+] concentração de H+ 
• Quanto mais H+ tiver MENOR é o PH. 
 
H+ é o mais importante do nosso organismo. 
 
PH do sangue é 7,4 varia até o 7,8. 
Abaixo de 7,4 esta ficando ácido. 
Acidose e alcalose são distúrbio (tira o corpo da 
homeostasia) metabólicos do PH. 
 
Faixa de sobrevida: o organismo consegue manter 
sua homeostasia, funcionando de forma normal, se 
adapta abaixo de 7 acima não consegue. 
 
Alcalose: ganha OH- em excesso , ou, perde H+ em 
excesso 
Acidose: Ganha H+ e perde OH- 
Todo acido libera H+ seja muito ou pouco. 
OS SISTEMAS TAMPÕES 
A FUNÇÃO DOS SISTEMAS TAMPÃO É DIMINUIR A 
VARIAÇÃO DE PH. 
• Substância para regular o PH. 
Quando “pega” os H+ para equilibrar o PH 
Todo sistema tampão tem: 
ácido fraco (libera) na sua base conjugada = sistema 
tampão 
REGULA O PH ALCALINO 
base fraca e seu ácido conjugado. = sistema tampão 
REGULA O PH ACIDO 
 combatendo o excesso de H+ 
Pega o H+ e doa para o OH- ( H2O vira água) 
 
Ex.: H+ OH- 
 OH- H+ 
 
Uma seta= ácido forte 
Duas setas= ácido fraco 
 
A base conjugada é quando pega os iONS H+ e libera o 
OH- 
Quanto menor tiver o H+ mais consegue equilibrar o PH. 
 
COMPOSIÇÃO E AÇÃO DAS SOLUÇÕES -TAMPÃO 
• A base conjugada vai consumindo o H+ do meio para 
ele não ficar livre. E ele vai voltando a ser o ácido 
fraco. 
• Exigência preenchida por um par 
ÁCIDO-BASE CONJUGADO 
 CH3COOH / CH3COO- 
• Com a base fraca o acido conjugado vai pegar o OH- 
• Com o ácido fraco a base conjugada pega o H+ 
• Duas formas de baixar o PH, aumentando H+ ou 
diminuindo OH- . Regula tanto a perda quanto o 
aumento desses Ions. 
 
• Duas formas de aumentar o PH, aumentando OH- ou 
diminuindo H+ . Regula tanto a perda quanto o 
aumento desses Ions. 
 
• Amônia formado pelo metabolismo de proteína 
formando NH4+ 
 
NH4+ > H+ > NH3 > NH4 
O ácido fraco Íon amônio NH4+, perde um H+, fica com 
base conjugada amônia NH3 e depois volta para sua 
forma normal NH4. 
 
Exemplos de tampões: 
Acetato 
CH3-COOH + CH3-COONa 
Bicarbonato 
H2CO3+ NaHCO3 
Fosfato 
H2PO-4+ NaHPO4 
Amônia 
NH4OH + NH4Cl. 
CAPACIDADE DE TAMPÃO E PH 
 
• Quando a pessoa entra em acidose, é porque o 
tampão já utilizou todos os limites que ele tinha, 
e não consegue tamponar mais nada. 
• Capacidade de sequestrar H+ ou OH- 
Bioquímica 
3 Valéria Santos – BIOQUIMICA Os sistemas tampões 
PRINCIPAIS SISTEMAS TAMPÃO PRESENTES 
NO ORGANISMO: 
 
• Sistema bicarbonato atua no plasma sanguíneo, meio 
extracelular, trabalha melhor no PH do sangue, junto 
com a hemoglobina. 
• Sistema fosfato (eficiência no plasma sanguíneo é 
menor, funciona intracelular. 
• Proteínas – (aminoácido). 
 
 
Se o meio estiver muito ácido, o meio básico 
sequestra o H+, se o PH do meio estiver baixo, o meio 
da característica vai perder H+ para o meio baixo. 
 
• Sistema da amônia 
• O acido sempre perde e a base ganha. 
• Sistema amônia NH3- sequestra H+ do meio 
formando NH4+ para deixar menos toxico, 
Jogando fora NH4+ pela urina , joga menos amônia e 
mais ureia. 
SISTEMAS PRIMÁRIOS REGULADORES DO PH 
• O centro respiratório regula pela remoção de CO2, do 
líquido extracelular. Detecta pelo PH sanguíneo, 
quando começa alterar o PH, o sistema nervoso 
central detecta o declínio de PH, ativa o sistema 
respiratório, acelera a circulação para jogar o CO2 
para fora. 
• Os rins agem reabsorvendo o bicabornato e joga fora 
o excesso de H+ pelo sistema tampão fosfato ou na 
forma de amônio NH4+. 
SISTEMA TAMPÃO ÁCIDO CARBÔNICO-BICARBONATO 
H2CO > H+ > HCO3 > H2CO3 
Acido F. libera B.C ácido carbônico 
Quando a concentração de h+ aumenta, o PH diminui, a 
base conjugada sequestra H+ do meio, e volta a ser ácido 
carbônico. 
Equilíbrios importantes no sistema tampão ácido 
carbônico-bicarbonato 
 
H+ > HCO3 = H2CO3 = H2O = CO2 
H2CO3: ACIDO FRACO LIBERA H+ 
H2O + CO2: AGUA E O CO2, quando reage forma acido 
carbônico. CO2 em excesso precisa ser levado pelo 
sangue. 
Ácido carbônico é fraco, que libera H+ e sua base 
conjugada h+ HCO3. 
Precisa regular o CO2, então, CO2 em excesso vai para os 
pulmões 
Se desloca para a esquerda formando o ácido, controla a 
quantidade de CO2 pelo pulmão, o corpo pega o excesso 
de CO2 joga para fora, se ficar com esse excesso entra em 
acidose. 
Quando joga o CO2 pra fora, desloca o equilíbrio para 
direita, consumindo o H+, quando fica com acidose em 
excesso, o corpojoga o CO2 para os pulmões, o H+ reage 
com o bicarbonato que é o sistema tampão. 
• Se o Co2 começa aumentar, forma o ácido, libera H+, 
se acedifica ao meio, dispara o sistema nervoso, joga 
o CO2, a reação vai pro lado direito, consome H+, 
forma acido carbônico. 
• Rins regulam o PH sequestrando o H+ DO MEIO PARA 
JOGAR NA URINA, fosfato ou amônia. 
 
EXCESSO DE CO2 E EXCESSO DE H+ 
Insuficiência renal, deixando de liberar o H+ e amônio 
pela urina. Se está retendo amônia está tendo acidose e 
intoxicação por amônia 
Insuficiência respiratória, dificuldade de excretar CO2: 
produz mais acido carbônico, liberando h+ ficando em 
acidose. 
 
• Em geral, o valor mínimo do pH, compatível 
com a vida nas acidoses é de 6,85; nas alcaloses, 
o valor máximo de pH, tolerado pelo organismo 
é de aproximadamente 7,95. 
• Acidose: excesso de H+ e perda de OH- 
• Alcalose: excesso de OH- ou perda de H+ 
 
 
 
Bioquímica 
4 Valéria Santos – BIOQUIMICA ÁGUA 
ÁGUA 
Metabolismo conjunto de reações químicas que acontece 
nas células. 
• Meio aquoso = meio rico em água. 
• Inorgânico 
• Carbono e hidrogênio são orgânicos, o que não 
possui esses elementos são inorgânicos. 
• Composição química do nosso organismo é de 
água de 70 – 80%. 
• Único líquido inorgânico 
• Água polar 
• Solvente universal., grande parte se dissolve em 
água. 
• O sangue é composto por duas partes: 
→ Liquida/plasma: que possui proteínas, íons, 
água. 
→ Elementos figurados: hemácias (glóbulos 
vermelhos), leucócitos (glóbulos brancos), 
plaquetas. 
• H2O: Duas moléculas de hidrogênio, um átomo 
de oxigênio. A água é ANGULAR, esse ângulo que 
dá as propriedades da água. 
• Ligação entre os hidrogênios e o oxigênio é uma 
ligação covalente. 
 
representação átomo 
O oxigênio tem 6 elétrons e o Hidrogênio 2 elétrons, os 
hidrogênios estão ligados no oxigênio, os dois elétrons do 
hidrogênio estão sendo compartilhado com os do 
oxigênio. 
 
Os elétrons do oxigênio atraem os elétrons do 
hidrogênio, com o oxigênio ficando mais negativo e 
o hidrogênio positivo, porque os eletros se 
afastaram do hidrogênio. 
• Elementos químicos que tem maior capacidade 
de atrair elétrons se chama eletronegatividade. 
▪ Ocorre nos três estados físicos da matéria 
1. Sólidos = gelo 
2. líquido = água liquida. 
3. Água estado de vapor 
 
• A diferença dos três estados da água é a energia. 
• Água pura: Ponto de ebulição é quando começa a 
transformar em vapor 100ºC. 
• Água pura: ponto de congelamento 0ºC, quando 
perde grande parte da energia e começa a se 
transformar em estado solido. 
• Uma das propriedades mais importantes da água é 
a polaridade. 
→ Polares diferenças de eletronegatividade. 
→ Apolar é quando tem a mesma 
eletronegatividade, não tem diferença. 
▪ POLOS = DIPOLO 
▪ MOLÉCULAS APOLARES TEM MOLECULAS 
desuniforme 
 
• Quanto mais próximo as moléculas estão uma da 
outras elas se atraem, DIPOLO permite atração das 
moléculas de água, através de cargas opostas 
(desigual). 
 
 
 
Ponte de hidrogênio 
 
 
Bioquímica 
5 Valéria Santos – BIOQUIMICA BIOENERGETICA 
Ponte de hidrogênio: Se forma quando o 
hidrogênio está ligado a um elemento muito 
eletronegativo. 
[Porque sempre vai acontecer entre o hidrogênio mais positivo e 
outro elemento de carga oposta]. 
 
→ Molécula ligada em molécula é força de 
atração/ponte de hidrogênio 
→ Atração intermolecular é ligação entre 
moléculas 
→ Ligação química: ligação entre substâncias, 
é mais resistente. 
• Hidrofóbicas: não interage bem com a água, não se 
dissolve em meio aquoso (APOLARES). 
• Hidrofílicas: interage bem com a água (POLARES). 
• Solvente: dissolve soluto. 
• Soluto: substância desenvolvida no solvente. 
• Mistura bifásica: substância de natureza diferentes 
óleo e água. 
BIOENERGETICA 
Energia → nutrientes energéticos → macronutrientes = 
carboidratos, lipídeos, proteína → micronutrientes são 
moléculas orgânicas → todos tem carbono, hidrogênio, 
oxigênio →moléculas orgânicas → são cadeias carbônicas 
digestão → carboidratos → GLICOSE C6 H12 06 
(monossacarídeo) → LIPÍDEOS → ácidos graxos → 
PROTEÍNAS → aminoácidos → absorvidos → 
catabolizados (células) → energia → ATP 
 catabolismo no sistema digestório é extracelular, 
acontece dentro do estomago e intestino, quando 
moléculas menores são absorvidas no intestino 
delgado eles são catabolizados na célula, metabolismo 
intracelular. 
• Para gerar energia, os macronutrientes precisam 
ser catabolizados. 
ATP  ADP → consome → sintetiza 
 Precisa converter os carbonos para o ATP, o ATP 
perde uma molécula e vira ADP, 
 
 Para obter energia, precisa quebrar a ligação do 
ATP e liberar um grupo fosfato virando ADP. 
As setas em sentidos opostos, da esquerda para 
direita → consome energia, direita para 
esquerda → esta sintetizando ATP. 
 
DIETA 
Oligo (poucas moléculas de carboidratos) e 
polissacarídeo. Podem ser Dissacarídeo (2, Macarrão, 
batata, arroz) ou monossacarídeo (1). 
• Carboidrato das nossas moléculas são grandes, as 
moléculas não passam pela parede intestinal, para 
isso sofrem digestão. 
• Precisa digerir o macarrão para chegar no 
monossacarídeo. 
• Glicose é um monossacarídeo preferido pelas nossas 
moléculas. 
• Monossacarídeo – glicose C6, H12, O6 (sintetizada 
pelos organismos fotossintetizantes para gerar glicose - 
C02 H20) – não consegue pegar energia pela molécula de 
glicose, precisa transformar essa molécula(macronutriente) 
chamada de oxidação, quando esta em jejum prolongado a 
concentração de glicose no sangue fica baixo, então ele ira 
utilizar a glicose que esta armazenada. Depois da oxidação, 
tem a sequência de reações, início de oxidação. 
• Glicose > oxidação> perda de elétrons > sequência de 
reações > enzimas, sintase ou degradação = regulação. 
 
• Regulação metabólica são reações que adapta o nosso 
corpo em diferentes situações. 
→ Hormônios- secreta insulina 
→ Enzimas (promover a regulação). 
→ As enzimas que reagem esta no processo 
de regulação tanto de sintase ou 
degradação. 
→ A oxidação acontece quando tem a perda 
de elétron ou ganho de oxigênio O2. 
→ Todo esse processo e citoplasmático 
 
CITOPLASMA 
• Essa etapa não tem oxigênio 
• OXIDAÇÃO TOTAL DA GLICOSE, TEM QUE SER 
OXIDADOS. 
• glicólise é a degradação entre duas moléculas 
menores DE PIRUVATO. 
• Glicólise recebe o mesmo nome de via glicolítica 
• Quando se oxida a glicose tem a perda de 
hidrogênio e de elétrons. 
• o grupo de elétrons (H+, E) vão ser capturados 
pela as moléculas COEZIMAS NAD+ 
• A MOLECULA QUE ESTA PERDENDO ELETRONS 
ESTA SENDO OXIDADA NAD+ , E A MOLECULA 
QUE ESTA GANHANDO ELETRONS ESTA SENDO 
REDUZIDA NADH. 
• PRODUTOS DA GLICOLISE: 
Bioquímica 
6 Valéria Santos – BIOQUIMICA BIOENERGETICA 
2 piruvato 
NAD + OU NADH 
ATP 
MITOCÔNDRIA 
• Cada piruvato tem 3 carbonos. 
Não consegue entrar com os 2 piruvato na mitocôndria, 
porque o número de moléculas é muito grande para 
passar pela membrana da mitocôndria. Então o piruvato 
vai perder (descarboxilação) 1 carbono de cada piruvato. 
A perda é pela ação de enzima. O piruvato perde um 
carbono na forma de CO2. 
Os dois carbonos que perdeu vira CO2. 
• As duas moléculas que sobrou com 2 carbonos é 
chamada de acetil. (Piruvato vira acetil) 
CO2 ACETIL CO2 ACETIL. H+ ,E 
 
• Produtos da descarboxilação piruvato 
2 Acetil 
Co² 
H+ ELETRON - NADH 
 
• O NAD+ CAPTURA O H+ E , virando em NADH 
 
2 acetil -COA (Coenzima A) -ENTRA NA MITOCONDRIA 
MITOCÔNDRIA – CICLO DE KREBS 
Intermediários são diversas moléculas que são 
sintetizadas a partir da sequência de reações. 
 
Primeira reação: 2 acetil -COA – oxaloacetato gera uma 
molécula chamada citrato. 
 
PRODUTOS DO CICLO DE KREBS 
H+ E 
NAD + ou NADH 
FAD – FADH² 
ATP 
Intermediários 
 
• Para cada ciclo de glicose produz 3NADHe 1 FADH² 
• FAD captura mais elétrons e prótons. 
RESPIRAÇÃO CELULAR – AERÓBICA 
 
 
 Complexo MATRIZ I II III IV 
• COMPLEXO CHAMA CADEIA DE TRANSPOTE DE 
ELETRONS 
• O NADH vai perder os H+ e elétrons que foram 
capturados anteriormente e o FADH também irá 
perder. 
• Eles serão reoxidados voltando a ser NAD+ e FAD 
• No primeiro complexo vai entrar 1 elétron DO 
NADH e 1 elétron do FADH² no complexo 3 
• O H+ vai para no espaço da Intermembranoso. 
• O oxigênio esta dentro da mitocôndria. 
• Parte dos elétrons do complexo volta para 
matriz da mitocôndria, e tem h+ livre que faz 
parte da mitocôndria. 
• Os elétrons são negativos, quando o oxigênio 
entra em contato com o elétron, ele fica mais 
negativo, eles se atraem, dois hidrogênios sendo 
atraído pelo oxigênio, transforma em H2O, 
porque o H+ da intramembrana se atraiu com o 
elétron. 
• As células não conseguem utilizar ADP somente 
ATP. 
Bioquímica 
7 Valéria Santos – BIOQUIMICA RESUMO 
• Para conseguir fazer o ADP receba um grupo 
fosfato, precisa de energia, precisa de um 
complexo de enzimas ATPASE que ajuda nesse 
processo, atrai os H+ para a matriz, quando passa 
por esse complexo, gera uma quantidade de 
energia que esse grupo entre na molécula de 
ADP, virando em ATP. 
 
36ATP NO FINAL 
RESUMO 
METABOLISMO 
Química explicar as variantes dentro do organismo. 
 
• Catabolismo e anabolismo são duas classes de 
reações que somados fazem o metabolismo 
• metabolismo é o somatório de reações. 
• CATABOLISMO: degradação, liberam energia, 
catabolismo transforma algo em rico em energia 
em moléculas pobre em energia. 
Macromoléculas/macronutrientes ricos em 
energia: carboidrato, lipídeos e proteínas, ligação 
entre carbonos são ricos em energia. 
• Transformamos essas macromoléculas em 
moléculas menores, converte o carboidrato em 
menores, o monossacarídeo mais importante 
glicose. 
Carboidrato = GLICOSE 
Lipídeos: gordura, óleos = ACIDO GRAXOS 
Proteínas = AMINOÁCIDOS 
 
• moléculas menores tem energia, elas serão 
degradadas dentro da célula para gerar energia 
transforma macromolécula em micro para ser 
absorvida pelo sistema digestório e depois sofre 
degradação na célula para obter energia. 
 
• Processo oxidativo, propicia a degradação das 
moléculas para obter energia necessário para as 
reações celulares. 
• Oxidação, processo na qual tem uma perde de 
H+ mais e elétrons, os H+ e elétrons 
movimentam processo de reação de energia na 
obtenção de ATP, ou ganho de oxigênio 
• Via macronutrientes é pelo processo de 
oxidação, que gera energia. 
• Pode ser tanto oxidação quanto redução, essas 
duas reações se chama reação oxirredução, 
acontece ao mesmo tempo 
• Oxidação ganha de oxigênio ou perda eletrons 
• Redução perda de oxigênio ou ganho de elétrons 
 
ANABOLISMO, síntese, conjunto de reações que 
absorve energia e gera uma nova molécula, pega 
moléculas pobre em energias (inorgânicos sem 
carbono) e converte em moléculas ricas em 
energia. (“armazenamento”) 
CATABOLISMO: conjunto de reações que libera 
energia, degradando moléculas. 
 
• Essas reações dependem do estado fisiológico do 
indivíduo. Pode ter mais ou menos degradação e 
síntese. 
• Após a alimentação o organismo esta 
absorvendo energia, elas irão para as células, 
começa o equilíbrio das duas. 
• Ex.: Tem o excesso de energia (carboidrato) e 
gasta pouco, converte em forma de reserva, de 
glicogênio ou gordura - esta sintetizando – 
anabolismo. 
Quando precisa gastar a energia, utiliza a energia 
acumulada – degradação - catabolismo 
• Regulação desses processos se chama regulação 
metabólica. 
• Se o indivíduo não tem gordura de reserva, 
começa a queimar massa magra. 
SISTEMA TAMPÃO 
Faz parte do sistema regulatório do PH dos fluidos 
corporais 
PH : Potencial Hidrogeniônico. 
Mede o PH pela escala de PH, acido, neutro, base alcalino, 
estão associados a substancias químicas 
ATP 
Bioquímica 
8 Valéria Santos – BIOQUIMICA RESUMO 
• Acidez associado a classe ácido: H+ ou próton 
• Alcalinidade associado as bases: OH- ou hidroxila 
• Para cada fluido corporal possui um PH ideal, o 
PH permite que os processos metabólicos 
ocorram. 
• Variações de PH: são normais dentro de uma 
escala, o corpo consegue se adaptar à essas 
reações metabólicas. 
• Essas variações são patológicas quando 
• variações grandes de PH tem um prejuízo no 
metabolismo (catabolismo, anabolismo). 
• Passam a ser distúrbio quando chega nos 
extremos de PH (muito ácido ou alcalino) 
Ex.: Acidose: perda de excessiva de OH- (base) ou 
produção alta de H+ (acúmulo excessivo de H+) 
 Alcalose: Acúmulo de OH- ou perda excessiva 
de H+. 
O que determina acidose e alcalose são o 
processo de perda ou acúmulo. 
• Tipos: acidose e alcalose – metabólica e 
respiratória 
Acidez e alcalino depende do meio 
 
• O sistema tampão é um conjunto de substâncias 
químicas determinam o equilíbrio do PH dos 
fluidos corporais 
• Função de regular a acidez e alcalinidade do PH 
dos fluidos corporais 
• Componentes: 
 
acido fraco + base conjugada - equilibra 
combater o excesso de OH- 
 NEUTRALIZA O QUE É BASE 
 
Base fraca + ácido conjugado – neutraliza 
Combate excesso de H+ 
NEUTRALIZA O QUE É ACIDO 
 
TAMPAO PODE NEUTRALIZAR E EXCRETAR PELO 
SISTEMA PRIMARIO 
Tampão não é 100% eficiente, porque ele não 
impede as variações do PH, ele minimiza essas 
variações para se manter na faixa de 
sobrevivência. 
Sistema tampão: (substância química) 
Sistemas Primários (órgãos): Rim, pulmões 
SISTEMA PRIMÁRIO 
RIM: filtra do sangue metabólicos ou excreta que 
não utiliza pela urina. (ajuda o processo de 
variações dos fluidos). 
NH3: Amônia 
NH4+: Amônio 
H+ em menor quantidade é livre 
 
(Rim excreta H+ no meio e o NH3 (amoniA) 
sequestra H+ convertendo em íon amôniO NH4+, 
eliminando 1 H+ pela urina, volta a equilibrar o 
PH) 
 
Sistema amônio 
Rim excreta o excesso de H+ principalmente pela 
forma de íon amônio. 
Sistema bicarbonato 
• Os pulmões expiram o gás carbônico esta 
equilibrando o PH, a partir do ácido carbônico. 
• O excesso de co2 acontece quando acelera o 
metabolismo respiratório produzindo CO2 
 
A excreção na forma de gás se da pelo o sistema 
bicarbonato, íon bicarbonato (HCO3-) sequestra 
o CO2 transportado pelo sangue ate os alvéolos 
pulmonares, liberando o CO2. 
 
ÁGUA 
• As reações metabólicas ocorrem meio aquoso 
H2O – solvente universal – afinidade químicas 
com a água são hidrofílicas, dissolve em meio 
aquoso. Polar 
• Polar: hidrofílicas - Polar dissolve polar 
• Apolar: hidrofóbicas – Apolar dissolve apolar 
Os que tem menor afinidade são os lipídeos 
• Soluto vai ser dissolvido no solvente 
• Solvente dissolve soluto 
 
BIOENERGETICA 
Bioquímica 
9 Valéria Santos – BIOQUIMICA RESUMO 
Relações de produção de energia, conversão das 
macromoléculas em energia. 
 
Produto de reações: GLICOLISE - CITOPLASMA 
GLICOLISE: degradação da glicose > 2 piruvatos cada 
carbono com 3 – NADH> ATP 
2 piruvato NADH (CO2 PERDE 1 CARBONO) 2 acetil + COA 
= acetilCOA (descarboxilação) 
Produto da descarboxilação: final 2 acetil, CO2, NADH 
MITOCÔNDRIA 
Ciclo de KREBES – fundamental energético celular 
Produtos finais 
3 NADH 
1 FADH2 
ATP 
CO2 
+Intermediários ( moléculas diferente) serve para outras 
funções metabólicas 
 
• 3NADH e 1FADH2 : Cadeia de transporte elétrico 
/ CADEIA RESPIRATORIO. 
• Junto com essa cadeia de elétrons, tem a última 
etapa acoplada da respiração celular, chama de 
fosforilação oxidativa 
• ADP+PI livres é fosforilado virando ATP 
• PI é um fosfato inorgânico