Lista gases ideais

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Professor Fernando Mota de Oliveira 
Lista de exercícios – Gases ideais 
 
1) A pressão necessária para produzir diamantes sintéticos a partir da grafita é 8 × 104 atm. Expresse essa pressão em: 
a) Pa; b) kbar; c) Torr. 
2) Dentre os valores apresentados abaixo, qual indica a pressão mais elevada? 
a) 1,2 atm c) 80 cmHg e) 70 cmHg. b) 700 mmHg d) 0,8 atm 
3) (Unifor-CE) Examine a figura abaixo: 
A pressão do gás dentro da seringa pode ser diminuída: 
a) colocando a seringa em água gelada, mantendo a extremidade tampada. 
b) apertando o êmbolo, mantendo a extremidade tampada. 
c) abrindo a extremidade e sugando mais ar para dentro da seringa. 
d) colocando a seringa em água quente, mantendo a extremidade fechada. 
e) abrindo a extremidade e expulsando metade do ar para fora da seringa. 
4) (Cesgranrio-RJ) Você brincou de encher, com ar, um balão de gás, na beira da praia, até um volume de 1 L e o fechou. 
Em seguida, subiu uma encosta próxima carregando o balão, até uma altitude de 900 m, onde a pressão atmosférica é 
10% menor do que a pressão ao nível do mar. Considerando que a temperatura na praia e na encosta seja a mesma, o 
volume de ar no balão, em L, após a subida, será de: 
a) 0,8 b) 0,9 c) 1,0 d) 1,1 e) 1,2 
5) (PUC-RJ) Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura de 7 ºC. O volume 
e a quantidade de gás injetada são os mesmos. Qual será a pressão de calibração no pneu quando a temperatura atinge 
37 ºC ? 
a) 21,1 atm b) 4,4 atm c) 0,9 atm d) 760 mmHg e) 2,2 atm 
6) Uma lata de aerossol de 250 mL em 25 ºC e 1,10 atm foi lançada em um incinerador. Quando a lata alcançou 712 ºC, 
ela explodiu. Qual era a pressão na lata no momento da explosão, imaginando comportamento ideal do gás? 
7) Um químico preparou 0,100 mol de Ne gasoso sob uma determinada pressão e temperatura em um recipiente 
expansível. Mais 0,010 mol de Ne foram, então, adicionados ao mesmo recipiente. Como mudou o volume para manter 
a mesma pressão e temperatura? 
8) Uma amostra de gás metano, CH4, foi aquecida lentamente na pressão constante de 0,80 bar. O volume do gás foi 
medido em diferentes temperaturas e um gráfico de volume versus temperatura foi construído. A inclinação da reta foi 
0,0208 L K-1. Qual era a massa do butano? 
9) (UFRGS-RS) Considere a seguinte transformação que ocorre com uma amostra gasosa de massa “m”, apresentando 
comportamento de um gás ideal, e escolha o gráfico que melhor representa essa transformação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
10) Uma amostra de 1,00 L de ar, originalmente em – 20 oC e 759 Torr, foi aquecida até 235 oC. Depois, a pressão 
foi elevada a 765 Torr e a amostra, aquecida até 1250 oC. Por fim, a pressão foi abaixada até 252 Torr. Qual é o volume 
final da amostra de ar? Considere que apenas o volume não foi controlado. 
11) (UFC-CE-adaptada) O gráfico abaixo representa um processo cíclico (ciclo) a que é submetido um gás ideal. 
Analise-o. A opção em que aparece a correspondência das etapas numeradas (1 → 2, 2 → 3 e 3 → 1), com suas 
respectivas denominações, é: 
a) isobárica, adiabática e isotérmica. 
b) isovolumétrica, isobárica e isotérmica. 
c) isovolumétrica, isotérmica e isobárica. 
d) isotérmica, isobárica e isovolumétrica. 
e) isovolumétrica, isobárica e adiabática. 
12) (Cesgranrio-RJ) Um estudante coletou 0,16 g de um determinado gás, a 300 K, em um recipiente de 150 mL, e 
verificou que a pressão do gás era de 0,164 atm. (Nota: considere o gás ideal) A partir desses dados, pode-se afirmar 
que a massa molecular (u) desse gás é: 
a) 2 b) 8 c) 16 d) 32 e) 160 
13) (Cesgranrio-RJ) 0,8 g de uma substância no estado gasoso ocupa um volume de 656 mL a 1,2 atm e 63 oC. A que 
substância correspondem esses dados? 
a) O2 b) N2 c) H2 d) CO2 e) Cl2 
14) (Uece) A figura mostra dois balões interligados por uma torneira. A interligação tem volume desprezível e no balão 
I a pressão é de 3 atm. 
 
Abrindo a torneira e mantendo a temperatura constante, a pressão final do sistema será de: 
a) 1,25 atm b) 0,80 atm c) 7,20 atm d) 2,14 atm 
15) Uma amostra do gás cloreto de hidrogênio, HCl, borbulha através de benzeno líquido e é coletada em uma proveta. 
Imagine que as moléculas mostradas abaixo como esferas formam uma amostra representativa da mistura HCl e benzeno 
(● representa uma molécula de HCl e ○ representa uma molécula de benzeno). 
 
 
 
a) Use a figura para determinar as frações molares de HCl e benzeno gasoso no interior do recipiente. 
b) Quais são as pressões parciais de HCl e benzeno quando a pressão total no recipiente for 0,80 atm? 
16) Um recipiente de volume 22,4 L contém 5,0 mol de H2(g) e 2,0 mol de N2(g) em 273,15 K. Calcule: 
a) As pressões parciais de cada gás. b) A pressão total. 
17) Um balão de 1,00 L contém o gás nitrogênio, em 15 oC, em 0,50 bar. 0,10 mol de O2(g) é adicionado ao balão e os 
gases se misturam. Em seguida, uma torneira se abre para permitir a saída de 0,020 mol de moléculas. Qual é a pressão 
parcial do oxigênio na mistura final? 
(Considere que o gás que escapa tem mesma proporção que a mistura inicial). 
18) (Uece) Nas mesmas condições de pressão e temperatura, um gás X atravessa um pequeno orifício a uma velocidade 
três vezes menor que o hélio. A massa molecular de X é: 
a) 30 b) 32 c) 36 d) 40 
 
19) Qual é a fórmula molecular de um composto de fórmula empírica CH que difunde 1,24 vezes mais lentamente do 
que o criptônio na mesma temperatura e pressão?