Sistema Tampão

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Gabriela Lopes - TXXX 
Sistema Tampão
Teoria ácido-base de Bronsted-Lawry 
 Ácido libera H+ em solução aquosa 
 Bases recebem H+ em solução aquosa 
 Todo ácido se dissocia (em água) em 
prótons e em sua base conjugada 
 Todo ácido se transformar em um ácido, e 
vice-versa 
 Ácidos fortes: dissociação total em solução 
diluída 
 Ácidos fracos: dissociação/ionização 
parcial 
O que é? 
 Solução que resiste a mudanças de ph 
 Ácidos fracos + base conjugada + prótons 
livres, gera um equilíbrio 
O que faz? 
 Ácido forte: H+ + base conjugada 
 Ácido fraco: dissociação total da base 
O que determina a sua eficiência? 
 É proporcional a sua Concentração: [HA] + 
[A] 
 Faixa de 
ph (como no 
gráfico) 
 Eficiência 
máxima em 
ph=pka 
 Ph < que 
pka 
predomina a 
forma 
protonada 
 Ph > que 
pka 
predomina a 
forma 
desprotonada 
 
Ph 
 Ph fisiológico: 7,35 – 7,45 
 Menor que 7,35 = Acidose 
 Maior que 7,45 = Alcalose 
 Ph = -log[H+] 
 = 7 é neutro 
 > 7 é básico, aumenta o OH- e diminui H+ 
 < 7 é ácido, aumenta H+ e diminui OH- 
Pka 
 Quanto mais forte a tendência de dissociar 
um próton, mais forte será o ácido e mais 
baixo será o seu pka 
 Pka= -log.ka 
 Pka é o valor de ph no qual 50% do ácido 
está dissociado 
Titulação 
 É usada para determinar a quantidade de 
um ácido em uma solução. 
 A curva de titulação revela o ph do ácido 
fraco 
 Se o ph = pka = 4,76 a região tamponante 
será +1 e -1, ou seja 5,76 e 3,76 
Tamponamento 
 Impede grandes variações de ph 
 Ácido fraco + sua base conjugada 
 Quando a força de tamponamento é 
máxima as concentrações do ácido e da 
base são iguais. Nesse ponto Ph= pka 
 O plasma sanguíneo tem ph= 7,35 a 7,45 
 Acidose ocorre quando tem uma 
diminuição do ph sanguíneo e a alcalose 
quando há o aumento desse ph 
 Os principais tampões biológicos são 
fosfato, proteínas e bicarbonato