Prática 04 - Determinação do diagrama de equilíbrio de sistemas constituídos por três substâncias líquidas

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DETERMINAÇÃO DO DIAGRAMA DE EQUILÍBRIO DE SISTEMAS 
CONSTITUÍDOS POR TRÊS SUBSTÂNCIAS LÍQUIDAS 
 
 
Introdução 
O trabalho prático consistirá em obter dados sobre sistemas a três componentes líquidos, 
em que dois deles são apenas parcialmente miscíveis entre si e os outros pares possíveis 
de líquidos apresentam completa miscibilidade. O diagrama destes sistemas é a 
seguinte: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Na região I do diagrama, os três líquidos apresentam miscibilidade parcial e formam, 
quando misturados, duas soluções, denominadas de soluções conjugadas (o sistema s, 
por exemplo, é constituído da solução  e da solução  - ambas contendo os três 
componentes). Na região II, as três substâncias são completamente miscíveis entre si e 
a misturação delas resulta em uma única solução. 
O objetivo da experiência é a determinação de pontos da curva que separa a região I da 
II (curva binodal), operando-se da seguinte maneira: se a uma mistura, constituída pelos 
líquidos B e C (ponto O, no diagrama anterior), adicionar-se o terceiro líquido A, o 
sistema deslocar-se-á ao longo da reta OA, passando da região bifásica I para a região 
monofásica II. Na região I, o sistema, intensamente agitado, mostrar-se-á opaco. Na 
região II, mesmo sob agitação, o sistema apresentar-se-á translúcido. É esta diferença 
de aspecto do sistema entre as regiões I e II que permitirá determinar as coordenadas do 
ponto E, da curva binodal. Outros pontos da curva poderão ser levantados de maneira 
análoga, a partir de outras misturas de B e C, a que se adicione o líquido A. 
 
 
Parte experimental 
Serão estudados os sistemas constituídos de ácido acético, água e clorofórmio (o ácido 
acético é completamente solúvel tanto em água como em clorofórmio; a água e o 
clorofórmio são quase insolúveis um no outro). 
A composição dos sistemas será expressa em percentagem ponderal. Por facilidade, no 
entanto, medir-se-ão os volumes das substâncias puras que, mediante as massas 
específicas, serão convertidos em massa. 
Inicialmente, preparar em tubos de ensaio providos de rolha as seguintes misturas 
binárias (clorofórmio e água) iniciais: 
 
 
O 
 A 
C B 
II 
I 
s 
 
 
E 
Sistema nº 1 2 3 4 5 6 7 8 
Clorofórmio 
(mL) 
1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0 7,0 8,0 
Água (mL) 9,0 8,0 7,0 6,0 5,0 4,0 3,0 2,0 
 
 
Medir e anotar a temperatura de pelo menos um dos sistemas formados. 
Com o agitador magnético agitar vigorosamente o sistema número 1. 
Adicionar ácido acético a este sistema, empregando uma bureta, e observar o aspecto 
opaco do sistema. 
Lenta e cuidadosamente, adicionar mais ácido acético, até o desaparecimento da 
opalescência, quando se anotará o volume gasto de ácido. 
Repetir o procedimento com os outros sistemas. 
Ao final da determinação experimental, recolher as soluções usadas ao frasco de rejeito 
e lavar o material utilizado, deixando-o em ordem sobre a bancada. 
 
 
Tratamento dos dados experimentais 
Para determinar as massas das substâncias, a partir dos volumes medidos, usar os 
seguintes valores de massas específicas: ácido acético: 1,05 g/ml, clorofórmio: 
1,49 g/ml e água: 1,00 g/ml. 
 
Organizar o seguinte quadro de resultados: 
 
Sistema 
(nº) 
 
Massa 
Total 
(g) 
Clorofórmio Água Ácido Acético 
 
Vol. 
(mL) 
Massa 
(g) 
% 
Vol. 
(mL) 
Massa 
(g) 
% 
Vol. 
(mL) 
Massa 
(g) 
% 
1 1,0 9,0 
2 2,0 8,0 
3 3,0 7,0 
4 4,0 6,0 
5 5,0 5,0 
6 6,0 4,0 
7 7,0 3,0 
8 8,0 2,0 
 
Lançar no triângulo de composição as percentagens ponderais de ácido acético “versus” 
os percentuais de clorofórmio e traçar a curva característica do equilíbrio destes 
sistemas. Traçar também as retas que unem os pontos da composição do respectivo 
sistema binário inicial ao vértice do ácido acético. Observar que os pontos da curva 
binodal, se bem determinados, deverão estar situados sobre estas retas traçadas.