Exercícios resolvidos estequiometria

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Lista de exercícios
Estequiometria de soluções
Resolução – exercícios – Química: a Ciência Central
1. Considere um tanque de álcool com 55 L (aproximadamente 1000 mols
de álcool). Que
quantidade de matéria (número de mols) de O2 será consumida e que
quantidade de
matéria de CO2 e H2O será formada na queima desse álcool?
CH3CH2OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)
1 3 2 3
1000 mol 3000 mol 2000 mol 3000 mol
2. O carbonato de cálcio pode sofrer reação de decomposição, formando óxido de cálcio e 
gás carbônico. Uma amostra de 5,0 gramas de carbonato de cálcio foi decomposta e 
produziu 2,24 gramas de óxido de cálcio. Qual é o grau de pureza dessa amostra? 
Reação da produção do óxido de cálcio:
CaCO3 ----> CaO + CO2
1 mol de CaCO3 --> 100 g/mol
1 mol de CaO --> 56 g/mol
100g de CaCO3 ----- 56g de CaO
x ------ 2,24 g
x = 4g de CaCO3 reagem das 5g iniciais.
5g ------ 100%
4g -------- y
y = 80% de pureza
3. O hidróxido de sódio reage com dióxido de carbono formando
carbonato de sódio e água. Qual é o reagente limitante quando
1,70 mol de NaOH reage com 1,0 mol de dióxido de carbono?
Qual quantidade de matéria de carbonato de sódio pode ser
produzida? Qual quantidade de matéria do reagente em excesso
sobra após a reação se completar?
2 NaOH(s) + CO2(g) → Na2CO3 (s) + H2O(l)
2 NaOH ------ 1 CO2
1,70 ------- X
X = 0,85 mol de CO2 
Tem-se 1,0 mol de dióxido de carbono, mas apenas 0,85 reagem.
2 NaOH ------ 1 CO2
X ------- 0,85
X = 1,70 mol de NaOH
Tem-se 1,70 mol de NaOH
Na2CO3 = 0,850 mol
CO2 = 0,15 mol
4. As soluções de ácido sulfúrico e acetato de chumbo (II) reagem 
para formar sulfato de chumbo (II) sólido e uma solução de ácido 
acético. Se 7,50 gramas de ácido sulfúrico e 7,50 gramas de acetato 
de chumbo (II) são misturados, calcule o número de gramas de 
ácido sulfúrico, acetato de chumbo (II), sulfato de chumbo (II) e ácido 
acético presentes na mistura ao final da reação.
H2 ​SO4 ​(aq) + Pb(C2H3O2)2 → PbSO4(s) + 2 CH3COOH(aq) 
98 g 325,29 g 
7,5 g 7,5 g
98 g -------- 325,29 g
X -------- 7,5 g
X = 2,25 g de H2​SO4
Sobram 5,24 g
Pb(C2H3O2)2 → PbSO4
325,29 g ------ 303,26 g
7,5 ------- Y
Y = 6,99 g de PbSO4
Pb(C2H3O2)2 ------- 2 CH3COOH
325,29 g 2 . 60,05 g
7,5 W
W = 2,77 g de HAc
5. Uma solução de ácido sulfúrico contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem densidade de 1,329 
g/cm3. Calcule: a) a porcentagem em massa; b) a fração em quantidade de matéria; c) a molalidade; d) a 
concentração molar.
d = 1,329 g/cm3
m
1 = 571,6 g
V = 1,0 litro
n= m/MM
M= n/V(L)
M= m1/MM.V(L)
d= m/V → m=d.V
%massa = m1/m; 
%m = m1/d.V
m1= %m. d . V
M= m1/MM.V 
M = %m . d . V / MM .V
M = %m . d / MM
a) %m = (m1 / m) . 100 → %m = 571,6 g/ 1329 g
%m = 0,43 . 100 = 43%
b) X1 = n1/n → X1 = 5,83 / 47,9 = 0,122 mol 
n1 = 571,6/98 = 5,83
n2 = 757,4 / 18 = 42,1
c) W = n1/kg (solvente)
W = 5,83/ 0,7574
W = 7,69 mol/Kg
d) M = 5,83/1,0 = 5,83 mol/L 
6. Determine a concentração molar e a molalidade de uma solução de HCl 37,0%. A 
densidade do HCl é 1,19 g/mL.
M = %m . d / MM
M = 0,37 . 1190 / 36,5
M = 12,06 mol/L
M= n/V(L) → n1 = 12,06 mol 
1190 -----------100%
X ----------- 37%
X = 440,3 de HCl → 1190 – 440,3 = 749,7 g de solvente
W = n1/ Kg(solvente) 
W = 12,06/749,7 
W = 16,08 mol/Kg