2ª Lista de exercícios

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2ª Lista de exercícios 2020 SLS 
B14 – Química Inorgânica e os organismos vivos 
Profa. Joicy Santamalvina 
 
 
1) Nomeie e desenhe as estruturas dos seguintes complexos: a) [Ni(CO)4]; 
b)[Ni(CN)4]2-; c) [CoCl4]2-; d)[Ni(NH3)]6]2+. Dê número de oxidação de cada 
metal. 
 
2) Desenhe todos os possíveis isômeros de: a)Um complexo 
tetracoordenado [ML2XY]; b) Um complexo octaédrico [MA2LXYZ]. Em 
cada caso, identifique as situações nos quais cada isômero óptico são 
possíveis (A,L, X, Y, Z representam diferentes ligantes unidentados). 
 
3) Utilizando os valores de 10Dq estimados através de medidas 
espectroscópicas, calcule a energia do campo cristalino de [Fe(NH3)]3+ 
em KJmol-1 (10 Dq = 20000 cm-1; assuma que a energia de 
emparelhamento de 19000 cm-1 e que 1 kJmol-1 = 83 cm-1). 
 
4) Explique por que [Mn(H2O)6]2+ reage com CN- para formar [Mn(CN)6]4- que 
possui apenas um elétron desemparelhado, mas reage com I- formando 
[MnI4]2-, que possui cinco elétrons desemparelhados. 
 
5) Descrevendo amplamente, explique as magnitudes relativas da 
separação do campo cristalino 10Dq (10Dq = Δ0), nos seguintes pares de 
compostos: 
 
a)[CoF6]3- 10 Dq = 13100 cm-1 
 [Co(NH3)6]3+ 10 Dq = 22900 cm-1 
 
b)[Fe(H2O)6]3+ 10 Dq = 14000 cm-1 
 [Fe(CN)6]3- 10 Dq = 32000 cm-1 
 
6) Dê as fórmulas para: (a) cloreto de pentaminclorocobalto (III); (b) nitrato 
de hexaaquoferro(III); (c) cis-clorobis(etilenodiamina)rutênio(II); (d)cloreto 
de µ-hidroxibis[pentamincromo(III)]. 
 
7) Determine a configuração eletrônica (apropriadamente na forma t2gn ou 
em egn), o número de elétrons desemparelhados e a energia de 
estabilização do campo ligante como um múltiplo de Δo ou Δt para cada 
um dos seguintes complexos, usando a série espectroquímica para 
decidir, onde for relevante, quais são de campo forte e quais são de 
campo fraco. (a) [Co(NH3)6]3+; (b)[Fe(OH2)6]2+; (c)[Fe(CN)6]3-; (d) 
[Cr(NH3)6]3+; (e)[W(CO)6]; (f) [FeCl4] tetraédrico; e (g) [Ni(CO)4] 
tetraédrico. Dê o nome de cada complexo, e o número de oxidação de 
cada metal. 
 
8) Ambos, H- e P(C6H5)3, são ligantes de força de campo similares, altos 
localizados no alto da série espectroquímica. Recordando que as fosfinas 
atuam como receptores π, o caráter receptor π é requerido para o 
comportamento de campo forte? Quais fatores de orbital explicam a força 
de cada ligante? 
 
9) As soluções dos complexos [Co(NH3)6]2+ , [Co(OH2)6]2+ (ambos Oh), e 
[CoCl4]2- são coloridas. Uma é rósea, outra é amarela e a terceira é azul. 
Considerando a série espectroquímica e as magnitudes relativas de Δo e 
Δt, tente identificar a cor de cada complexo. 
 
10) Esboce todos os isômeros possíveis de [Co(en)2(NO2)2], incluindo os 
isômeros ópticos, onde os ligantes são bidentados. Não desenhe duas 
orientações diferentes para o mesmo isômero.