2ª Lista de Exercícios de Química Inorgânica

Prévia do material em texto

2ª Lista de Exercícios de Química Inorgânica – Estrutura Atômica e Eletrônica dos Átomos 
1. O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais 98,90% são 12C e 1,10% 
são 13C. 
a) Explique o significado das representações 12C e 13C. 
b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural. 
 
Dados: massas atômicas: 12C=12,000; 13C=13,003. 
 
2. De acordo com os valores teóricos para os números quânticos principal, secundário, magnético e 
de spin e com princípio de exclusão de Pauli, indicar o número máximo de elétrons que podem 
ocupar o nível n=5. 
 
3. O gráfico que melhor descreve a variação da energia do elétron no átomo de hidrogênio, em função 
do número de ordem do nível de energia, é 
 
 
4. Considere os níveis de energia e as excitações que podem ocorrer com o elétron mais externo do 
átomo de lítio. 
 
Indicar o número máximo de linhas de absorção. 
 
5. Em 1909, Geiger e Marsden realizaram, no laboratório do professor Ernest Rutherford, uma série 
de experiências que envolveram a interação de partículas alfa com a matéria. Esse trabalho, às 
vezes é referido como "Experiência de Rutherford". O desenho a seguir esquematiza as 
experiências realizadas por Geiger e Marsden. 
 
Uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que incidem sobre uma lâmina muito fina 
de ouro. Um anteparo de sulfeto de zinco indica a trajetória das partículas alfa após terem atingido 
a lâmina de ouro, uma vez que, quando elas incidem na superfície de ZnS, ocorre uma cintilação. 
1- EXPLIQUE o que são partículas alfa. 
2- DESCREVA os resultados que deveriam ser observados nessa experiência se houvesse uma 
distribuição homogênea das cargas positivas e negativas no átomo. 
3- DESCREVA os resultados efetivamente observados por Geiger e Marsden. 
4- DESCREVA a interpretação dada por Rutherford para os resultados dessa experiência. 
 
6. O elemento cloro tem o número atômico 17 e a massa atômica 35,45. Na natureza há apenas dois 
isótopos desse elemento: 
 
35Cl = 34,97 e 37Cl = 36,97. 
 
a) Indicar o número de prótons, elétrons e nêutrons do 37Cl. 
b) Calcular a composição percentual de cada isótopo. 
 
7. Na(s) questão(ões) a seguir julgue os itens e escreva nos parênteses (V) se for verdadeiro ou (F) 
se for falso. 
A luz branca (luz solar) é composta por outras cores, como violeta, azul, vermelha, etc., em geral 
as cores que você observa no arco-íris. Quando a luz branca incide sobre um objeto, ela pode ser 
totalmente refletida, totalmente absorvida, ou ainda ser absorvida em parte pelo objeto, enquanto a 
outra parte é refletida pelo mesmo. 
De acordo com o exposto, julgue os itens. 
 
( ) Se a luz branca for refletida e absorvida em partes, a cor do objeto dependerá da componente 
da luz branca que é predominantemente refletida. 
( ) Se o objeto mostra a cor negra aos nossos olhos, é devido ao fato de toda a luz branca ter 
sido refletida. 
( ) Se o objeto mostra a cor branca aos nossos olhos, é devido ao fato de toda a luz branca ter 
sido absorvida. 
( ) Se o objeto mostra a cor vermelha aos nossos olhos, é devido de ocorrer reflexão somente 
dos raios de cor vermelha e todas as outras serem absorvidas. 
 
8. Em fogos de artifício, as diferentes colorações são obtidas quando se adicionam sais de diferentes 
metais às misturas explosivas. 
Assim, para que se obtenha a cor azul é utilizado o cobre, enquanto que para a cor vermelha 
utiliza-se o estrôncio. A emissão de luz com cor característica para cada elemento deve-se 
a) aos elétrons destes íons metálicos, que absorvem energia e saltam para níveis mais externos e, 
ao retornarem para os níveis internos, emitem radiações com coloração característica. 
b) às propriedades radioativas destes átomos metálicos. 
c) aos átomos desses metais que são capazes de decompor a luz natural em um espectro contínuo 
de luz visível. 
d) à baixa eletronegatividade dos átomos metálicos. 
e) aos elevados valores de energia de ionização dos átomos metálicos. 
 
9. Há alguns anos já estão disponíveis no comércio os compact discs - cd - regraváveis, que permitem 
até 1000 utilizações. O material metálico do cd tradicional de áudio é o alumínio (AØ), e o dos 
regraváveis é uma liga metálica contendo os elementos prata (Ag), índio (In), antimônio (Sb) e 
telúrio (Te). 
 
a) Represente o íon do índio que é isoeletrônico da prata e escreva, segundo a regra do octeto, a 
fórmula do óxido formado pelo elemento alumínio. 
 
b) Dentre os elementos químicos citados no texto, indique o número atômico daquele que 
apresenta o menor número de camadas eletrônicas e a família a que pertence o de maior raio 
atômico.