PROVA DE QUIMICA GERAL E INORGÂNICA 4° periodo

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PROVA DE QUIMICA GERAL E INORGÂNICA
 
1- Abaixo são mostrados a concentração hidrogeniônica de algumas substâncias presentes em nosso dia a dia:
Sabendo que através da concentração de íons H3O+ consegue-se predizer a força ácida, dos materiais acima aquele que irá apresentar o maior e o menor grau de ionização será:
b. Vinagre e clara de ovo
2- Segundo o pinco de Le chatelier ao aumentar a concentração de um reagente:
b. O equilíbrio desloca para o sentido da adição
3- Cachorros são melhores amigo do homem... (IMAGEM). A teobromina é um composto orgânico de funções nitrogenadas mista, que para os serres humanos não acarreta grandes problemas, pois nosso organismo consegue metabolizá-lo com facilidade. Ao contrário de nós os cães não consegue eliminar essa substância rapidamente, por isso podem ocorrer às intoxicações. Permitir que seu cão coma uma pequena quantidade de chocolate pode fazê-lo vomitar. Quantidades maiores podem causar tremores musculares, ataques cardíacos e hemorragias internas. Analisando a composição química da Teobromina (figura abaixo), pode-se notar que ela é composta por Carbono ( Z=6), Hidrogênio (Z=1), Nitrogênio (Z= 7) e Oxigênio ( Z= 8). Quais os grupos da tabela periódica que os elementos que constituem a tebromina pertencem, respectivamente.
a. Família do Carbono, ametal localizado nos metais alcalinos, família do nitrogênio, Calcogênios.
4- As 3 substâncias descritas no quadro abaixo possuem características distintas, que podem ser comprovadas por seus comportamentos quanto a condutividade elétrica das mesmas.
Olhando os dados fornecidos na tabela pode ser dizer que S1, S2 e S3 correspondem, respectivamente, a um composto:
e. metálico, covalente e iônico.
5- São ligações que acontecem, graças a diferença de eletronegatividade dos elementos envolvidos, são de grande força, graças a alta atração eletrostática por conta da geração de cargas. Seus compostos sempre são cristalinos, o que garante que a fusão destes materiais seja as altas temperaturas. São condutores elétricos em solução aquosa, e péssimos condutores térmicos. Os compostos referenciados na questão são do tipo:
c. Iônicos, formados por ligação iônica
6- Abaixo pode-se verificar as constantes de ionização de uma série de ácidos:
De acordo com os valores de Ki o ácido mais forte e o mais fraco são respectivamente:
b. Sulfuroso e cianídrico
7- Diariamente dezenas de reações são processadas constantemente dentro nós, tornando o corpo humano um imenso laboratório de química. A respiração e a digestão são exemplos clássicos de reações químicas naturais. Ao inspirarmos inalamos O2, ao expirarmos soltamos o CO2, ou seja, houve uma transformação química do gás oxigênio em gás carbônico. O processo de digestão não funciona de forma muito diferente, ao ingerirmos um alimento, ele começa a ser processado já dentro de nossa boca, onde o pH ácido da saliva vai realizar o início do processo de degradação alimentar, que vai se intensificar no estômago, onde a comida vai se transformar em nutrientes necessários, e esses nutrientes serão distribuídos para nosso corpo através da corrente sanguínea, sendo os excessos eliminados no final da digestão através das fezes e urina. Em nosso estômago existe o ácido clorídrico, um ácido com alto grau de ionização, aproximadamente 92%, é o mesmo ácido que se usa em casas para o desentupimento de pias e limpeza de manchas no piso, o chamado ácido Muriático, porém, em nosso organismo é encontrado em sua forma pura. Segundo as informações citadas, e em relação ao seu grau de ionização, este ácido pode ser classificado como:
c. Forte, com pH baixo.
8- Ao se comparar o processo reacional de um sal cloreto em pastilha e um em pó, pode-se observar que a liberação de gás ocorre mais rápido para o pó. Isso se dá, pois:
b. A superfície de contato do medicamento com a água é maior
9- Das alternativas abaixo aquela que traz os menores coeficientes, estequiométricos que balanceiam corretamente a equação é: C3H6O(Y) + O2(G) → CO2(G) + H2O(Y)
R= 1, 1, 1, 1
10- A massa de metano necessária para fornecer 12mols de água, H2o(v), na sua queima completa é de: CH4 + 2º2 → CO2 + 2H2O. Dados: C= 12g/mol, H= 1g/mol, O= 16g/mol
 a) 96g
11- A tabela periódica atual contem 118 elementos químicos que são divididos em elementos naturais e sintéticos, agrupados em ordem crescente de número atômico divididos em grupos e períodos segundo suas características e propriedades químicas e físicas. Em relação aos metais alcalinos terrosos, grupo 2 da tabela, pode-se afirmar que:
a) Possui subnível s completo
12- No inicio do século XX a expectativa da primeira guerra mundial...(IMAGEM) 
R= N2, H2 e NH3
13- Abaixo pode-se verificar as constantes de ionização de uma série de ácidos:
 Ácido KI
Fluorídrico 6,70.10-4
Acético 1,76.10-2
Cianídrico 4,93.10-10
Sulfuroso 1,72.10-2
Carbônico 4,52.10-7
De acordo com os valores de Ki o ácido mais forte e o mais fraco são respectivamente:
R= Sulfuroso e cianídrico
A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-3 mol/L. Sabendo disso o pOH e o pH do suco são respectivamente:
R= 11 e 3
14- Ouro, elemento químico de símbolo Au, possui número atômico 79 e está localizado no grupo dos metais de transição externa da tabela periódica. É um material praticamente inerte à produtos químicos, sendo sensível ao cloro e ao bromo. Na temperatura ambiente é um sólido brilhante, amarelo, denso e bastante maleável. Quando puro essa maleabilidade do ouro torna-se um problema, pois fica inviável a produção de qualquer material com ele, por essa razão geralmente é endurecido formando ligas metálicas com a prata e o cobre. O ouro 18k, por exemplo, é uma liga de 75% de ouro, 13% de prata e 12% de cobre. Para a formação da liga do ouro, o tipo de ligação que irá unir os elementos envolvidos é:
R= Metálica, pois envolve elementos metálicos.
15- (UPE) Clorato de potássio é usado nos sistemas de fornecimento de oxigênio em aeronaves, o que pode tornar-se perigoso, caso não seja bem planejado o seu uso. Investigações sugeriram que um incêndio na estação espacial MIR ocorreu por causa de condições inadequadas de armazenamento dessas substâncias. A reação para liberação de oxigênio é dada, pela seguinte equação química:
2KCIO3(s) → 2KCI(s) + 302(g)
O volume aproximado, em litros, de oxigênio produzido na MIR, a partir da utilização de 980g do clorato de potássio nas CNYP é de: Dados: Massas molares – o = 16g/mol; CI = 35,5g/mol; K = 39g/mol:
R= 268 L
16- Uma das maiores febres mundiais atualmente é a caça a Pokémons, Com a utilização do aplicativo Pokémon GO. O que se vê no mundo inteiro, são pessoas “correndo” de um lado para o outro com o intuito de capturar, através de uma realidade aumentada, o seu novo Pokémon. Na caça aos amigos virtuais, muitos neurotransmissores tem seu nível aumentado em nosso organismo, como por exemplo, o neurotransmissor que terá seus índices elevados é a adrenalina. Abaixo podemos observar a estrutura dos dois neutransmissores citados: IMAGEM
Observando as estruturas acima, quais os elementos químicos que compõe os neurotransmissores serotonina e adrenalina?
R= Carbono, Oxigênio, Nitrogênio e Hidrogênio.
17- Reações de neutralização são aquelas onde a atividade de um ácido é cessada por uma base ou vice-versa. Supondo que houve um derramamento de 600 kg de soda caustica (NaOH) na Br, e que para fazer a neutralização desse material corrosivo e tóxico foi usado HCI, segundo rações abaixo. 
NaCH + HCI → NaCI + H2O
Foram gastos: (Dados: Na= 23g/mol, CI= 35,5g/mol, H= 1g/mol e O= 16g/mol)
R= 15000 mols.
18- Há um tempo, a maioria dos interruptores usados era de coloração cinza e amarelo-esverdeado. Era comum ao apagar-se a luz, o interruptor continuar, por um espaço curto de tempo, acesso. Esse fenômeno é o mesmoque ocorre em figurinhas que brilham no escuro, enquanto a energia está acessa, os elétrons estão absorvendo fótons de energia e saindo de suas camadas, ele libera luz no visível. Essa passagem de elétron de sua camada menos energética para uma mais energética, a partir da absorção de um fóton, é chamado de:
R= Salto Quântico.
19- Diariamente dezenas de reações são processadas constantemente dentro de nós, tornando o corpo humano um imenso laboratório de química. A respiração e a digestão são exemplos clássicos de reações químicas naturais. Ao inspirarmos inalamos O2, ao expirarmos soltamos o CO2, ou seja, houve uma transformação química do gás oxigênio em gás carbônico. O processo de ingestão não funciona de forma muito diferente, ao ingerirmos um alimento, ele começa a ser processado já dentro de nossa boca, onde o pH ácido da saliva vai realizar o início do processo de degradação alimentar, que vai se intensificar no estômago, onde a comida vai se transformar em nutrientes necessários, e esses nutrientes serão distribuídos para o nosso corpo através da corrente sanguínea, sendo os excessos eliminados no final da digestão através das fezes e urina. Em nosso estômago existe o ácido clorídrico, um ácido com alto grau de ionização, aproximadamente em 92%, é o mesmo ácido que se usa em casas para o desentupimento de pias e limpeza de manchas no piso, o chamado ácido Muriático, porém, em nosso organismo é encontrado em sua forma pura. Segundo as informações citadas, e em relação ao seu grau de ionização, este ácido pode ser classificado como:
R= Forte, com pH baixo.
20- A obtenção de hidrogênio pode ser preparada pela reação de um metal com solução de ácido forte. Observe as condições testadas na tabela abaixo: TABELA
(A velocidade é maior em):
R= I
21- Formula percentual ou centesimal serve para dizer a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes da massa das substâncias. Supondo quem químico recebeu 35g de um material, de formula, de formula molecular C5H10, ao fazer a análise ele pode concluir que a composição básica deste material apresentava:
Dados: C= 12u e H=1u
R= C85,7% H14,3%
22- Revoluicionou o que se conhecia sobre átomo desde então...
R= Rutherford
23- Segundo o conceito da cinética química e os fatores que alteram a velocidade das reações químicas, ao construir uma fogueira na época de são João...
R= Em pedaços menores, para diminuir a superfície de contato.
24- A fabricação de determinadas moedas exige o uso de níquel com elevada pureza...De acordo com a equação...
R= 600kg
25- A teobromina é um composto orgânico de função nitrogenada mista...
R= Familia do carbono, ametal localizados nos metais alcalinos, família do nitrogênio, calcogênios.
26- A sacarose açúcar de formula molecular C12 H22O11...
R= C42,11% H6,43% O51,45%
27- Em uma indústria de produtos químicos, que é especializada na produção de soda caustica...
R= 1500 mols de HCI
28- Gálio é um elemento químico de símbolo GA...
R= Seu íon mais estável é representado por GA13+, resultando na mesma configuração eletrônica do elemento neônio.