Química Analítica I Portfólio 03 Prática

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Portfolio 03
(Grupo 04 )
Atividade de Portfólio
1 – Descreva como fazer a detecção do íon amônio e Por que sua detecção
deve ser feito na amostra original?
O íon amônio é detectado por meio de uma amostra da solução original,deve-se
umedecer a parte côncava de um vidro de relógio com H2O e aderir um papel de pH
a ele. Em seguida,colocar outro papel de pH em um cadinho. Adicionar 15 gotas da
amostra original sobre o papel e NaOH na concentração de 6mol/L na solução até o
papel adquirir uma coloração azul. Cobrir o cadinho com o vidro de relógio (o papel
de pH deve estar voltado para o cadinho. Se a coloração do papel ficar azul o íon
amônio estará presente.
Esta detecção é feita a partir da amostra original, pois, em algumas etapas da
marcha analítica se adiciona amônia (fonte de íons amônio) à solução. Portanto, se
a detecção do íon amônio for feita junto com o quinto grupo, utilizando a solução
proveniente do grupo de cátions anterior, o íon amônio poderá ser identificado
erroneamente, acusando um falso positivo.
2 - Durante a análise do 3º grupo de cátions, o que indica o aparecimento de
uma solução violeta durante a análise deste grupo?. Qual a forma em que este
íon se apresenta para dar esta coloração?
Indica a presença de Manganês (Mn2+), na forma do íon MnO4-.
3 - Por que as separações analíticas na análise sistemática dos cátions do 4º
Grupo são muito difíceis? Explique com reações.
Pois os íons carbonato de cálcio, carbonato de estrôncio e carbonato de bário
apresentam propriedades químicas bastante semelhantes, não sofrem reações de
oxirredução e formam poucos íons complexos.
Ca2+ + CO3 → CaCO3 Kps= 4,7 x 10-9
Sr2+ + CO3 → SrCO3 Kps= 7,0 x 10-10
Ba2+ + CO3 → BaCO3 Kps= 1,6 x 10-9
4 – Em uma solução amostra desconhecida foi feito o seguinte procedimento
na sequência.
a) – Adicionou-se Ácido Clorídrico (HCl) e houve a formação de precipitado.
b) – Na solução oriunda da etapa anterior foi adicionada tioacetamida (TA), HCl
e houve formação de precipitado.
c) – Na solução oriunda da etapa anterior adicionou-se Tioacetamida (TA),
amônia (NH3), e cloreto de amônio (NH4Cl) até tornar o meio alcalino e não
houve a formação de precipitado.
d) - Na solução oriunda da etapa anterior, foi adicionado carbonato de amônio
(NH4)2CO3 e houve formação de precipitado.
Diante dos resultados em cada item respectivamente, responda se a
afirmativa é falsa ou verdadeira e o porquê.
I. Nesta amostra não há chumbo e não há prata?
FALSO
É incorreto afirmar isso, pois a formação de precipitado após a adição de HCl
confirma a presença de algum dos cátions do primeiro grupo (Ag+, Pb2+, Hg22+),
porém, só é possível saber quais após outras etapas.
II. Nesta amostra pode haver arsênio.
VERDADEIRO
Como houve precipitação após a adição do reagente do segundo grupo (Hg2+, Pb2+,
Bi3+, Cu2+, Cd2+, As (III), As (V), Sb(III), Sb (V), Sn2+ e Sn (IV), o arsênio pode estar
presente.
III. Nesta amostra não há cobalto.
VERDADEIRO
Não houve precipitação após a adição do agente precipitante do 3° grupo, portanto,
o cobalto não pode estar presente.
IV. Nesta amostra há cálcio
FALSO
É incorreto afirmar isso, pois a formação de precipitado após a adição do carbonato
de amônio prova que pode haver cálcio, estrôncio ou bário na solução. Há presença
de um ou mais destes cátions na solução, porém, não é possível confirmar a
presença do cálcio apenas com esta etapa.