Avaliação de Química Analítica Farmacêutica I estácio

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DISCENTE
	George Anibal Santana Orleans
	DATA DA PROVA
	27/04/2021
	DISCIPLINA
	Química Analítica Farmacêutica I
	TURMA
	
	DOCENTE
	Ravir Farias
	TURNO
	Noturno
	MATRÍCULA
	202103728091
	SEMESTRE
	1
	NOTA
	
	ATENÇÃO: 
- Quanto mais completa a pontuação será melhor.
Avaliação 1 (AV1)
1) (Valor 1,0 ponto) O efeito dos antiácidos no estômago deve-se à neutralização parcial do ácido gástrico e à inibição da enzima proteolítica, pepsina. Uma solução formada pela dissolução de um comprimido antiácido tem pH de 9,18. Qual é a concentração de [H+], [OH-] e o pOH?
RESPOSTA:
(H+) = 6,6 x 10^-10 mol/L
(OH-) = 10^-4,82 = 1,51 x 10^-5 mol/L
 pOH = 14-9,18 = 4,82 
2) (Valor 1,0 ponto) O HClO e seus sais aos serem misturados com compostos orgânicos liberam gases tóxicos como por exemplo a cloramina que pode ser formada pela reação com a ureia, também encontrada na urina, ou compostos de amônia. O ácido hipocloroso também se decompõe liberando cloro que por sua vez é um gás venenoso e pode ser percursor de várias disfunções no trato respiratório. Considerando uma solução de ácido hipocloroso, HClO, Ka = 3,2x10-8 com concentração igual a 0,1 mol/L. As concentrações de H3O+, ClO- e OH- na solução após o equilíbrio ser atingido.
RESPOSTA: HCl+H2O-> ClO^- +H30^+
 HClO H2O CIO H3O+
INICIO | 0,1 | -----| 0 | 0 | Ka= (ClO-). (H3O+)
VARIAÇÃO | -x |-----| +x | +x | (HClO)
EQULÍBRIO| 0,1-x |-----| x | x 
Ka= x.x/0,1x x2/0,1=3,2 x10^-8 x^2=3,2 x 10^-8 x 0,1 x= √3.2x10^-9 =5,6x10^-5
3) (Valor 1,0 ponto) Com base nos dados da questão 2, qual é o grau de ionização do ácido (⍺), ou seja, a porcentagem do ácido ionizada em solução?
RESPOSTA:
4) Considerando uma solução de ácido hipocloroso, HClO, Ka = 3,2x10-8. 
a) (Valor 0,5 ponto) Calcule a constante de dissociação básica (Kb) da base conjugada do ácido hipocloroso. Os pares conjugados presentes na solução.
RESPOSTA: Ka= 3,2x10^-8
 Kw= Ka.Kb
 Kb= Kw/Ka
 Kb= 1,0 x 10^-14/3,2 x 10^-8
 Kb= 1^14/3,2^-8
 Kb= 3,1 x 10^-7
 
b) (Valor 0,5 ponto) Quais são os pares conjugados presentes na solução? De acordo com Bronsted-Lowry o que é ácido e base?
RESPOSTA: HCl+h2O ->ClO-+H3O+. Segundo Brönsted-Lowry ácido é a espécie química que doa prótons, e base é o receptor de prótons.
5) (Valor 1,0 ponto) Em uma solução a [Ag+] = 2,3x10-5 mol.L-1 e a de [Br-]=1,8x10-3 mol.L-1. Irá ocorrer a precipitação de AgBr? Se essa solução for diluída 1000 vezes qual a concentração dos íons? Existe precipitado?
AgBr (5,3x10-13)
 RESPOSTA: Sim, (Ag*)(Br) > kps
 Após a diluição: (Ag*)= 2,3 x 10^-8 mol L^1
 (Br)= 1,8 x 10^-6 mol.L^1
 Não tem precipitado. 
6) (Valor 1,0 ponto) Dissolve-se uma quantidade de amônia suficiente em 5,00 litros de água a 25°C para produzir uma solução de 0,0124 mol/L de amônia. A solução é mantida até que atinja o equilíbrio. A análise da mistura em equilíbrio mostra que a concentração de 0H- é 4,64x10-4 mol/L. Calcule a Keq a 25°C para a reação (demonstre o passo a passo do cálculo para chegar no valor da Keq).
RESPOSTA:
7) (Valor 1,0 ponto) Considere uma solução de amônia, NH3, Kb=1,8x10-5 com concentração igual a 0,2 . Qual é o valor do pH dessa solução?
RESPOSTA: NH3+ H2O-> NH4^+ OH
 Kb= (NH4^+) . (oh^-)
 (NH3)
 NH3 | H2O | NH+ | OH-
INICIO: 0,2mol/L | ------- | 0 | 0
VARIAÇÃO: -x | --------- | +x | +x
EQUILÍBRIO: 0,2 –x | --------- | x | x 
 1,8 x 10^-5= x.x/0,2 –x POH=-log (OH-)
 1,8 x 10^-5. 0,2 POH= -log (1,90x10-3)
 x^2=3,6 x 10^-6 POH= 2,72
 √3,6x10^-6 = (OH-) X=1,90x10^-3 pH+POH= 140 pH+14-POH / PH14- 2,72. P=11,28
8) (Valor 1,0 ponto) A 1000K o valor de Keq para a reação
2SO3(g) D 2SO2(g) + O2(g) Keq= 0,338.
Calcule o valor de Q, determinado o sentido no qual a reação prosseguirá em direção ao equilíbrio se as pressões parciais dos reagentes forem P(SO3) = 0,16 atm; P(SO2) = 0,41 atm; P(O2)=2,5 atm.
 RESPOSTA: