Recristalização pré laboratório

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Disciplina: Química Orgânico Experimental 
Profª Dra Rosanne Albuquerque 
Aluna: Ana Caroline de Jesus 
PRÁTICA 01: RECRISTALIZAÇÃO
PRÉ LABORATÓRIO:
1. Que se entende por recristalização? 
	Recristalização é uma técnica de purificação para separar um produto cristalino de alto valor das impurezas indesejadas dissolvidas no licor-mãe.
2. Descrever todas as etapas de uma recristalização. 
São 7 as etapas da recristalização 
	A primeira etapa é o procedimento de seleção de um solvente baseado em propriedades como: potencial de nocividade, Impacto Ambiental, custo de compra e descarte. Dependendo de sua estrutura molecular, um soluto pode ser classificado como solúvel, parcialmente solúvel ou insolúvel nesses solventes ou mistura de solventes.
	A segunda etapa é a seleção do método de cristalização que pode ser escolhido entre Recristalização por Resfriamento, Recristalização com Antissolvente, Recristalização por Evaporação ou Recristalização por Reação (Precipitação).
	A terceira etapa é a da Termodinâmica e Cinética que consiste em compreender o comportamento da solubilidade de um composto é um requisito importante para o desenvolvimento bem-sucedido do processo de recristalização.
	A quarta etapa é a Determinação da Estratégia de Semeadura, pois, Durante a recristalização, é necessário um controle rígido da supersaturação, da nucleação e do crescimento para alcançar um produto final com as propriedades físicas desejadas.
	A quinta etapa é a Geração de Supersaturação onde a minimização do tempo de processo, consumo de energia, resíduos, alocação ideal de recursos e rendimento alto de processo são parâmetros importantes para gerar produtos vendíveis de cristais ao menor custo. 
	Na sexta etapa temos Separação Sólido/Líquido que na maioria dos processos de recristalização, as partículas sólidas são o produto desejado, que devem ser separadas do licor-mãe por filtragem. Após a filtragem, o bolo geralmente é lavado com um antissolvente de fácil evaporação para remover o licor-mãe restante e para ajudar no processo de secagem.
	Na sétima etapa temos a Secagem que nada mais é que a remoção por evaporação da umidade do bolo úmido de filtragem geralmente é a etapa final de produção na obtenção de um produto utilizável de cristal.
3. A recristalização é uma operação física ou química? Por quê? 
A recristalização é uma operação física, pois é considerado quimicamente inerte.
4. Citar algumas características que um solvente deve apresentar para que seja empregado na recristalização. 
Precisa ser de fácil dissolução a altas temperaturas, pouca solubilidade a baixas temperaturas, quimicamente inerte, possuir baixo ponto de ebulição e solubilizar mais facilmente as impurezas do que a substâncias. 
5. Por que é mais indicado que a solução seja esfriada espontaneamente, depois de aquecida? 
	Pois o resfriamento rápido resulta na formação de cristais muito pequenos que absorvem as impurezas contidas na solução com maior facilidade.
6. Citar os métodos usados para acelerar a cristalização de uma determinada substância. 
	Para acelerar a cristalização podemos utilizar vários métodos, como: Resfriamento da solução, Adição de um solvente secundário para reduzir a solubilidade do soluto(técnica também chamada de anti-solvente), Reação química, e mudança de pH, são os métodos mais comuns usados em práticas industriais.
7. Como é possível determinar o grau de pureza de uma substância cristalina? 
	Podemos determinar o grau de pureza de uma substância cristalina analisando a densidade do cristal e a quantidade de impurezas da região em que a substância foi extraída. Com isso, podemos comparar a densidade da substância com a de um cristal puro usando o mesmo principio que Arquimedes usou no caso da coroa de ouro - o ouro tem densidade maior que o latão, por exemplo, assim se a coroa não fosse de ouro possuiria densidade menor.
8. Procurar em seu ambiente, situações em que processos de purificação são utilizados. Descrever esses processos.
	No processo de destilação, que envolve fervura da água, transformando- a em vapor. O vapor de água é conduzido a uma superfície de refrigeração onde retorna ao estado líquido em outro recipiente. Uma vez que as impurezas (solutos) não são vaporizadas, permanecem no primeiro recipiente. Observe-se que mesmo a destilação não purifica completamente a água, embora a torne 99,9% pura. 
 9. Por que utiliza a glicerina para determinar o ponto de fusão de uma dada amostra através do método do capilar? 
	A glicerina é utilizada na forma de banho de aquecimento, pois consegue atingir altas temperaturas mais rapidamente.
10. É possível recristalizar o ácido benzóico? E o enxofre? Qual (is) solvente (s) você utilizaria? Justifique.
	Sim é possível recristalizar o ácido benzoico tendo como o solvente a ser utilizado é a água sendo que a 10°C, somente 2,1 g desse ácido se dissolve em um litro de água, mas a 95°C a solubilidade aumenta para 68 g/L. 	Notoriamente difícil dissolver o enxofre devido à sua natureza não polar; mesmo a água, o "solvente universal", não é capaz de dissolver o enxofre. Embora alguns solventes não polares, como o tolueno, possam em parte dissolvê-la, a substância química mais eficaz na dissolução é o dissulfeto de carbono. Contudo o processo real de dissolução seja simples, essa substância é de risco extremo devido à sua inflamabilidade e toxicidade química e seu uso deve ser realizado com extremo cuidado.
 11. Em qual conteúdo químico do ensino médio você trabalharia este tema (Recristalização) e como você trabalharia este  conteúdo em uma sala (temas do cotidiano do aluno, procedimentos, ferramentas pedagógicas, etc). 
	Assuntos tais como: substância pura e mistura, separação de mistura, tabela periódica (elementos das substâncias e suas características) e ligações químicas (tipos de ligações dos compostos). 
	Em relação a substância pura e mistura, poderia ser observado quais substâncias são envolvidas nos processos que serão analisados, entendo quais são as diferenças de características entre essas, sendo classificadas de formas diferentes. 
	Um exemplo do cotidiano dos alunos em relação à separação de misturas é a través da filtração que ocorre no preparo do café em suas residências. Com a tabela podemos verificar os elementos químicos estudando seus pontos de fusão, ebulição, etc. 
	Traria experimentos para a sala de aula para mostrar ao vivo as reações, ou dependendo das circunstancias vídeo da prática. Além de tentar deixar as aulas mais divertidas com gifs, jogos on-line e ferramentas tecnológicas, para atrair a atenção dos alunos. Sempre associando com a vivencia deles.