conceitos fundamentais

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CONCEITOS FUNDAMENTAIS DE QUÍMICA
Matéria, substancia e Mistura, transformação da matéria e energia.
Matéria - É tudo aquilo que ocupa um espaço em qualquer ambiente e é dotado de massa;
Energia - É a medida da capacidade de realizar um trabalho.
Corpo - É uma porção limitada da matéria.
O objecto de estudo da cadeira de Didáctica de Química IV 
O objecto da cadeira de DQ IV é o estudo do Currículo.
Currículo é plano estruturado de ensino-aprendizagem, englobando a proposta de objectivos, conteúdos e processos. 
Situações Típicas 
São conteúdo tratados frequentemente nas aulas e portadores dos objectivos do ensino de química.
As situações típicas: São sete (7): 
1. Substâncias e classes de substancia, 
2. Linguagem química, 
3. Reacções químicas e tipos de reacção, 
4. Aspectos quantitativos, 
5. Aspectos histórico,
6. Processos químico-tecnico e
7. Leis e teorias.
Levantamentos das situações típicas 
	Situações típicas
	Classe
	 No da 
Unidade
	Nome da unidade
	Conteúdos
	Processos quimicos 
tecnicos (PQTs)
	8ª
	4ª
	
Água
	A obtenção, identificação e verificação das propriedades do oxigénio 
	
	9ª
	1ª
	Classes principais dos compostos inorgânicos
	Obtenção dos elementos do I e II Grupo principal (Na, K, Ca, Mg, Ba) e NH4+
	
	
	4ª
	Cloro e os elementos do VII grupo principal
	Obtenção laboratorial do Cloro
	
	
	5ª
	Enxofre e os elementos do VI Grupo principal
	Obtenção industrial de Enxofre
	
	
	6ª
	
Nitrogénio e os elementos do V Grupo principal
	Obtenção industrial do Ácido nítrico (processo de Ostwald) e aplicações
	
	
	
	
	Obtenção industrial do amoníaco (através do processo Haber-Bosch)
	
	10ª
	3ª
	Hidrocarbonetos
	Obtenção e identificação do etino
	
	
	4ª
	Álcoois e fenóis
	obtenção do álcool, verificação da volatilidade do álcool e poder dissolvente
	
	11ª
	5ª
	
Classes principais dos Compostos Inorgânicos
	Obtenção industrial e aplicações do NaOH e do Ca(OH)2.
	
	
	
	
	Obtenção laboratorial e industrial do: H2S04, HCl e HNO3
	Classes de Substâncias
	8ª
	4ª
	Água
	Óxidos
	
	9ª
	1ª
	Classes principais dos compostos inorgânicos
	Óxidos, Ácidos, Bases, Sais
	
	10ª
	3ª
	Hidrocarbonetos
	Alcanos, Alcenos, alcinos
	
	
	4ª
	Álcoois e fenóis
	Álcoois e fenóis
	
	
	5ª
	Aldeídos eCetonas
	Aldeídos e Cetonas
	
	
	6ª
	Ácidos monocarboxílicos e Ésteres
	Ácidos monocarboxílicos e Ésteres
	
	11ª
	5ª
	Classes principais dos Compostos Inorgânicos
	Óxidos, Ácidos, Bases, Sais
	
	12ª
	3ª
	Equilíbrio Químico em Solução Aquosa
	ácido e base
	
	
	5ª
	
Química Orgânica
	Hidrocarbonetos, Álcoois, fenóis, Aldeídos, Cetonas, Ácidos carboxílicos, Aminas, Amidas, Triglicerídeos (Lípidos), Aminoácidos, Proteínas, Carbohidratos
	Aspectos históricos
	8ª
	1ª
	Introdução ao estudo da Química
	História do surgimento da Química como ciência
	
	9ª
	2ª
	
Estrutura atómica e Tabela Periódica
	História da teoria atómica 
	
	
	
	
	História e importância da Tabela Periódica. 
	
	10ª
	2ª
	Introdução ao estudo da Química Orgânica
	História da Química Orgânica
	
	12ª
	3ª
	Equilíbrio Químico em Solução Aquosa
	Conceitos históricos de ácido e base
	
	
	4ª
	Reacções Redox e Electroquímica
	Conceitos históricos de oxidação e redução
	Linguagem química
	11ª
	1ª
	Conceitos Fundamentais
	Linguagem química
	Leis e teorias
	8ª
	3ª
	Estrutura da matéria e reacções químicas
	
Lei de conservação de massa
	
	
9ª
	2ª
	Estrutura atómica e Tabela Periódica
	Lei periódica de Mendeleev
	
	
	5ª
	Enxofre e os elementos do VI Grupo principal
	Cinética química: Teoria das colisões
	
	
	
6ª
	Nitrogénio e os elementos do V Grupo principal
	Princípio de Le Chatelier.
	
	11ª
	1ª
	Conceitos Fundamentais
	Lei de Avogadro
	
	
	
	
	Lei de Lavoisier (Lei de Conservação massa) e de Proust (Lei de Proporção fixa)
	
	
	5ª
	Classes principais dos Compostos Inorgânicos
	Teoria de dissociação electrolítica de Arrhenius
	
	
	7ª
	Termoquímica
	Lei de Hess
	
	12ª
	1ª
	Cinética Química
	Lei de velocidade
	
	
	
	
	Lei da velocidade para reacções elementares e não-elementares
	
	
	2ª
	Equilíbrio Químico
	O princípio de Le Chatelier
	
	
	3ª
	Equilíbrio Químico em Solução Aquosa
	Teoria ácido/base segundo Bronsted-Lowry
	
	
	
	
	Lei da Diluição de Ostwald
	
	
	4ª
	Reacções Redox e Electroquímica
	Leis de Faraday
	Reacções químicas 
e tipos de reacção
	8ª
	3ª
	
Estrutura da matéria e reacções químicas
	Reacções químicas e Tipos de reacções químicas: Combinação, decomposição; exotérmica, endotérmica e redox.
	
	
	4ª
	Água
	Reacções redox
	
	9ª
	4ª
	Cloro e os elementos do VII grupo principal
	
Reacções redox
	
	11ª
	1ª
	Conceitos Fundamentais
	Classificação das reacções químicas
	
	12ª
	2ª
	Equilíbrio Químico
	Reacções irreversíveis e reversíveis
	
	
	4ª
	Reacções Redox e Electroquímica
	Reacções redox
	Aspectos quantitativos
	8ª
	3ª
 
	
Estrutura da matéria e reacções químicas
	Estequiometria
	
	
	
	
	Cálculos envolvendo Mole, Número de Avogadro, Massa molar
	
	
	4ª
	Água
	Cálculos de concentração molar e percentual
	
	9ª
	4ª
	Cloro e os elementos do VII grupo principal
	Lei de Avogadro e cálculos com base nas fórmulas e equações químicas.
	
	10ª
	1ª
	
Carbono e os elementos do grupo IVA
	Cálculos de massa e volume dos reagentes e produtos nas reacções químicas
	
	11ª
	1ª
	Conceitos Fundamentais
	Cálculos estequiométricos
	
	
	6ª
	Soluções
	Cálculos de diluição e mistura de soluções
	
	
	7ª
	Termoquímica
	Cálculos de entalpia de reacção
	
	12ª
	2ª
	Equilíbrio Químico
	Cálculos envolvendo Kc e Kp
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