3 aula do 2 ano 2 bim tentativas 09-06 2 ano programa pos pandemia

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N2
H2O
H2O
N2
Cr2O3
N2
H2O
H2O
N2
Cr2O3
Próximo
Segurança
sempre
4
1
2
3
5
Agenda Bimestral
Balanceamento pelo método:
TENTATIVAS
1
O
ASSUNTO:
BALANCEAMENTO OU ACERTO
DOS COEFICIENTES DE UMA EQUAÇÃO POR TENTATIVA
EXERCÍCIOS
PROF. ELOISA
Clique para editar os estilos do texto mestre
Segundo nível
Terceiro nível
Quarto nível
Quinto nível
 
“Na química há um constante diálogo entre teoria e prática, sem isso não há química”. Chagas, 1997. 
na química podemos distinguir duas atividades: a prática e a teórica e se não houver articulação entre essas atividades, os conteúdos não são relevantes à formação do indivíduo ou terão pouca contribuição para o desenvolvimento cognitivo deste. 
O Laboratório contribui para: engajamento social dos estudantes;
 potencialização da comunicação e a argumentação; 
 
 construção de significados compartilhados;
 construção de hipótese , análise , observação e, 
 resolução de problemas de interesse e implicações
 da própria Ciência.
 (Goi e Santos, 2009).
um processo ativo, interpretativo e interativo (Driver et al., 1994). A compreensão é desenvolvida no contexto social da sala de aula de ciências e, portanto, é contextualizada. A experimentação no laboratório escolar pode promover oportunidades para o estudante vivenciar além de situação de investigação, a construção conhecimento e resolução de problemas.
 vivenciar situação de investigação ;
2
Próximo
OBJETIVOS:
PROF. ELOISA 
COMPREENDER OS MÉTODOS DE BALANCEAMENTO
 DE UMA EQUAÇÃO PELO MÉTODO DE TENTATIVAS.
RESOLVER EXERCÍCIOS.
Método de Oxi-redução
Esse método fundamenta-se no fato de
que o total de elétrons cedidos
é igual ao total de elétrons recebidos 
Balanceamento de uma equação química
Prof. Eloisa
NA AULA ANTERIOR...
 
MÉTODO DAS TENTATIVAS
___ Al + ____ O2  ___ Al2O3 
3
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma 
única substância em cada membro da equação.
Al e O
b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de 
preferência aquele possua maiores índices.
O  2 e 3
c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro 
da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.
2
d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente
com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros
4
Prof. Eloisa
Desenvolvimento de “ferramentas químicas” mais apropriadas para estabelecer ligações com outros campos do conhecimento.
 A interdisciplinaridade e apresentando fatos concretos observáveis e mensuráveis. 
5
 
MÉTODO DAS TENTATIVAS
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
Prof. Eloisa
 N2 + H2 → NH3
2
 N2 + 3H2 → 2 NH3
Eq. Balanceada
3
Desenvolvimento de “ferramentas químicas” mais apropriadas para estabelecer ligações com outros campos do conhecimento.
 A interdisciplinaridade e apresentando fatos concretos observáveis e mensuráveis. 
6
Próximo
____ Al2(CO3)3  ____ Al2O3 + ____ CO2
a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma 
única substância em cada membro da equação.
Al e C
b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de 
preferência aquele possua maiores índices.
C  3 e 1
c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro 
da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.
3
1
d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente
com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros
1
Prof. Eloisa
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
Será realizado em duas escolas federais, Colégio Naval, e Pedro II, em duas escolas estaduais Pereira Ignácio e Barão de Aiurioca, e em duas escolas particulares: Macedo Soares e Colégio Aplicação da UBM.
A coleta de dados ocorrerá através de um questionário para verificar a contribuição do laboratório virtual no ensino de química, no ensino médio.
 
 
7
 
MÉTODO DAS TENTATIVAS
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
Prof. Eloisa
 H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
Note que o elemento que aparece em uma única substância e desbalanceado é o K. Por isso, colocamos o coeficiente 2 no KOH. 
2
Para finalizar, colocamos na água o coeficiente 2 para acertar o H e por conseguinte o O.
2
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
Eq. Balanceada
Desenvolvimento de “ferramentas químicas” mais apropriadas para estabelecer ligações com outros campos do conhecimento.
 A interdisciplinaridade e apresentando fatos concretos observáveis e mensuráveis. 
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EXERCÍCIOS
MÉTODO DAS TENTATIVAS
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
Prof. Eloisa
 H3PO4 + Mg(OH)2 → Mg3(PO4)2 + H2O
Como o P e o Mg aparecerem em uma única substância, começa-se o acerto por eles.
3
2
Feito isso, resta apenas o acerto do H e do O. Para obter 12 H nos produtos, coloca-se o coeficiente 6 na água.
6
2H3PO4 + 3Mg(OH)2 → Mg3(PO4)2 +6H2O
Eq. Balanceada
Desenvolvimento de “ferramentas químicas” mais apropriadas para estabelecer ligações com outros campos do conhecimento.
 A interdisciplinaridade e apresentando fatos concretos observáveis e mensuráveis. 
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MÉTODO DAS TENTATIVAS
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O
Inicia-se o acerto pelo Cl, seguindo as regras mencionadas.
2
2
E para acertar os valores de H e O coloca-se o coeficiente 2 na água:
2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
Eq. Balanceada
Prof. Eloisa
Desenvolvimento de “ferramentas químicas” mais apropriadas para estabelecer ligações com outros campos do conhecimento.
 A interdisciplinaridade e apresentando fatos concretos observáveis e mensuráveis. 
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BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
Prof. Eloisa
 C2H4 + O2 → CO2 + H2O
Iniciando pelo H e o C, seguindo as regras, perceba que alterando-os, muda-se também a quantidade de O, ajustando-se o coeficiente do O2 para 3.
2
2
3
C2H4 + 3O2 →2 CO2 + 2H2O
Eq. Balanceada
MÉTODO DAS TENTATIVAS
Desenvolvimento de “ferramentas químicas” mais apropriadas para estabelecer ligações com outros campos do conhecimento.
 A interdisciplinaridade e apresentando fatos concretos observáveis e mensuráveis. 
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BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
Agora é sua vez – Atividades Complementares 1
 Al2S3 + H2O → Al(OH)3 + H2S
SOLUÇÃO
2
3
Prof. Eloisa
EXERCÍCIOS
Desenvolvimento de “ferramentas químicas” mais apropriadas para estabelecer ligações com outros campos do conhecimento.
 A interdisciplinaridade e apresentando fatos concretos observáveis e mensuráveis. 
12
 
EXERCÍCIOS
BALANCEAMENTO DEEQUAÇÕES QUÍMICAS
Agora é sua vez – Atividades Complementares 2
 H2S + Fe(OH)3 → Fe2S3 + H2O
SOLUÇÃO
3
2
6
Prof. Eloisa
Desenvolvimento de “ferramentas químicas” mais apropriadas para estabelecer ligações com outros campos do conhecimento.
 A interdisciplinaridade e apresentando fatos concretos observáveis e mensuráveis. 
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EXERCÍCIOS
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
Prof. Eloisa
Agora é sua vez – Atividades Complementares 3
 HNO3 + Fe(OH)2 → Fe(NO3)2 + H2O
SOLUÇÃO
2
2
Desenvolvimento de “ferramentas químicas” mais apropriadas para estabelecer ligações com outros campos do conhecimento.
 A interdisciplinaridade e apresentando fatos concretos observáveis e mensuráveis. 
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EXERCÍCIOS
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
Prof. Eloisa
Agora é sua vez – Atividades Complementares 4
 H2S + Br2 → HBr + S 
SOLUÇÃO
2
Desenvolvimento de “ferramentas químicas” mais apropriadas para estabelecer ligações com outros campos do conhecimento.
 A interdisciplinaridade e apresentando fatos concretos observáveis e mensuráveis. 
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EXERCÍCIOS
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
Prof. Eloisa
Agora é sua vez – Atividades Complementares 5
 C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
SOLUÇÃO
2
3
3
Desenvolvimento de “ferramentas químicas” mais apropriadas para estabelecer ligações com outros campos do conhecimento.
 A interdisciplinaridade e apresentando fatos concretos observáveis e mensuráveis. 
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EXERCÍCIOS
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
Prof. Eloisa
Agora é sua vez – Atividades Complementares 6
 Al(OH)3 +  H4SiO4 -->  Al4(SiO4)3 + H2O
SOLUÇÃO
3
4
12
Desenvolvimento de “ferramentas químicas” mais apropriadas para estabelecer ligações com outros campos do conhecimento.
 A interdisciplinaridade e apresentando fatos concretos observáveis e mensuráveis. 
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EXERCÍCIOS
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
Prof. Eloisa
Agora é sua vez – Atividades Complementares 7
 Cu(OH)2 + H4P2O7 -->  Cu2P2O7 + H2O
SOLUÇÃO
2
 4
Desenvolvimento de “ferramentas químicas” mais apropriadas para estabelecer ligações com outros campos do conhecimento.
 A interdisciplinaridade e apresentando fatos concretos observáveis e mensuráveis. 
18
 
EXERCÍCIOS
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
Prof. Eloisa
Agora é sua vez – Atividades Complementares 8
 HCl + Na3AsO3 -->  NaCl + H3AsO3
SOLUÇÃO
3
 3
1
Desenvolvimento de “ferramentas químicas” mais apropriadas para estabelecer ligações com outros campos do conhecimento.
 A interdisciplinaridade e apresentando fatos concretos observáveis e mensuráveis. 
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EXERCÍCIOS
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
Prof. Eloisa
Agora é sua vez – Atividades Complementares 9
 NH4NO2 -->  N2 + H2O
SOLUÇÃO
2
Desenvolvimento de “ferramentas químicas” mais apropriadas para estabelecer ligações com outros campos do conhecimento.
 A interdisciplinaridade e apresentando fatos concretos observáveis e mensuráveis. 
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01) (UEPG – PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da
 reação
H2S + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr
podemos observar que a soma de seus menores coeficientes
é :
a) 10.
b) 12.
c) 14.
d) 15.
e) 18.
1
4
8
4
1
1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18
Prof. Eloisa
EXERCÍCIOS
02) Ao se balancear corretamente a semi-reação abaixo:
encontrar-se-á, respectivamente, os seguintes coeficientes:
a) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 ,3.
b) 2 , 5 , 5 , 2 , 5 , 2.
c) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 , 6.
d) 1 , 2 , 3 , 1 , 2 , 3.
e) 2 , 5 , 6 , 2 , 6 , 2.
MnO4 + NO2 + H +  Mn 2+ + NO3 + H2O
MnO4 + NO2 + H +  Mn 2+ + NO3 + H2O
+7
+3
+2
+5
REDUÇÃO
= (+7) – (+2) = 5
OXIDAÇÃO
= (+5) – (+3) = 2
= 5 . 1 = 5
= 2 . 1 = 2
T
T
MnO4
NO2
2
5
MnO4
NO2
5
2
2
5
3
6
Prof. Eloisa
03) Acerte, por oxi-redução, os coeficientes das equações abaixo:
CrCl3 + H2O2 + NaOH  Na2CrO4 + NaCl + H2O
+3
+6
–1
– 2
OXIDAÇÃO
= (+6) – (+3) = 3
REDUÇÃO
= (– 1) – (– 2) = 1.2=2
CrCl3
H2O2
2
CrCl3
3
H2O2
= 3 . 1 = 3
T
= 1 . 2 = 2
T
2
3
6
2
10
8
EXERCÍCIOS
Prof. Eloisa
23
EXERCÍCIOS
04) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo
 com os menores números inteiros possíveis, teremos como
 soma de todos os coeficientes:
KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 
a) 25.
b) 30.
c) 35.
d) 40.
e) 42.
1
2
1
5/2
1
8
4
16
2
2
8
5
2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35
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Segundo nível
Terceiro nível
Quarto nível
Quinto nível
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O
EXERCÍCIOS
05) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base,
 respectivamente, na reação abaixo balanceada com os
 menores valores inteiros possíveis são:
Al(OH)3 + H4SiO4  Al4(SiO4)3 + H2O
a) 4 e 3.
b) 3 e 4.
c) 1 e 12.
d) 12 e 1.
e) 3 e 1.
1
4
3
12
H4SiO4
Al(OH)3
ácido
base
3
4
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Segundo nível
Terceiro nível
Quarto nível
Quinto nível
 
“Na química há um constante diálogo entre teoria e prática, sem isso não há química”. Chagas, 1997. 
na química podemos distinguir duas atividades: a prática e a teórica e se não houver articulação entre essas atividades, os conteúdos não são relevantes à formação do indivíduo ou terão pouca contribuição para o desenvolvimento cognitivo deste. 
O Laboratório contribui para: engajamento social dos estudantes;
 potencialização da comunicação e a argumentação; 
 
 construção de significados compartilhados;
 construção de hipótese , análise , observação e, 
 resolução de problemas de interesse e implicações
 da própria Ciência.
 (Goi e Santos, 2009).
um processo ativo, interpretativo e interativo (Driver et al., 1994). A compreensão é desenvolvida no contexto social da sala de aula de ciências e, portanto, é contextualizada. A experimentação no laboratório escolar pode promover oportunidades para o estudante vivenciar além de situação de investigação, a construção conhecimento e resolução de problemas.
 vivenciar situação de investigação ;
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Próximo
	
06)(PUC-RJ) Os coeficientes estequiométricos da reação
química balanceada dada a seguir são:
a KMnO4(aq) + b FeCl2(aq) + c HCl(aq) 
 d MnCl2(aq) + e FeCl3(aq) + f KCl(aq) + g H2O(aq)
(A) a = 1, b = 5, c = 8, d = 1, e = 5, f = 1, g = 4.
(B) a = 5, b = 2, c = 3, d = 1, e = 2, f = 8, g = 10.
(C) a = 3, b = 5, c = 3, d = 1, e = 3, f = 10, g = 8.
(D) a = 2, b = 10, c = 3, d = 1, e = 2, f = 10, g = 8
EXERCÍCIOS
Será realizado em duas escolas federais, Colégio Naval, e Pedro II, em duas escolas estaduais Pereira Ignácio e Barão de Aiurioca, e em duas escolas particulares: Macedo Soares e Colégio Aplicação da UBM.
A coleta de dados ocorrerá através de um questionário para verificara contribuição do laboratório virtual no ensino de química, no ensino médio.
 
 
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Próximo
NH4Cl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
NH3
NH3
NH3
NH3
NH3
NH3
NH3
HCl
EXERCÍCIOS
07)(UCS) O ácido fluorídrico é utilizado para a gravação em
vidros, porque ele reage com o dióxido de silício, conforme a equação química não balanceada representada abaixo.
No processo de gravação de vidros, a soma dos menores
coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam a equação
química é de
(A) 8.
(B) 7.
(C) 6.
(D) 5.
(E) 4.
Será realizado em duas escolas federais, Colégio Naval, e Pedro II, em duas escolas estaduais Pereira Ignácio e Barão de Aiurioca, e em duas escolas particulares: Macedo Soares e Colégio Aplicação da UBM.
A coleta de dados ocorrerá através de um questionário para verificar a contribuição do laboratório virtual no ensino de química, no ensino médio.
 
 
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Próximo
NH4Cl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
NH3
NH3
NH3
NH3
NH3
NH3
NH3
HCl
EXERCÍCIOS
08) (ESAL/MG) A equação química:
2 Mg(OH)2 + x HCl 		 2 MgCl2 + 4 H2O
fica estequiometricamente correta se x for igual a:
 
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Será realizado em duas escolas federais, Colégio Naval, e Pedro II, em duas escolas estaduais Pereira Ignácio e Barão de Aiurioca, e em duas escolas particulares: Macedo Soares e Colégio Aplicação da UBM.
A coleta de dados ocorrerá através de um questionário para verificar a contribuição do laboratório virtual no ensino de química, no ensino médio.
 
 
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EXERCÍCIOS
09)(FUVEST) A decomposição térmica de 1 mol de dicromato de amônio é representada pela equação:
(NH4)2Cr2O7 		 N2 + CrxOy + z H2O
Os valores de x, y e z são, respectivamente:
a) 2, 3 e 4
b) 2, 7 e 4
c) 2, 7 e 8
d) 3, 2 e 4
e) 3, 2 e 8
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Quinto nível
29
EXERCÍCIOS
10)Observe esta reação iônica:
MnO4- + I- + H+ → Mn2+ + I2 + H2O
Assinale a alternativa que corresponde aos coeficientes corretamente balanceados.
A) 	1 ; 1 ; 1 ; 2 ; 5 ; 1
B) 	2 ; 10 ; 16 ; 2 ; 5 ; 8
C) 	2 ; 10 ; 1 ; 2 ; 5 ; 1
D) 	2 ; 10 ; 1 ; 2 ; 5; 8
E) 	1 ; 4 ; 8 ; 1 ; 2 ; 4
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Quinto nível
30
EXERCÍCIOS
11)Airbags são hoje em dia um acessório de segurança indispensável nos automóveis. A reação que ocorre quando um airbag infla é:
NaN3 (s) → N2 (g) + Na (s)
Quando se acertam os coeficientes estequiométricos, usando o menor conjunto adequado de coeficientes inteiros, a soma dos coeficientes é:
A) 3.
B) 5.
C) 7.
D) 8.
E) 9.
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Terceiro nível
Quarto nível
Quinto nível
31
A experiência é a mãe da ciência.
(Albert Einstein)
 Obrigada
 PROF. Eloisa
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32