Prova Presencial Química Fundamental e Instrumental_RW.

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Prova Presencial
Entrega 19 jun em 23:59 Pontos 60 Perguntas 10
Disponível 14 jun em 0:00 - 19 jun em 23:59 6 dias Limite de tempo 60 Minutos
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Tentativa Tempo Pontuação
MAIS RECENTE Tentativa 1 57 minutos 40 de 60 *
 As respostas corretas estarão disponíveis em 20 jun em 0:00.
Pontuação deste teste: 40 de 60 *
Enviado 14 jun em 21:52
Esta tentativa levou 57 minutos.
A Prova Presencial tem peso 60 e é composta por:
8 (oito) questões objetivas (cada uma com o valor de 5 pontos);
2 (duas) questões dissertativas (cada uma com o valor de 10
pontos);
Você terá 60 (sessenta) minutos para finalizar esta atividade
avaliativa. 
5 / 5 ptsPergunta 1
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O diagrama representa a mistura de equilíbrio
em um litro para uma reação do tipo
A + X ∏ AX. Cada átomo/molécula no
diagrama representa 1 mol? Qual o valor de K
(=[AX]/[A]/[X])?
c
0.67;
5 / 5 ptsPergunta 2
O vanádio (Z =23) constitui componente
importante do aço para produzir um tipo de liga
que melhora consideravelmente a tenacidade,
as resistências mecânicas e a corrosão do
ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da
V
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configuração eletrônica do vanádio?
3;
5 / 5 ptsPergunta 3
Seja a reação abaixo.
A FeS + 11 O ® 2 Fe O + B8
SO
Quais os valores de A e B se a reação está
balanceada?
2(g) 2(g) 2 3(s)
2(g)
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A=8 e B=8;
5 / 5 ptsPergunta 4
Seja a reação química (não balanceada)
abaixo.
H + O ® H O
Para se produzir 72 g de H O (M = 1 g/mol e
M = 16 g/mol), com consumo total de
reagentes, são necessários:
2 2 2
2 H
O
8 g de H2 e 64 g de N2.
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5 / 5 ptsPergunta 5
A constante de equilíbrio para a reação
N + 3 H 2 NH diminui com o aumento
da temperatura (a reação direta, de formação
do NH ). Com base nesse dado, pode-se
afirmar que:
2(g) 2(g) 3(g)
3
A reação inversa da formação de NH3 é
uma reação endotérmica.
5 / 5 ptsPergunta 6
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A água oxigenada (H O ), quando
concentrada, é conhecida por peridrol. Quando
exposta à luz, decompõe-se e origina água e
oxigênio. Essa reação pode ser representada
pela equação abaixo.
Com base na equação, podemos observar que
o número de elétrons compartilhados em uma
molécula de água oxigenada é igual a:
2 2
6
5 / 5 ptsPergunta 7
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Seja a reação balanceada abaixo, onde A, B, C
e D representam os coeficientes na equação
química.
A Al(OH) + B H SO ® C Al (SO ) + D H O
Sabendo-se que D=6, então:
3 2 4 2 4 3 2
A=2, B=3 e C=1;
5 / 5 ptsPergunta 8
Qual é a alternativa que contém as
afirmações verdadeiras?
I - O modelo do átomo como uma esfera
maciça e indivisível é devido a Thonsom.
II - Quem incluiu o elétron como um dos
componentes do átomo foi Niels Bohr.
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III - Foi Rutherford quem concluiu que o átomo
não era maciço, e sim constituído de um núcleo
positivo rodeado por elétrons negativos.
IV - Devido a Niels Bohr, e seus estudos sobre
teoria quântica, pode-se explicar melhor o
comportamento dos elétrons na eletrosfera dos
átomos (níveis de energia).
V- A eletrosfera é, na essência, definida em
termos de regiões com certa probabilidade de
se encontrar elétrons (modelo atual).
III, IV e V
Não avaliado ainda / 10 ptsPergunta 9
Seja a equação química abaixo, não
balanceada.
Zn + HCl ® ZnCl + H(s) (aq) (aq) 2(g)
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Sua Resposta:
Escreva essa equação adequadamente
balanceada
Zn + HCl → ZnCl + H
Zn + HCl → 1 ZnCl + H
1 Zn + 2 HCl → 1 ZnCl + H
1 Zn + 2 HCl → 1 ZnCl + 1 H
(s) (aq ) 2(aq ) 2(g )
(s) (aq ) 2(aq ) 2(g )
(s) (aq ) 2(aq ) 2(g )
(s) (aq ) 2(aq ) 2(g )
Não avaliado ainda / 10 ptsPergunta 10
Sua Resposta:
Seja a reação química balanceada abaixo.
N + 3 H ® 2 NH
Para se produzir 136 g de NH , sem reagente
em excesso, quais as quantidades de N e H
que devem ser utilizadas? Dados: M = 1 g/mol
e M = 14 g/mol.
2 2 3
3
2 2
H
N
N + 3 H → 2 NH
N tem peso de 28 gramas
3 H tem peso de 6 gramas
Ambos produzem 34 gramas de 2 NH
Então vamos desenvolver com a regra de três para poder saber a
proporção de reagente que formam as 136 gramas de NH .
2 2 3
2
2
3
3
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28 grama de N __________produz 34 gramas de NH .
quantos gramas de N __________produz 136 gramas de NH .
34x = 28*136
x = 3808/34
x= 112 gramas de N .
6 grama de H ___________produz 34 gramas de NH .
quantos gramas de H __________produz 136 gramas deNH .
34x = 6*136
x = 816/34
x= 24 gramas de H .
Então precisamos de 112g de N e 24g de H para
formarmos 136g de NH .
2 3
2 3
2
2 3
2 3
2
2 2
3
Pontuação do teste: 40 de 60
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