Relatório 7 - Lei de Gay-Lussac

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO – UFES CENTRO 
UNIVERSITÁRIO DO NORTE DO ESPÍRITO SANTO - CEUNES 
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS NATURAIS 
ENGENHARIA QUÍMICA 
 
 
 
Relatório experiência: 
Experiência 7 
Lei de Gay-Lussac 
 
Derian Barbosa Ferreira Junior 
Lucas Zacharias de Andrade Martins 
Lucas Ferreira Augusto 
Igor Gomes da Silva 
 
 
 
 
 
Dados: Utilizando a tabela de dados fornecida, selecionamos 20 pontos de com 
intervalo de 1 °C entre eles e posteriormente trabalhamos esses pontos em Excel que 
nos forneceu o seguinte gráfico. 
 
Tabela 1: Pontos selecionados 
T°C 
(±0,1) P(kpa) (±0,1) 
25 105,7 
26 106 
27 106,3 
28 106,7 
29 107 
30 107,3 
31 107,7 
32 108,1 
33 108,3 
34 108,7 
35 109 
36 109,4 
37 109,6 
38 110 
39 110,3 
40 110,6 
41 111 
42 111,3 
43 111,7 
44 112 
45 112,4 
y = 0,3329x + 6,4848
R² = 0,9996
104
106
108
110
112
114
295 300 305 310 315 320
T K X P (Kpa)
 
 
 
 
 
Cálculos: 
De acordo com o gráfico gerado pelo Excel, α = 0,3329, com este valor 
podemos calcular a constantes dos gases ideais (R) experimentalmente, já que nos 
foram fornecidos os seguintes valores de M = 29 g/mol e ρ = 1,22 g/m3, podemos fazer 
a seguinte relação para encontrar o valor de R. 
𝑅 = ∝
𝑀
𝜌
 
𝑅 = 0,332 ∗ (
29
𝑔
𝑚𝑜𝑙⁄
1,22
𝑔
𝑚3⁄
) 
𝑅 = 7,891 𝑚
3
𝑚𝑜𝑙⁄ 
 
 
Análise dos Dados: 
Após os cálculos e a análise da tabela de dados fornecida e os pontos selecionados, 
foi possível obter um gráfico de pressão em KPa em função da temperatura em K no 
intervalo de 1º C. Analisando os resultados obtidos, podemos concluir que esses 
números conferem com os valores tabelados para os gases perfeitos. 
A relação entre a pressão e a temperatura de um gás quando este é mantido em um 
recipiente de volume constante é definida pela relação P/T=a, ou seja, a razão entre a 
pressão e a temperatura é constante. Essa relação só foi possível ser observada 
devido a obtenção dos resultados e a construção do gráfico. 
Conclusão: 
A Lei de Gay-Lussac está relacionado que quando ocorre um aumento da 
temperatura dentro de um recipiente (volume constante) a pressão irá aumentar, isso 
está relacionado a um aumento das colisões das moléculas do gás. Sendo assim o 
volume irá ser manter, mas a pressão aumenta. Com o gráfico que foi gerado no 
Excel, proporcionou o cálculo das constantes dos gases ideais, com isso foi possível 
achar o valor de R=7,891 m3mol.