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Separação de Misturas
CONCEITO
As técnicas de separação de misturas se dividem em dois grupos:
Vamos a alguns exemplos:
1. Filtração (Modo Mecânico)
A filtração, é sem dúvidas, o método de separação mais famoso que existe. 
Em qualquer lugar, seja em nossas casas, ou na escola, temos um filtro para 
filtrar a água que consumimos. Um filtro é algo que seleciona o que irá passar 
por ele. Para nós, a filtração terá o seguinte esquema prático:
Repare que não houve transformações físicas, como fusão ou 
vaporização, por exemplo. 
Métodos mecânicos (misturas heterogêneas)
Métodos físicos (misturas homogêneas)
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2. Destilação Fracionada
Muito utilizada para separar mistura homogênea de líquidos, baseada no fato 
de que seus com ponentes possuem temperaturas de ebulição diferentes.
Ao término da destilação obtemos o destilado, e o resíduo. 
Veja o exemplo na imagem a seguir:
Separar misturas homogêneas 
requer mudança de estado 
físico. Na maioria das vezes a 
transformação recebe o nome 
da mudança de estado que 
ocorre em sí. 
Então não esqueça: 
Evaporação, Destilação 
Simples e Fracionada, Fusão 
Fracionada, Liquefação 
Fracionada, Cromatografia, 
dentre outros. 
O Álcool é o destilado, e a Água seria o resíduo. 
COMO CAI NO ENEM?
Geralmente o ENEM tem duas formas de abordar esse tema: 
Método tradicional
Nesse tipo de abordagem, a questão exige do candidato o conhecimento das 
técnicas de separação, bem como outros conhecimentos químicos relacionados. 
Exemplo:
(Enem 2017) A farinha de linhaça dourada é um produto natural que oferece 
grandes benefícios para o nosso organismo. A maior parte dos nutrientes da 
linhaça encontra-se no óleo desta semente, rico em substâncias lipossolúveis 
com massas moleculares elevadas. A farinha também apresenta altos teores 
de fibras proteicas insolúveis em água, celulose, vitaminas lipossolúveis e sais 
minerais hidrossolúveis. 
Considere o esquema, que resume um processo de separação dos 
componentes principais da farinha de linhaça dourada.
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O óleo de linhaça será obtido na fração 
a) Destilado 1. 
b) Destilado 2. 
c) Resíduo 2. 
d) Resíduo 3. 
e) Resíduo 4. 
 RESOLUÇÃO 
Primeiro você tinha que entender a descrição do texto para o óleo da farinha de 
linhaça: “ ....lipossolúvel...” significa que esse óleo dissolve bem em solventes 
apolares, logo não dissolve na água. Assim, já sabemos que o óleo estará na 
fase orgânica. 
“....massa molecular elevada....” indicando que esse óleo deve ter temperatura 
de ebulição elevada, sendo assim devemos esperar que ele não evapore com 
facilidade. Assim: 
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QUESTÕES CONTEXTUALIZADAS
O ENEM pode abordar o tema de forma contextualizada, fazendo uso de 
fatos e tecnologias, até então, não muito conhecidos pelos alunos. Mas, sem 
problemas. Nesse tipo de questão a pista para a resposta se encontra no texto. 
Exemplo: 
(Enem 2015) Um grupo de pesquisadores desenvolveu um método simples, 
barato e eficaz de remoção de petróleo contaminante na água, que utiliza um 
plástico produzido a partir do líquido da castanha de caju (LCC). A composição 
química do LCC é muito parecida com a do petróleo e suas moléculas, por suas 
características, interagem formando agregados com o petróleo. Para retirar 
os agrega dos da água, os pesquisadores misturam ao LCC nanopartículas 
magnéticas.
KIFFER, D. Novo método para remoção de petróleo usa óleo de mamona 
e castanha de caju. Disponível em: www.faperj.br.Acessoem: 31 jul. 2012 
(adaptado).
Essa técnica considera dois processos de separação de misturas, sendo eles, 
respectivamente, 
a) flotação e decantação. 
b) decomposição e centrifugação. 
c) floculação e separação magnética. 
d) destilação fracionada e peneiração. 
e) dissolução fracionada e magnetização
 RESOLUÇÃO
Ao lermos “…nanopartículas magnéticas...”, entendemos que a mistura com 
LCC é capaz de ser atraída por um ímã. Assim, o gabarito seria a letra C, que é 
o único que menciona a separação magnética. 
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Estequiometria
COMO RESOLVER ESTEQUIOMETRIA?
Quem me conhece sabe que gosto de resolver estequiometria usando a téc-
nica das três linhas.
 1 – mol Reagente ------------------mol Produto
 2 – Conversão --------------------- Conversão
 3 – informação -------------------- x
Para conseguir resolver qualquer questão de estequiometria, precisamos 
saber os significados do mol. Afinal o que é 1 mol?
 1 mol = 6,02x1023 “algo”
 1 mol = 22,4L (CNTP)
 1 mol = Massa Molar
Qual o significado do mol usar, depende do que cada questão pede.
Exemplo:
Calcule a massa de óxido de cálcio obtida a partir de 2 g de cálcio metálico, 
segundo à reação: 
 Ca + 1/2O2 → CaO
 Dados: Ca = 40g ; O = 16g
Escrevemos na primeira linha o número de mols das substâncias citadas na 
questão, note que o exercício relaciona o Ca com o CaO. Pulamos a segunda 
linha e vamos para a terceira, escrevendo os dados do problema, ou seja, 
aquilo que nos foi pedido e fornecido:
 1 – 1mol de Ca ------ 1mol de CaO
 2 –
 3 – 2g de Ca --------- x g de CaO
Repare que a regra de três está quase pronta, mas não podemos fornecer a 
resposta ainda porque as unidades não correspondem. Para isso deixamos a 
segunda linha, para fazer as devidas conversões.Transformando as unidades 
da primeira linha, nas unidades da terceira, ficamos com:
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 1 – 1mol de Ca ------ 1mol de CaO
 2 – 40g de Ca ------- 56g de CaO
 3 – 2g de Ca --------- x g de CaO
Agora podemos resolver a regra de três:
x = 2,8g de CaO produzidos
MALDADE: se a questão envolver rendimento, pureza, reagentes em 
excesso, sem problemas. É só se ligar nessas maldades que vou te dar 
agora. 
Pureza ou Rendimento:
 1 – mol Reagente ------------------ mol Produto
 2 – Conversão --------------------- Conversão
 3 – informação x % ---------------- x
 Repare que a porcentagem da pureza ou do rendimento deve ser 
multiplicada na terceira linha e do lado dos reagentes. 
Excesso:
Quando uma questão de estequiometria trabalha com excesso, ela não te diz. 
É sua responsabilidade perceber isso. Então, segura essa dica:
 
“Quando uma questão fornece no enunciado massa de dois reagentes, é 
porque um deles está em excesso.” 
A partir daí é montar as três linhas normalmente, usando os dois reagentes, 
claro. Olha como fica, geralmente:
 1 – mol Reagente 1 --------- mol Reagente 2 --------- mol Produto
 2 – Conversão ---------------- Conversão ------------- Conversão
 3 – informação ---------------- informação ----------- x
Tudo que você precisa fazer é descobrir quem está em excesso, e depois 
calcular o que se pede do produto. 
Para descobrir, rapidamente quem está em excesso, divida a massa da 
terceira linha pela massa da segunda. Quem apresentar o maior resultado 
estará em excesso. 
Gabriel Cabral.
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COMO CAI NO ENEM?
(Enem 2017) O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é 
sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) 
com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalizador, conforme a 
equação química:
Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento final é de aproximadamente 
50% Devido às suas propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-
inflamatório, anti trombótico), o AAS é utilizado como medicamento na forma de 
comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa 
substância.
Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos,