Relatório 6 (5)

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO
FACULDADE DE CIÊNCIAS FARMACÊUTICAS
QUÍMICA GERAL
QFL0130
EXPERIÊNCIA 6
COMPOSTOS ÁCIDOS E BÁSICOS
Turno: noturno
Bruna Letícia Webler
Júlia Luchini Bicaletto
Maria Luiza Rossi Buzzinaro
São Paulo, 16 de junho de 2021
1. As titulações são atividades experimentais que nos permitem determinar a
concentração de uma dada substância química presente em uma amostra.
Explique qual ou quais os conceitos químicos que deverá ter presente para
efetuar a determinação correta da quantidade dessa amostra.
Para realizar a titulação é necessário saber a concentração da solução presente na bureta,
que no caso desse experimento era o NaOH, além da reação de neutralização balanceada
para conseguir calcular a concentração da substância presente no béquer, devido a
proporcionalidade de mols entre os reagentes e por fim, a quantidade de NaOH utilizada
para alcançar o ponto de viragem e o volume de ácido acético presente no béquer.
2. Explique as diferenças entre os valores de pH obtidos com o indicador
universal e o com o extrato vegetal.
O indicador universal é melhor do que o indicador de repolho roxo porque tem uma faixa
mais ampla de pH que pode explicar porquê uma substância é ácida ou básica. O indicador
de repolho roxo testa a substância apenas se for um ácido ou uma base. Além disso, os
indicadores universais são feitos com cuidado e são fabricados de forma precisa para que
os resultados sejam muito confiáveis. Os indicadores de repolho roxo variam em
concentração, o que pode causar erros na determinação do pH de uma substância. Assim,
a antocianina (substância encontrada no extrato de repolho) quando entra em contato com
ácido pode assumir duas formas, uma que tem como cor de identificação o roxo e suas
leves variações, que identifica pHs entre o 4 e o 7, e uma coloração avermelhada, referente
aos pHs menores que 3. Ademais, quando entra em contato com uma substância alcalina
também se encontra de duas maneiras, a primeira tem um tom azulado e é referente a pHs
entre 7 e 8, e a segunda tem um tom amarelado/esverdeado que é referente a pHs acima
de 8.
3. Determine a quantidade de ácido acético presente no vinagre? Apresente
todos os cálculos que achar relevantes.
Para que a concentração de vinagre seja descoberta, utiliza-se a seguinte fórmula:
𝑉
𝑔𝑎𝑠𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻
· 𝐶
𝑁𝑎𝑂𝐻
= 𝑉
𝑣𝑖𝑛𝑎𝑔𝑟𝑒
· 𝐶
𝑣𝑖𝑛𝑎𝑔𝑟𝑒
Considerando que, de acordo com o vídeo do experimento, o volume gasto de NaOH é 36,2
mL, a concentração de NaOH é 0,1038 mol/L e o volume de vinagre utilizado é 5 mL,
tem-se:
0, 0362 𝐿 · 0, 1038 𝑚𝑜𝑙/𝐿 = 0, 005𝐿 · 𝐶
𝑣𝑖𝑛𝑎𝑔𝑟𝑒
𝐶
𝑣𝑖𝑛𝑎𝑔𝑟𝑒
= 0, 7515 𝑚𝑜𝑙/𝐿
A quantidade de mols de vinagre em 100 mL é:
0, 751𝑚𝑜𝑙 − 1000 𝑚𝐿
 𝑛 − 100 𝑚𝐿
𝑛 = 0, 0751 𝑚𝑜𝑙
Levando em consideração que a densidade do vinagre é aproximadamente 1 g/mL, é
possível afirmar que esse valor de 0,0751 mols está presente em uma quantidade de 100 g.
Para calcular o valor de ácido acético (em gramas) na quantidade de 0,0751 mols, utiliza-se
a massa molar do ácido acético (60,052 g/mol):
60, 052 𝑔 − 1 𝑚𝑜𝑙
 𝑚 − 0, 0751𝑚𝑜𝑙
𝑚 = 4, 512 𝑔
Portanto, a quantidade de ácido acético presente no vinagre é de 4,512 g de ácido acético
em 100 g de vinagre
4. Como funciona um sistema tampão? Demonstre de uma forma conceptual o
funcionamento de um sistema tampão.
O sistema tampão é utilizado para tentar manter o pH dentro de uma faixa ideal para
determinado procedimento laboratorial. É composto de um par ácido fraco (ácido
conjugado) e seu sal (base conjugada), mas um tampão pode também ser composto de
uma base fraca (base conjugada) e seu respectivo par (ácido conjugado).
Exemplificando, com o sistema feito no laboratório pelo professor, o tampão acetato é
composto de ácido acético (H3CCOOH) e íon acetato (H3CCOO- ). Então o funcionamento
se dá devido a resistência da mudança de pH por conta do equilíbrio químico entre um
ácido fraco (HA) e sua base conjugada (A-).
HA ⇌ H+ + A−
Quando algum ácido forte é colocado na solução, o equilíbrio é deslocado para a esquerda
de acordo com o Princípio de Le Châtelier. Dessa forma, o aumento líquido da concentração
de H+ é menor do que o esperado pela quantidade de ácido forte colocado, já que uma
parte do H+ colocado foi usado para formar HA, assim retornando o equilíbrio químico.
Note que esse mecanismo requer necessariamente um ácido/base fraco(a). Já que em
ácidos/bases fortes uma das vias do equilíbrio é desprezível, assim não havendo
deslocamento de equilíbrio ao adicionar compostos que alteram o pH da solução e
consequentemente, não havendo efeito tamponante.
Bibliografia:
Tampões. Unicamp.br. Disponível em:
<https://www.fop.unicamp.br/index.php/pt-br/tampoes-bioquimica-calculos.html>.
Acesso em: 16 Jun. 2021.
Making a Red Cabbage pH Indicator: The Method and the Chemistry. Compound
Interest. Disponível em:
<https://www.compoundchem.com/2017/05/18/red-cabbage/>. Acesso em: 16 Jun.
2021.
<https://www.dracena.unesp.br/Home/Graduacao/tampoes_biologicos.pdf>.