Título ou porcentagem em massa

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Título ou porcentagem em massa
Valores de títulos em frascos contendo soluções químicas usadas em laboratório
Título é o nome que se dá a um tipo de concentração de soluções utilizado na Química que relaciona o número de unidades de soluto (substância que se dissolve) que estão presentes em 100 unidades de volume da solução. Essa concentração é uma grandeza simbolizada pela letra grega tau (τ).
Pode-se calcular o título de uma solução por meio da seguinte fórmula:
 
τ = m1 ou τ = m1__
      m           m1 + m2
 
Observe que o índice “1” indica que a massa é do soluto, o índice “2” é o dado do solvente e, quando não há índice, a grandeza refere-se à solução.
Veja um exemplo: Considere uma solução formada dissolvendo-se 20 g de sal de cozinha (NaC?) em 80 g de água. Isso significa que a massa da solução é igual a 100 g ( m = m1 + m2 = 20 + 80 = 100). Assim, podemos calcular o título em massa dessa solução:
τ = m1
     m
τ = 20 g
    100 g
τ = 0,2
O título em massa dessa solução é igual a 0,2. Note que o título é um número puro, pois as unidades que estão relacionadas no numerador e no denominador da fórmula são as mesmas e anulam-se.
Essa relação pode ser expressa também em porcentagem. No caso acima, fica fácil encontrar essa porcentagem, pois existem 20 g de soluto em 100 g de solução, ou seja, 20/100 ou 20% em massa.
Mas, no caso de outros valores mais difíceis, basta calcular o título normalmente e depois multiplicar o valor encontrado por 100%:
τ = m1 . 100%
      m
Um exemplo de porcentagem em massa muito comum no cotidiano, que talvez você nem tenha reparado ainda, é a que aparece nas embalagens de soros fisiológicos. Como a imagem abaixo mostra, a sua porcentagem em massa é igual a 0,9%, o que significa que em 100 g de soro existe 0,9 g de cloreto de sódio e o seu título é igual a 0,009.
Porcentagem em massa de cloreto de sódio em soro fisiológico
Para resolver os exercícios envolvendo título e porcentagem em massa das soluções, podem ser usadas também regras de três. Veja um exemplo:
Exemplo: (FEI-SP) As massas respectivamente de H2C2O4 e H2O que devem ser misturadas para preparar 1000 g de solução 5% de H2C2O4 são:
a) 60 g e 940 g
b) 90 g e 910 g
c) 50 g e 950 g
d) 108 g e 892 g
e) 70 g e 930 g
Resolução:
Uma solução com 1000 g e com porcentagem em massa de 5% terá:
1000 g –------ 100%
    m1------------- 5%
m1 = 5000
         100
m1= 50 g
Visto que a solução tem 1000 g e 50 g são de H2C2O4, então a quantidade de água será de:
1000 – 50 = 950 g.
A resposta correta é a alternativa “c”. 
Título ou Porcentagem em Massa
QUÍMICA
O Título ou porcentagem em massa é a relação (razão) entre a massa do soluto e a massa da solução. Ele não tem unidades e pode ser expresso também em porcentagem. Nesse caso é só multiplicar o resultado por 100%. Além disso, existe a porcentagem em volume da solução.
· 
· 
· 
· 
· 
· 0
A solução aquosa de água oxigenada contém a porcentagem em massa de peroixido de hidrogênio (H2O2) de apenas 3%
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Em muitos medicamentos e em produtos alimentares líquidos e sólidos, como o vinagre   e bolachas, por exemplo, apresenta-se o teor em porcentagem de massa do soluto (m1) em relação à massa da solução inteira (m = m1 + m2).A essa grandeza dá-se o nome de Título (T) ou porcentagem em massa de uma solução.
Sua definição pode ser expressa da seguinte forma:
Dessa forma, seu cálculo é feito através da equação matemática abaixo:
ou
Visto que tanto no denominador, como no numerador, está se tratando da mesma unidade (a unidade de massa é o grama – g), o Título não possui nenhuma unidade e é menor que 1.
Desse modo, se dissermos que o título de determinada solução é 0,4, isso significa que para cada unidade de massa da solução, 0,4 corresponde à massa do soluto. Porém, muitas vezes o Título é expresso em porcentagem. Para tal, basta multiplicar o valor encontrado por 100%. Nesse caso é chamado de Porcentagem em Massa (T%) *
Observe a figura abaixo, em que é dada a porcentagem em massa do cloreto de sódio de uma solução de soro fisiológico:
O soro fisiológico, usado no tratamento de desidratação, contém uma porcentagem em massa de cloreto de sódio de 0,9%
Nesse caso, significa que em cada 100 g ou 100 unidades dessa solução, há 0,9 g ou 0,9% de soluto, isto é, do cloreto de sódio (NaCl – sal de cozinha).
Outro exemplo é o vinagre: no seu rótulo há indicação de que na sua preparação foram usados 5% de massa de ácido acético, ou seja, existem 5 g desse ácido para cada 100 g de solução.
O Título pode ser dado também em porcentagem de volume. Nesse caso, a única diferença é que no lugar de relacionar a massa do soluto com a massa da solução; relaciona-se o volume do soluto com o volume da solução, segundo a fórmula a seguir:
Por exemplo, no caso do álcool comum, que apresenta uma porcentagem em volume de 96%, em 100 mL da solução, 96 mL é álcool.
* O termo “Título” é mais usado entre os cientistas, já os técnicos e vários autores de livros usam mais a expressão “Porcentagem em massa”.
Título (química)
Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
Em química o título ou fração de massa, ou ainda fração mássica, é a fração de uma substância ({\displaystyle x_{A}}), representada também pela letra grega {\displaystyle \mathrm {T} }, tau, (ou {\displaystyle \tau }, minúscula), com massa {\displaystyle m_{A}} para a massa total da mistura {\displaystyle m_{tot}} a ser definida como:
{\displaystyle x_{A}={\frac {m_{A}}{m_{tot}}}}
com a soma de todas as frações de massa iguais a 1:
{\displaystyle \sum _{i=1}^{N}m_{i}=m_{tot};\sum _{i=1}^{N}x_{i}=1}
É um meio de se expressar concentração em uma grandeza adimensional.
Em se tratando de soluções, pode-se dizer, mais simplificadamente, que seja o quociente da massa do soluto pela massa total da solução.
O título pode ser escrito em porcentagem, se trata simplesmente da multiplicação do quociente por 100.
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