RELATÓRIO CRIOSCOPIA 03SEREMBRO _ Passei Direto

Prévia do material em texto

Impresso por gaby nogueira, CPF 142.017.307-35 para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e
não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros. 25/06/2021 14:53:15
1 
1. INTRODUÇÃO: 
As alterações que os solutos causam nas propriedades dos solventes em suas 
soluções são denominadas propriedades coligativas, então as Propriedades 
Coligativas de uma solução são aquelas as quais se relacionam diretamente com o 
número de partículas de um soluto que se encontram dispersas em um determinado 
solvente. Ou seja, dependem unicamente da concentração de uma solução, e não são 
influenciadas pela natureza do soluto. 
São propriedades coligativas: a elevação do ponto de ebulição, o abaixamento do 
ponto de congelamento, o abaixamento da pressão de vapor da solução, a pressão 
osmótica. 
Como a prática realizada foi um experimento sobre Crioscopia, podemos pensar 
se a ua pura congela-se sob pressão normal. Se dissolvermos, por exemplo um ág
pouco de sal comum na água, ela demorará mais para congelar (ou melhor, só ira 
congelar-se em temperatura mais baixa), como se o sal estivesse dificultando seu 
congelamento. Em outras palavras, a presença das partículas do soluto dificultam as 
interações entre as moléculas do solvente, fazendo com que o congelamento ocorra 
numa temperatura menor. 
A crioscopia é a propriedade coligativa que estuda o abaixamento da 
temperatura de congelamento de um líquido, provocado pela presença de um soluto 
não-volátil. Esse abaixamento é diretamente proporcional a molalidade da solução. 
 Uma solução ideal formada por um soluto não volátil tem a temperatura 
de cristalização inferior à do solvente puro. Diante disso podemos dizer que a 
diferença entre as duas temperaturas é o abaixamento crioscópico. 
Dessa forma conhecendo a constante crioscópica de um solvente, o 
abaixamento crioscópico pode ser usado para determinar a massa molar de um soluto 
através de uma técnica conhecida como crioscopia. 
 Segundo o francês François-Marie Raoult (1830-1901) o efeito coligativo de um 
soluto não volátil molecular em um solvente é diretamente proporcional à molalidade 
da solução, assim temos matematicamente que: 
Tc= K . mc 
 
 
Impresso por gaby nogueira, CPF 142.017.307-35 para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e
não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros. 25/06/2021 14:53:15
2 
Onde, 
 é a constante crioscópica; Kc
m é a molalidade da solução; 
Tc é o abaixamento crioscópico. 
 
 Já para soluções diluídas, tem-se: 
 
Onde: 
m1 = massa do solvente; 
m2 = massa do soluto; 
M2= massa molar do soluto. 
 
Comparando-se as duas equações, tem-se: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. OBJETIVO: 
Medir o decréscimo do ponto de fusão de um solvente devido a presença de 
um soluto. 
 
 
Impresso por gaby nogueira, CPF 142.017.307-35 para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e
não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros. 25/06/2021 14:53:15
3 
3. MATERIAIS E REAGENTES: 
 
 Dois tubos crioscópicos 
 Termômetro 
 Pipeta volumétrica de 20 mL 
 Bécher de 500 mL 
 Espátula 
 Balança de precisão 
 Gelo 
 Ciclohexano 
 Naftaleno 
 
 
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: 
Mediu-se a massa de um tubo crioscópico previamente, limpo e seco. Em seguida, 
pipetou-se para o tubo 20 mL de ciclohexano e mediu-se sua massa novamente. 
Dessa forma por diferença, foi possível determinar a massa de ciclohexano presente 
no tubo. 
Ao tubo crioscópico com ciclohexano foi introduzido um termômetro digital, esse 
aparato então, foi colocado dentro de um bécher contendo gelo triturado. Observou-se 
a temperatura até o início da cristalização, e a temperatura foi lida a cada dez 
segundos até um valor constante. 
Mediu-se 0,1 g de naftaleno em balança com auxílio de um vidro de relógio, essa 
massa então foi transferida para o tubo de ensaio que continha o ciclohexano utilizado 
no ensaio anterior. O tubo foi agitado para solubilização da solução, e o procedimento 
para a medida da temperatura de congelamento da solução utilizado para o solvente 
puro foi repetida. 
Mediu-se mais 0,1 g de naftaleno em balança com auxílio de um vidro de relógio, 
essa massa então foi transferida para o tubo de ensaio que continha o ciclohexano e 
0,1g de naftaleno utilizado no ensaio anterior. O tubo foi agitado para solubilização da 
solução, e o procedimento para a medida da temperatura de congelamento da solução 
foi repetida. 
 
 
Impresso por gaby nogueira, CPF 142.017.307-35 para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e
não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros. 25/06/2021 14:53:15
4 
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO: 
 
 Constante crioscópica do ciclohexano:20,2 KgK/mol 
 Massa de ciclohexano : 15,4739 g 1
 Massa de naftaleno2: 0,1011 g 
 Massa de naftaleno3: 0,2031 g 
 Temperatura de cristalização do ciclohexano: 5,0 C o
 Temperatura de cristalização da solução com 0,1011g de naftaleno: 4,0 C o
 Temperatura de cristalização da solução com 0,2031g de naftaleno: 4,0 C o
 Abaixamento crioscópico, usando m2: ΔTc = T1 – T2 = 5,0 4,0 C = 1,0 oC – o
oC 
 Abaixamento crioscópico, usando m3: ΔTc = T1 – T2 = 5,0 4,0 C = 1,0 oC – o
oC 
 
 
Cálculo da massa molar do naftaleno usando massa de 0,1011g de naftaleno: 
 
 
 
Cálculo do erro: 
 Massa molar teórica: 128,17 g/mol 
 Massa molar experimental: 131,98g/mol 
 
Erro absoluto: 
 
Erro relativo: 
 
 
 
Impresso por gaby nogueira, CPF 142.017.307-35 para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e
não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros. 25/06/2021 14:53:15
5 
6. CONCLUSÃO: 
Observamos que a massa molar teórica do naftaleno é de 128,17 g/mol e o 
valor obtido pela equação proposta foi de 131,98 g/mol. 
Diante disso podemos dizer que houve diferença entre os valores teórico e 
experimental. Essa diferença pode ser atribuída a pureza dos componentes na 
solução e as aferições do termômetro e as medidas na balança analítica. 
Com este procedimento experimental podemos concluir, que à medida que se 
adiciona um soluto a uma solução, sua temperatura de congelamento diminui. 
Em uma solução com naftaleno o congelamento demora mais para ocorrer e 
ocorre a uma temperatura mais baixa. Isso se dá devido à dissolução do soluto no 
cicloexano, provocando o abaixamento do ponto de congelamento. Em termos 
científicos podemos dizer que, ao se formar uma solução líquida, a tendência de o 
solvente ficar no estado líquido aumenta. 
O líquido passa a ter menor tendência em passar para os estados sólido e 
gasoso. Isto ocorre porque ao se formar uma solução há um aumento de entropia (S), 
o que faz com que o sistema (solução) seja mais estável que o líquido puro (menor 
energia de Gibbs - G, pois G= H-T S). Por isto que a temperatura de congelamento 
diminui; ou seja, é necessário baixar mais a temperatura para conseguir que o 
solvente passe de líquido para sólido. 
Vale ressaltar que ao utilizar uma massa maior de naftaleno, como a massa 3 
que possui 0,2031g de naftaleno ao tubo contendo ciclohexano não houve diferença 
no abaixamento de temperatura em comparação com a massa de 0,1011g isso se 
deve ao fato de que o naftaleno não é um soluto volátil. Sabemos que o abaixamento 
crioscópico, é uma propriedade coligativa em que um soluto não volátil adicionado a 
um solvente, diminui a temperatura de fusão deste solvente. 
 
 
 
 
 
 
Impresso por gaby nogueira, CPF 142.017.307-35 para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e
não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros. 25/06/2021 14:53:15
6 
7. BIBLIOGRAFIA: 
 
ATKINS, P; PAULA, J. F ís ic o-Q uím ic a, 8a. ed., LTC Livros Técnicos Editora S.A.: 
Brasil, 2008.