FUVEST- Química Discursivas

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Química
Prof. Arilson
Aluno(a):______________________________________________________
	
	
	
01 - (FUVEST SP) 	
Em 1861, o pesquisador Kekulé e o professor secundário Laschmidt apresentaram, em seus escritos, as seguintes fórmulas estruturais para o ácido acético (C2H4O2):
 
Mais tarde, Lewis introduziu uma maneira, ainda utilizada, de representar estruturas moleculares.
Nas fórmulas de Lewis, o total de elétrons de valência dos átomos contribui para as ligações químicas, bem como para que cada átomo passe a ter configuração de gás nobre.
a)	Faça uma legenda para as fórmulas de Kekulé e Laschmidt, indicando as figuras utilizadas para representar os átomos de C,H e O.
b)	Escreva a fórmula de Lewis do ácido acético.
c)	Mostre, usando fórmulas estruturais, as interações que mantêm próximas duas moléculas de ácido acético.
02 - (FUVEST SP) 
Admite-se que as cenouras sejam originárias da região do atual Afeganistão, tendo sido levadas para outras partes do mundo por viajantes ou invasores.
Com base em relatos escritos, pode-se dizer que as cenouras devem ter sido levadas à Europa no século XII e, às Américas, no início do século XVII.
Em escritos anteriores ao século XVI, há referência apenas a cenouras de cor roxa, amarela ou vermelha. É possível que as cenouras de cor laranja sejam originárias dos Países Baixos, e que tenham sido desenvolvidas, inicialmente, à época do Príncipe de Orange (1533-1584).
No Brasil, são comuns apenas as cenouras laranja, cuja cor se deve à presença do pigmento betacaroteno, representado a seguir.
Com base no descrito acima, e considerando corretas as hipóteses ali aventadas, é possível afirmar que as cenouras de coloração laranja
a)	podem ter sido levadas à Europa pela Companhia das Índias Ocidentais e contêm um pigmento que é um polifenol insaturado.
b)	podem ter sido levadas à Europa por rotas comerciais norte-africanas e contêm um pigmento cuja molécula possui apenas duplas ligações cis.
c)	podem ter sido levadas à Europa pelos chineses e contêm um pigmento natural que é um poliéster saturado.
d)	podem ter sido trazidas ao Brasil pelos primeiros degredados e contêm um pigmento que é um polímero natural cujo monômero é o etileno.
e)	podem ter sido trazidas a Pernambuco durante a invasão holandesa e contêm um pigmento natural que é um hidrocarboneto insaturado.
03 - (FUVEST SP) 	
A análise elementar de um determinado ácido carboxílico resultou na fórmula mínima C2H4O. Determinada amostra de 0,550g desse ácido foi dissolvida em água, obtendo-se 100mL de solução aquosa. A esta, foram adicionadas algumas gotas de fenolftaleína e, lentamente, uma solução aquosa de hidróxido de sódio, de concentração 0,100mol/L. A cada adição, a mistura era agitada e, quando já tinham sido adicionados 62,4mL da solução de hidróxido de sódio, a mistura, que era incolor, tornou-se rósea.
Para o ácido analisado,
a)	calcule a massa molar.
b)	determine a fórmula molecular.
c)	dê as possíveis fórmulas estruturais.
d)	dê as fórmulas estruturais de dois ésteres isômeros do ácido considerado.
Dados: massa molar (g/mol)
H ....... 1,0
C ..... 12,0
O ..... 16,0
05 - (FUVEST SP) 
“Palíndromo – Diz-se da frase ou palavra que, ou se leia da esquerda para a direita, ou da direita para a esquerda, tem o mesmo sentido.” 
Aurélio. Novo Dicionário da Língua Portuguesa, 2a ed., 40a imp., 
Rio de Janeiro, Ed. Nova Fronteira, 1986, p.1251.
“Roma me tem amor” e “a nonanona” são exemplos de palíndromo.
A nonanona é um composto de cadeia linear. Existem quatro nonanonas isômeras.
a)	Escreva a fórmula estrutural de cada uma dessas nonanonas.
b)	Dentre as fórmulas do item a, assinale aquela que poderia ser considerada um palíndromo.
c)	De acordo com a nomenclatura química, podem-se dar dois nomes para o isômero do item b. Quais são esses nomes?
07 - (FUVEST SP) 	
A “química verde”, isto é, a química das transformações que ocorrem com o mínimo de impacto ambiental, está baseada em alguns princípios:
1) 	utilização de matéria-prima renovável,
2) 	não geração de poluentes,
3) 	economia atômica, ou seja, processos realizados com a maior porcentagem de átomos dos reagentes incorporados ao produto desejado. Analise os três processos industriais de produção de anidrido maléico, representados pelas seguintes equações químicas:
a)	Qual deles apresenta maior economia atômica? Justifique.
b)	Qual deles obedece pelo menos a dois princípios dentre os três citados? Justifique.
c)	Escreva a fórmula estrutural do ácido que, por desidratação, pode gerar o anidrido maléico.
d)	Escreva a fórmula estrutural do isômero geométrico do ácido do item c.
08 - (FUVEST SP) 
A reação do tetracloroetano (C2H2Cl4) com zinco metálico produz cloreto de zinco e duas substâncias orgânicas isoméricas, em cujas moléculas há dupla ligação e dois átomos de cloro. Nessas moléculas, cada átomo de carbono está ligado a um único átomo de cloro.
a)	Utilizando fórmulas estruturais, mostre a diferença na geometria molecular dos dois compostos orgânicos isoméricos formados na reação.
b)	Os produtos da reação podem ser separados por destilação fracionada. Qual dos dois isômeros tem maior ponto de ebulição? Justifique.
09 - (FUVEST SP) 
Existem soluções aquosas de sais e glicose, vendidas em farmácias, destinadas ao tratamento da desidratação que ocorre em pessoas que perderam muito líquido. Uma dessas soluções tem a seguinte composição:
a)	Calcule a concentração, em mol L–1, dos íons sódio e dos íons citrato, nessa solução.
b)	Tal solução aquosa apresenta atividade óptica. Qual das espécies químicas presentes é responsável por essa propriedade? Justifique.
Dados:
Fórmulas estruturais:
 
14 - (FUVEST SP) 
Em 2009, o mundo enfrentou uma epidemia, causada pelo vírus A(H1N1), que ficou conhecida como gripe suína. A descoberta do mecanismo de ação desse vírus permitiu o desenvolvimento de dois medicamentos para combater a infecção, por ele causada, e que continuam necessários, apesar de já existir e estar sendo aplicada a vacina contra esse vírus. As fórmulas estruturais dos princípios ativos desses medicamentos são:
Examinando-se as fórmulas desses compostos, verificase que dois dos grupos funcionais que estão presentes no oseltamivir estão presentes também no zanamivir.
Esses grupos são característicos de
a)	amidas e éteres.
b)	ésteres e álcoois.
c)	ácidos carboxílicos e éteres.
d)	ésteres e ácidos carboxílicos.
e)	amidas e álcoois.
15 - (FUVEST SP) 
a)	Medidas experimentais mostraram que uma gotícula de um ácido graxo "ômega-6", de volume igual a 3,10 x 10–3 mL, contém aproximadamente 6,0 1018 moléculas do ácido.
Sabendo-se que a fórmula molecular desse ácido é CnH2n-4O2, determine o valor de n, utilizando os dados fornecidos. Mostre seus cálculos e escreva a fórmula molecular do ácido.
b)	Esse ácido é praticamente insolúvel em água. Quando se adiciona tal ácido à água, ele se distribui na superfície da água. Mostre a orientação das moléculas do ácido que estão diretamente em contato com a água. Represente as moléculas do ácido por
 , e a superfície da água por uma linha horizontal.
Dados:
densidade do ácido nas condições do experimento: 0,904 g/mL.
constante de Avogadro: 6,0 1023 mol–1 
massas molares (g/mol)
H........... 1
C........... 12
O........... 16
17 - (FUVEST SP) 
Uma vela foi colocada dentro de um recipiente cilíndrico e com raio igual a 10 cm, sem tampa, ao qual também foi adicionado hidrogenocarbonato de sódio sólido, NaHCO3. A vela foi acesa e adicionou-se ao recipiente, lentamente, solução aquosa de ácido acético, C2H4O2, de tal forma que o nível da solução atingiu somente a parte inferior da vela, ficando distante da chama. Após 3 segundos, observou-se que a chama apagou.
a)	Apresente a fórmula estrutural do ácido acético.
b)	Escreva a equação química balanceada da reação entre o sólido e a solução aquosa de ácido acético.
c)	O experimento foi repetido com outra vela de mesma altura e com as mesmas quantidades de reagentes utilizadas anteriormente. Mudou-se apenas o recipiente,que foi substituído por outro, de mesma altura que o anterior, mas com raio igual a 20 cm. Dessa vez, após os mesmos 3 segundos, observou-se que a chama não apagou. Proponha uma explicação para esse fato, considerando a densidade das substâncias gasosas presentes.
Dados:
Massa molar (g/mol) C .... 12
 N .... 14
 O .... 16
19 - (FUVEST SP/2011) 
A borracha natural apresenta propriedades que limitam o seu uso. Por exemplo, ao ser aquecida, torna-se mole e pegajosa. O processo de vulcanização da borracha, desenvolvido a partir de 1839 e exemplificado na figura abaixo, permitiu a produção de pneus, mangueiras e outros utensílios incorporados à vida cotidiana. A utilidade industrial da borracha estimulou sua exploração comercial a partir das seringueiras da Amazônia. A produção brasileira desse produto dominou o mercado mundial até 1913, quando foi superada pela produção proveniente do cultivo de seringueiras na Ásia.
a)	Por que a adição de enxofre, no processo de vulcanização, altera as características mecânicas da borracha natural?
b)	Supondo que 16 g de enxofre foram adicionados a 1000 g de borracha natural pelo processo de vulcanização, exemplificado no esquema acima, responda: Que porcentagem de unidades de isopreno foi modificada por ligações cruzadas? (Massas molares: H = 1 g/mol, C = 12 g/mol e S = 32 g/mol)
c)	Cite e explique uma consequência social provocada pela exploração da borracha na Amazônia até 1913.
20 - (FUVEST SP) 
Aldeídos aromáticos reagem com anidrido acético, produzindo ácidos com uma ligação dupla entre os dois átomos de carbono adjacentes ao grupo carboxila, como exemplificado:
Fenóis também podem reagir com anidrido acético, como exemplificado:
Um novo polímero, PAHF, foi preparado a partir da vanilina, por uma sequência de etapas. Na primeira delas, ocorrem duas transformações análogas às já apresentadas. Seguem as representações da vanilina e do PAHF.
a)	Escreva a equação química balanceada que representa a reação da vanilina com anidrido acético.
	O composto aromático obtido na reação descrita no item a pode ser transformado no polímero PAHF pela seguinte sequência de reações: hidrogenação, hidrólise e polimerização.
b)	Considerando a ligação entre duas unidades monoméricas no polímero, como se pode classificar o PAHF? Seria: poliamida, poliálcool, poliácido, poliéster ou polialdeído? Explique.
22 - (FUVEST SP) 
A celulose é um polímero natural, constituído de alguns milhares de unidades de glicose. Um segmento desse polímero é representado por
Produz-se o acetato de celulose, usado na fabricação de fibras têxteis, fazendo-se reagir a celulose com anidrido acético. Um exemplo de reação de triacetilação é:
a)	Escreva a unidade monomérica da celulose após ter sido triacetilada, isto é, após seus três grupos hidroxila terem reagido com anidrido acético. Represente explicitamente todos os átomos de hidrogênio que devem estar presentes nessa unidade monomérica triacetilada.
b)	Calcule a massa de anidrido acético necessária para triacetilar 972 g de celulose.
c)	Calcule o número de unidades monoméricas, presentes na cadeia polimérica de certa amostra de celulose cuja massa molar média é .
Dados: massas molares (g mol–1)
anidrido acético ...................................... 102
unidade monomérica da celulose ............. 162
24 - (FUVEST SP) 
Ésteres podem ser preparados pela reação de ácidos carboxílicos ou cloretos de ácido, com álcoois, conforme exemplificado:
Recentemente, dois poliésteres biodegradáveis (I e II) foram preparados, utilizando, em cada caso, um dos métodos citados.
a)	Escreva a fórmula mínima da unidade estrutural que se repete n vezes no polímero I.
Dentre os seguintes compostos,
,
quais são os reagentes apropriados para a preparação de
b)	I 
c)	II 
26 - (FUVEST SP) 
Para aumentar a vida útil de alimentos que se deterioram em contacto com o oxigênio do ar, foram criadas embalagens compostas de várias camadas de materiais poliméricos, um dos quais é pouco resistente à umidade, mas não permite a passagem de gases. Este material, um copolímero, tem a seguinte fórmula 
e é produzido por meio de um processo de quatro etapas, esquematizado abaixo.
a)	Dentre os compostos, 	
vinilbenzeno (estireno)
acetato de vinila
propeno
propenoato de metila,
qual pode ser o monômero X ? Dê sua fórmula estrutural.
28 - (FUVEST SP) 
Considere os seguintes compostos isoméricos:
CH3CH2CH2CH2OH e CH3CH2OCH2CH3 
 butanol éter dietílico
Certas propriedades de cada uma dessas substâncias dependem das interações entre as moléculas que a compõem (como, por exemplo, as ligações de hidrogênio). Assim, pode-se concluir que,
a)	a uma mesma pressão, o éter dietílico sólido funde a uma temperatura mais alta do que o butanol sólido.
b)	a uma mesma temperatura, a viscosidade do éter dietílico líquido é maior do que a do butanol líquido.
c)	a uma mesma pressão, o butanol líquido entra em ebulição a uma temperatura mais alta do que o éter dietílico líquido.
d)	a uma mesma pressão, massas iguais de butanol e éter dietílico liberam, na combustão, a mesma quantidade de calor.
e)	nas mesmas condições, o processo de evaporação do butanol líquido é mais rápido do que o do éter dietílico líquido.
30 - (FUVEST SP) 
A espectrometria de massas é uma técnica muito utilizada para a identificação de compostos. Nesse tipo de análise, um feixe de elétrons de alta energia provoca a quebra de ligações químicas, gerando fragmentos das moléculas da amostra, os quais são registrados como linhas verticais em um gráfico, chamado espectro de massas. Nesse gráfico, em abscissas, são representadas as massas molares dos fragmentos formados e, em ordenadas, as abundâncias desses fragmentos.
Quando álcoois secundários são analisados por espectrometria de massas, resultam várias quebras de ligações, sendo a principal a que ocorre entre o átomo de carbono ligado ao grupo OH e o átomo de carbono vizinho. Para o 3-octanol, por exemplo, há duas possibilidades para essa quebra, como mostrado abaixo. Forma-se, em maior abundância, o fragmento no qual o grupo OH está ligado à cadeia carbônica mais curta.
A reação de hidratação do cis-2-penteno produz dois álcoois secundários que podem ser identificados por seus espectros de massas (A e B), os quais estão apresentados no espaço destinado à resposta desta questão.
a)	Escreva a equação química que representa a reação de hidratação do cis-2-penteno, mostrando os dois álcoois secundários que se formam.
b)	Atribua, a cada espectro de massas, a fórmula estrutural do álcool correspondente. Indique, em cada caso, a ligação que foi rompida para gerar o fragmento mais abundante.
32 - (FUVEST SP) 
A aparelhagem, representada na figura, permite produzir acetileno (etino), a partir de carbeto de cálcio (CaC2) , por reação com água, utilizando-se, em seguida, o acetileno para produzir benzeno. Essa última reação ocorre usando-se ferro como catalisador, sob aquecimento.
a)	A primeira etapa desse processo consiste na reação de carbeto de cálcio com água. Escreva a equação química balanceada que representa essa transformação.
b)	A segunda etapa desse processo consiste na transformação catalisada de acetileno em benzeno. Escreva a equação química balanceada dessa reação.
c)	Para a produção de benzeno, a partir de carbeto de cálcio, utilizando a aparelhagem acima, que substâncias devem ser colocadas, quais se formam ou são recolhidas nas partes A, B, C, D e E da figura? Responda, preenchendo a tabela abaixo.
Dados: estados físicos nas condições ambientes
acetileno ....................... gás
benzeno ........................ líquido
33 - (FUVEST SP/2009) 
A reação de hidratação de alguns alcinos pode ser representada por
em que R e R1 são dois grupos alquila diferentes.
a)	Escreva as fórmulas estruturais dos isômeros de fórmula C6H10 que sejam hexinos de cadeia aberta e não ramificada.b)	A hidratação de um dos hexinos do item anterior produz duas cetonas diferentes, porém isoméricas. Escreva a fórmula estrutural desse alcino e as fórmulas estruturais das cetonas assim formadas.
c)	A hidratação do hex-3-ino (3-hexino) com água monodeuterada (HOD) pode ser representada por:
Escreva as fórmulas estruturais de . Não considere a existência de isomeria cis-trans.
34 - (FUVEST SP) 
A adição de a alcenos ocorre em duas etapas. Na primeira delas, o íon H+, proveniente do , liga-se ao átomo de carbono da dupla ligação que está ligado ao menor número de outros átomos de carbono. Essa nova ligação (C — H) é formada à custa de um par eletrônico da dupla ligação, sendo gerado um íon com carga positiva, chamado carbocátion, que reage imediatamente com o íon cloreto, dando origem ao produto final.
A reação do 1-penteno com , formando o 2-cloropentano, ilustra o que foi descrito.
a)	Escreva a fórmula estrutural do carbocátion que, reagindo com o íon cloreto, dá origem ao seguinte haleto de alquila:
b)	Escreva a fórmula estrutural de três alcenos que não sejam isômeros cis-trans entre si e que, reagindo com , podem dar origem ao haleto de alquila do item anterior.
c)	Escreva a fórmula estrutural do alceno do item b que não apresenta isomeria cis-trans. Justifique.
35 - (FUVEST SP) 
Uma mesma olefina pode ser transformada em álcoois isoméricos por dois métodos alternativos:
Método A : Hidratação catalisada por ácido:
Método B : Hidroboração:
No caso da preparação dos álcoois
e com base nas informações fornecidas (método A e método B), dê a fórmula estrutural da olefina a ser utilizada e o método que permite preparar
a)	o álcool I.
b)	o álcool II.
Para os itens a e b, caso haja mais de uma olefina ou mais de um método, cite-os todos.
c)	Copie, na folha de respostas, as fórmulas estruturais dos álcoois I e II e, quando for o caso, assinale com asteriscos os carbonos assimétricos.
36 - (FUVEST SP) 	
Quando acetaldeído é tratado com solução aquosa de hidróxido de sódio, forma-se um aldol (composto que contém os grupos OH e C = O):
Essa reação, chamada de reação aldólica, ocorre com aldeídos e cetonas que possuem pelo menos um átomo de hidrogênio ligado ao átomo de carbono em relação ao grupo carbonila.
Considere os compostos:
a)	Se os compostos acima forem tratados, separadamente, com solução aquosa de hidróxido de sódio, apenas um deles produzirá um aldol. Escreva a fórmula estrutural completa (com todos os átomos de C, H e O) desse reagente. Justifique por que os demais compostos não darão a reação aldólica nestas condições.
b)	Escreva a equação química que representa a transformação citada no item a, dando a fórmula estrutural do aldol formado.
38 - (FUVEST SP) 	
Uma reação química importante, que deu a seus descobridores (O. Diels e K. Alder) o prêmio Nobel (1950), consiste na formação de um composto cíclico, a partir de um composto com duplas ligações alternadas entre átomos de carbono (dieno) e outro, com pelo menos uma dupla ligação, entre átomos de carbono, chamado de dienófilo. Um exemplo dessa transformação é: 
Compostos com duplas ligações entre átomos de carbono podem reagir com HBr, sob condições adequadas, como indicado:
Considere os compostos I e II, presentes no óleo de lavanda:
a)	O composto III reage com um dienófilo, produzindo os compostos I e II. Mostre a fórmula estrutural desse dienófilo e nela indique, com setas, os átomos de carbono que formaram ligações com os átomos de carbono do dieno, originando o anel. 
b)	Mostre a fórmula estrutural do composto formado, se 1mol do composto II reagir com 2mols de HBr, de maneira análoga à indicada para a adição de HBr ao 2-metilpropeno, completando a equação química a seguir.
c)	Na fórmula estrutural do composto II, (página ao lado), assinale, com uma seta, o átomo de carbono que, no produto da reação do item b, será assimétrico. Justifique.
44 - (FUVEST SP) 
Em 1912, François Auguste Victor Grignard recebeu o prêmio Nobel de Química pela preparação de uma nova classe de compostos contendo, além de carbono e hidrogênio, magnésio e um halogênio – os quais passaram a ser denominados “compostos de Grignard”. Tais compostos podem ser preparados pela reação de um haleto de alquila com magnésio em solvente adequado.
Os compostos de Grignard reagem com compostos carbonílicos (aldeídos e cetonas), formando álcoois. Nessa reação, forma-se um composto intermediário que, reagindo com água, produz o álcool.
Por este método, para preparar o álcool terciário
,
há duas possibilidades de escolha dos reagentes. Preencha a tabela da folha de respostas ao lado para cada uma delas.
45 - (FUVEST SP) 
O malonato de dietila e o acetoacetato de etila podem ser empregados para preparar, respectivamente, ácidos carboxílicos e cetonas. A preparação de um ácido, a partir do malonato de dietila, é feita na seqüência:
Reação I. Formação de um sal de sódio
Reação II. Introdução de grupo alquila
Reação III. Hidrólise ácida
Reação IV. Perda de CO2 por aquecimento
Analogamente, pode-se obter a 2-hexanona partindo-se do acetoacetato de etila:
Dê as quatro equações químicas que representam as reações I, II, III e IV para essa transformação.
47 - (FUVEST SP) 
A hidroxicetona (I) pode ser oxidada à dicetona (II), pela ação de ácido nítrico concentrado, com formação do gás N2O4.
Utilizando fórmulas moleculares,
a)	escreva a equação química balanceada que representa a semirreação de oxidação da hidroxicetona (I).
b)	escreva a equação química balanceada que representa a semirreação de redução do íon nitrato.
c)	com base nas semirreações dos itens a) e b), escreva a equação química global balanceada que representa a transformação de (I) em (II) e do íon nitrato em N2O4.
50 - (FUVEST SP) 
As equações abaixo representam, de maneira simplificada, o processo de tingimento da fibra de algodão.
Certo corante pode ser preparado pela reação de cloreto de benzenodiazônio com anilina:
A fixação deste corante ou de outro do mesmo tipo, à fibra de algodão (celulose), não se faz de maneira direta, mas, sim, através da triclorotriazina. 
Abaixo está representada a reação do corante com a triclorotriazina
O produto orgânico dessa última reação é que se liga aos grupos OH da celulose, liberando HCl. Dessa maneira, 
a)	escreva a fórmula estrutural do composto que, ao reagir com o cloreto de benzenodiazônio, forma o corante crisoidina, cuja estrutura molecular é:
b)	escreva a fórmula estrutural do produto que se obtém quando a crisoidina e a triclorotriazina reagem na proporção estequiométrica de 1 para 1.
c)	mostre como uma molécula de crisoidina se liga à celulose, um polímero natural, cuja estrutura molecular está esquematicamente representada abaixo.
51 - (FUVEST SP) 
Dois tipos de reação, bastante utilizados na síntese e transformação de moléculas orgânicas, são:
	Ozonólise - reação química em que cada carbono da ligação dupla de um composto orgânico forma uma ligação dupla com oxigênio, como exemplificado:
	Condensação aldólica - reação química em que dois compostos carbonílicos se unem e perdem água, formando um novo composto carbonílico com uma ligação dupla adjacente ao grupo carbonila, como exemplificado:
Em 1978, esses dois tipos de reação foram utilizados na síntese do hormônio progesterona, de acordo com a sequência ao lado, em que A’ e A identificam, respectivamente, partes das fórmulas estruturais dos produtos I e II, cujas representações, abaixo, não estão completas.
Abaixo, complete as fórmulas estruturais
a)	do composto I;
b)	do composto II, em que A é um anel constituído por 6 átomos de carbono, e em que o anel B não possui grupo carbonila.
53 - (FUVEST SP) 
Alcanos reagem com cloro, em condições apropriadas, produzindo alcanos monoclorados, por substituição de átomos de hidrogênio por átomos de cloro, como esquematizado:
Considerando os rendimentos percentuais de cada produto e o número de átomos de hidrogênio de mesmo tipo (primário,secundário ou terciário), presentes nos alcanos acima, pode-se afirmar que, na reação de cloração, efetuada a 25°C, 
um átomo de hidrogênio terciário é cinco vezes mais reativo do que um átomo de hidrogênio primário.
um átomo de hidrogênio secundário é quatro vezes mais reativo do que um átomo de hidrogênio primário.
Observação:
Hidrogênios primário, secundário e terciário são os que se ligam, respectivamente, a carbonos primário, secundário e terciário.
A monocloração do 3-metilpentano, a 25°C, na presença de luz, resulta em quatro produtos, um dos quais é o 3-cloro-3-metilpentano, obtido com 17% de rendimento.
a)	Escreva a fórmula estrutural de cada um dos quatro produtos formados.
b)	Com base na porcentagem de 3-cloro-3-metilpentano formado, calcule a porcentagem de cada um dos outros três produtos.
56 - (FUVEST SP) 
Os componentes principais dos óleos vegetais são os triglicerídeos, que possuem a seguinte fórmula genérica:
Nessa fórmula, os grupos R, R' e R" representam longas cadeias de carbono, com ou sem ligações duplas.
A partir dos óleos vegetais, pode-se preparar sabão ou biodiesel, por hidrólise alcalina ou transesterificação, respectivamente. Para preparar sabão, tratam-se os triglicerídeos com hidróxido de sódio aquoso e, para preparar biodiesel, com metanol ou etanol.
a)	Escreva a equação química que representa a transformação de triglicerídeos em sabão.
b)	Escreva uma equação química que representa a transformação de triglicerídeos em biodiesel.
63 - (FUVEST SP) 
Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre no local para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins de estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente, se as duas substâncias forem misturadas num almofariz. Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre. No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando 2,0 g de mercúrio.
a)	Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa (Lavoisier) e a lei das proporções definidas (Proust).
b)	Existem compostos de Hg (I) e de Hg (II). Considerando os valores das massas molares e das massas envolvidas nos dois experimentos citados, verifique se a fórmula do composto formado, em ambos os casos, é HgS ou Hg2S. Mostre os cálculos.
Dados: massas molares (g mol–1):
mercúrio (Hg) ... 200
enxofre (S) ........ 32
64 - (FUVEST SP) 
Maçaricos são queimadores de gás utilizados para produzir chamas de elevadas temperaturas, como as requeridas para soldar metais. Um gás combustível, muito utilizado em maçaricos, é o acetileno, C2H2, sendo que a sua combustão pode ser promovida com ar atmosférico ou com oxigênio puro.
a)	Escreva a equação química balanceada da combustão completa do acetileno com oxigênio puro.
b)	Em uma oficina de solda, existem dois cilindros idênticos, um deles contendo oxigênio puro (cilindro A) e o outro, ar atmosférico (cilindro B). Sabendo que, no interior dos dois cilindros, as condições de pressão e temperatura são as mesmas, qual dos dois cilindros contém a maior massa gasosa? Explique.
c)	A temperatura da chama do maçarico é maior quando se utiliza a mistura de oxigênio e acetileno do que quando se usa a mistura de ar atmosférico e acetileno, mesmo estando os reagentes em proporção estequiométrica nos dois casos. Considerando as substâncias gasosas que recebem o calor liberado na combustão, em cada caso, explique essa diferença de temperatura.
68 - (FUVEST SP) 
Pedaços de fio de cobre, oxidados na superfície pelo ar atmosférico, são colocados em um funil com papel de filtro. Sobre este metal oxidado, despeja-se solução aquosa concentrada de amônia. 
Do funil, sai uma solução azul, contendo o íon , e que é recolhida num béquer.
a)	Escreva as equações químicas balanceadas representando as transformações que ocorrem desde o cobre puro até o íon .
b)	Faça um esquema da montagem experimental e indique nele os materiais de laboratório empregados, os reagentes utilizados e os produtos formados.
72 - (FUVEST SP) 
Ácido nítrico é produzido pela oxidação de amônia com excesso de oxigênio, sobre um catalisador de platina, em uma seqüência de reações exotérmicas. Um esquema simplificado desse processo é 
a)	Escreva as equações químicas balanceadas das reações que ocorrem no reator, na torre de oxidação e na torre de absorção. Note que, desta última, sai NO(g), nela gerado. A maior parte desse gás é aproveitada na própria torre, onde há oxigênio em excesso. Duas reações principais ocorrem nessa torre. 
b)	A velocidade da reação que ocorre na torre de oxidação, ao contrário da velocidade da maioria das reações químicas, diminui com o aumento da temperatura. Baseando-se em tal informação, explique o que deve ser o dispositivo A.
76 - (FUVEST SP) 
Cinco cilindros, A, B, C, D e E, contêm gases diferentes. Cada um contém apenas um dos seguintes gases: monóxido de carbono, dióxido de carbono, dióxido de enxofre, amônia e metano, não se sabendo, porém, qual gás está em qual cilindro. Com amostras dos gases, retiradas de cada cilindro, foram feitos os seguintes experimentos, a fim de identificá-los.
I.	Cada gás foi borbulhado em água, contendo algumas gotas de solução incolor de fenolftaleína. Apenas o do cilindro A produziu cor vermelha.
II.	O gás de cada cilindro foi borbulhado em água de cal. Apenas os gases dos cilindros C e D produziram precipitado.
III.	Os gases dos cilindros C e D foram borbulhados em uma solução aquosa ácida de permanganato de potássio, de coloração violeta. Apenas o gás do cilindro D descorou essa solução.
IV.	Os gases dos cilindros restantes (B e E) mostraram-se combustíveis. Ao passar os produtos da combustão dos gases desses dois cilindros por um tubo contendo cloreto de cálcio anidro, houve aumento de massa desse tubo apenas no caso do gás do cilindro B.
a)	Identifique os gases contidos nos cilindros A, B, C, D e E, preenchendo a tabela abaixo.
b)	Escreva as equações químicas balanceadas das reações do item II.
c)	A reação que ocorre no item III é uma reação de precipitação, neutralização ou oxirredução? Explique, sem escrever a equação química, o que ocorre nessa transformação.
O cloreto de cálcio anidro é usado para absorver água.
80 - (FUVEST SP) 	
As florestas, que cobrem partes de nosso planeta, participam da remoção do dióxido de carbono do ar atmosférico que respiramos. No entanto, em uma nave espacial, é preciso utilizar determinadas substâncias para retirar o dióxido de carbono do ar que os astronautas respiram. Isto pode ser feito por meio de qualquer das seguintes transformações:
peróxido de sódio + dióxido de carbono carbonato de sódio + oxigênio 
hidróxido de magnésio + dióxido de carbono carbonato de magnésio + água
hidróxido de lítio + dióxido de carbono carbonato de lítio + água
a)	Utilizando fórmulas químicas, escreva as equações balanceadas que representam essas transformações.
b)	Uma nave espacial deve carregar o mínimo de carga. Assim, qual dos reagentes das três transformações acima seria o mais adequado para uma viagem interplanetária? Explique.
c)	Um astronauta produz cerca de 400 L de CO2, medidos a 25°C e 1 atm, a cada 24 horas. Calcule a massa do reagente, escolhido no item b, que será necessária para remover esse volume de CO2.
Dados:
Volume molar de gás a 25°C e 1 atm: 25 L/mol
Massas molares (g/mol)
H...1,0 		Li...7,0 
C...12 		O...16
Na...
82 - (FUVEST SP) 
Recentemente, foi preparado um composto A que é insolúvel em água. No entanto, quando misturado com água saturada de gás carbônico, forma-se uma solução que contém o íon B. Quando a solução resultante é aquecida, o gás carbônico é eliminado, e se formam duas camadas, uma de água e outra de composto A. Essas transformações reversíveis podem ser representadas pela seguinte equação química:
Ocomposto A está sendo testado em um novo processo de extração do óleo de soja. No processo atual, utiliza-se hexano para extrair o óleo dos flocos de soja, formando uma solução. Em seguida, o hexano é separado do óleo de soja por destilação.
O novo processo, utilizando o composto A em vez de hexano, pode ser representado pelo seguinte esquema:
a)	Descreva o que deve ser feito nas etapas X e Y para se obter o resultado mostrado no esquema.
b)	Explique por que, no processo de extração do óleo de soja, é vantajoso evitar a destilação do solvente hexano.
84 - (FUVEST SP) 	
Uma mistura constituída de 45g de cloreto de sódio e 100 mL de água, contida em um balão e inicialmente a 20°C, foi submetida à destilação simples, sob pressão de 700 mm Hg, até que fossem recolhidos 50 mL de destilado. O esquema abaixo representa o conteúdo do balão de destilação, antes do aquecimento: 
a)	De forma análoga à mostrada acima, represente a fase de vapor, durante a ebulição.
b)	Qual a massa de cloreto de sódio que está dissolvida, a 20°C, após terem sido recolhidos 50mL de destilado? Justifique.
c)	A temperatura de ebulição durante a destilação era igual, maior ou menor que 97,4°C? Justifique.
Dados: Curva de solubilidade do cloreto de sódio em água:
Ponto de ebulição da água pura a 700 mm Hg: 97,4°C
94 - (FUVEST SP) 
Em uma reação de síntese, induzida por luz vermelha de frequência figual a 4,3 x 1014 Hz, ocorreu a formação de 180 g de glicose. Determine
a)	o número N de mols de glicose produzido na reação;
b)	a energia E de um fóton de luz vermelha;
c)	o número mínimo n de fótons de luz vermelha necessário para a produção de 180 g de glicose;
d)	o volume V de oxigênio produzido na reação (CNTP).
Note e adote:
6 H2O + 6 CO2 + energia C6H12O6 + 6 O2
Massas molares: H (1g/mol), C (12g/mol), O (16g/mol).
Energia do fóton: E = h f
Constante de Planck h = 6,6 x 10–34 J.s
Nessa reação s.o necessários 2 800 kJ de energia para a formação de um mol de glicose.
1 mol de gás ocupa 22,4 L (CNTP – Condições
Normais de Temperatura e Pressão).
96 - (FUVEST SP) 
Antes do início dos Jogos Olímpicos de 2012, que aconteceram em Londres, a chama olímpica percorreu todo o Reino Unido, pelas mãos de cerca de 8000 pessoas, que se revezaram nessa tarefa. Cada pessoa correu durante um determinado tempo e transferiu a chama de sua tocha para a do próximo participante. Suponha que
(i)	cada pessoa tenha recebido uma tocha contendo cerca de 1,02 g de uma mistura de butano e propano, em igual proporção, em mols;
(ii)	a vazão de gás de cada tocha fosse de 48 mL/minuto.
Calcule:
a)	a quantidade de matéria, em mols, da mistura butano + propano contida em cada tocha;
b)	o tempo durante o qual a chama de cada tocha podia ficar acesa.
Um determinado participante P do revezamento correu a uma velocidade média de 2,5 m/s. Sua tocha se apagou no exato instante em que a chama foi transferida para a tocha do participante que o sucedeu.
c)	Calcule a distância, em metros, percorrida pelo participante P enquanto a chama de sua tocha permaneceu acesa.
Dados:
Massa molar (g/mol): butano ...... 58
 propano ...... 44
Volume molar nas condições ambientes: 24 L/mol
97 - (FUVEST SP) 
Ao misturar acetona com bromo, na presença de ácido, ocorre a transformação representada pela equação química
Dentre as substâncias presentes nessa mistura, apenas o bromo possui cor e, quando este reagente for totalmente consumido, a solução ficará incolor. Assim sendo, a velocidade da reação pode ser determinada medindo-se o tempo decorrido até o desaparecimento da cor, após misturar volumes definidos de soluções aquosas de acetona, ácido e bromo, de concentrações iniciais conhecidas.
a)	Considerando que a velocidade da reação é dada por
complete a tabela apresentada abaixo.
b)	A velocidade da reação é independente da concentração de uma das substâncias presentes na mistura. Qual é essa substância? Justifique sua resposta.
105 - (FUVEST SP) 
O fluxograma ao abaixo representa um processo para a produção de magnésio metálico a partir dos íons Mg2+ dissolvidos na água do mar. 
a)	Preencha a tabela abaixo com as fórmulas químicas das substâncias que foram representadas, no fluxograma, pelas letras A, B, C e D.
b)	Escreva as duas semirreações que representam a eletrólise ígnea do MgCl2, identificando qual é a de oxidação e qual é a de redução.
c)	Escreva a equação química que representa um método, economicamente viável, de produzir a substância A.
106 - (FUVEST SP) 	
Industrialmente, alumínio é obtido a partir da bauxita. Esta é primeiro purificada, obtendo-se o óxido de alumínio, Al2O3, que é, em seguida, misturado com um fundente e submetido a uma eletrólise ígnea, obtendo-se, então, o alumínio. As principais impurezas da bauxita são: Fe2O3, que é um óxido básico e SiO2, que é um óxido ácido. Quanto ao Al2O3, trata-se de um óxido anfótero, isto é, de um óxido que reage tanto com ácidos quanto com bases.
Na eletrólise do óxido de alumínio fundido, usam-se várias cubas eletrolíticas ligadas em série, através das quais passa uma corrente elétrica elevada. Se n cubas são ligadas em série e a corrente é I, qual deveria ser a corrente, caso fosse usada apenas uma cuba, para produzir a mesma quantidade de alumínio por dia? Justifique, com base nas leis da eletrólise.
107 - (FUVEST SP) 
Foi montada uma pilha em que o pólo positivo era constituído por um bastão de paládio, mergulhado numa solução de cloreto de paládio e o pólo negativo, por um bastão de níquel, mergulhado numa solução de sulfato de níquel. As semi-reações que representam os eletrodos são:
a)	Escreva a equação que representa a reação química que ocorre quando a pilha está funcionando (sentido espontâneo).
b)	O que acontece com as concentrações de Pd2+ e Ni2+ durante o funcionamento da pilha? Explique.
c)	Os dados da tabela abaixo sugerem que o princípio de Le Châtelier se aplica à reação química que acontece nessa pilha. Explique por quê.
E diferença de potencial elétrico
108 - (FUVEST SP) 
A determinação da carga do elétron pode ser feita por método eletroquímico, utilizando a aparelhagem representada na figura abaixo.
Duas placas de zinco são mergulhadas em uma solução aquosa de sulfato de zinco (ZnSO4). Uma das placas é conectada ao polo positivo de uma bateria. A corrente que flui pelo circuito é medida por um amperímetro inserido entre a outra placa de Zn e o polo negativo da bateria.
A massa das placas é medida antes e depois da passagem de corrente elétrica por determinado tempo. Em um experimento, utilizando essa aparelhagem, observou-se que a massa da placa, conectada ao polo positivo da bateria, diminuiu de 0,0327 g. Este foi, também, o aumento de massa da placa conectada ao polo negativo.
a)	Descreva o que aconteceu na placa em que houve perda de massa e também o que aconteceu na placa em que houve ganho de massa.
b)	Calcule a quantidade de matéria de elétrons (em mol) envolvida na variação de massa que ocorreu em uma das placas do experimento descrito.
c)	Nesse experimento, fluiu pelo circuito uma corrente de 0,050 A durante 1920 s. Utilizando esses resultados experimentais, calcule a carga de um elétron.
Dados: massa molar do Zn = 65,4 g mol-1
constante de Avogadro = 6,0 x 1023 mol-1
111 - (FUVEST SP/2005) 
Recentemente, foi lançado no mercado um tira-manchas, cujo componente ativo é 2Na2CO3·3H2O2. Este, ao se dissolver em água, libera peróxido de hidrogênio, que atua sobre as manchas.
Dados:
Semi–reação de redução Eoredução / volt
H2O2(aq) + 2H+(aq) + 2e– 2H2O(l) 1,77
 I2(s) + 2e– 2I–(aq) 0,54
O2(g) + 2H2O(l) + 2e– H2O2(aq) + 2OH–(aq) –0,15
a)	Na dissolução desse tira-manchas, em água, forma-se uma solução neutra, ácida ou básica? Justifique sua resposta por meio de equações químicas balanceadas.
b)	A solução aquosa desse tira-manchas (incolor) descora rapidamente uma soluçãoaquosa de iodo (marrom). Com base nos potenciais-padrão de redução indicados, escreva a equação química que representa essa transformação.
c)	No experimento descrito no item b, o peróxido de hidrogênio atua como oxidante ou como redutor?
Justifique.
112 - (FUVEST SP) 	
Um experimentador tentou oxidar zinco (Zn) com peróxido de hidrogênio (H2O2), em meio ácido. Para isso, adicionou, ao zinco, solução aquosa de peróxido de hidrogênio, em excesso, e, inadvertidamente, utilizou ácido iodídrico [HI(aq)] para acidular o meio.
Para sua surpresa, obteve vários produtos.
a)	Escreva as equações químicas balanceadas que representam as reações de oxirredução ocorridas no experimento, incluindo a que representa a decomposição do peróxido de hidrogênio, pela ação catalítica do metal.
b)	Poderá ocorrer reação entre o peróxido de hidrogênio e o ácido iodídrico? Justifique, utilizando semi-reações e os correspondentes potenciais padrão de redução.
Dados: Potenciais padrão de redução (V):
peróxido de hidrogênio, em meio ácido, dando água . . . . . . . . . . . . . . . 1,78
oxigênio (O2), em meio ácido, dando peróxido de hidrogênio . . . . . . . . 0,70
iodo (I2) dando íons iodeto . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 0,54
íons H+ dando hidrogênio gasoso (H2) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 0,00
íons Zn2+ dando zinco metálico . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . –0,76
113 - (FUVEST SP) 
A uma determinada temperatura, as substâncias HI, H2 e I2 estão no estado gasoso. A essa temperatura, o equilíbrio entre as três substâncias foi estudado, em recipientes fechados, partindo-se de uma mistura equimolar de H2 e I2 (experimento A) ou somente de HI (experimento B).
Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que
a)	no experimento A, ocorre diminuição da pressão total no interior do recipiente, até que o equilíbrio seja atingido.
b)	no experimento B, as concentrações das substâncias (HI, H2 e I2) são iguais no instante t1.
c)	no experimento A, a velocidade de formação de HI aumenta com o tempo.
d)	no experimento B, a quantidade de matéria (em mols) de HI aumenta até que o equilíbrio seja atingido.
e)	no experimento A, o valor da constante de equilíbrio (K1) é maior do que 1.
116 - (FUVEST SP) 
A reforma do gás natural com vapor de água é um processo industrial de produção de hidrogênio, em que também se gera monóxido de carbono. O hidrogênio, por sua vez, pode ser usado na síntese de amônia, na qual reage com nitrogênio. Tanto a reforma do gás natural quanto a síntese da amônia são reações de equilíbrio. Na figura, são dados os valores das constantes desses equilíbrios em função dos valores da temperatura. A curva de K1 refere-se à reforma do gás natural e a de K2, à síntese da amônia.
As constantes de equilíbrio estão expressas em termos de pressões parciais, em atm.
a)	Escreva a equação química balanceada que representa a reforma do principal componente do gás natural com vapor de água.
b)	Considere um experimento a 450 ºC, em que as pressões parciais de hidrogênio, monóxido de carbono, metano e água são, respectivamente, 0,30; 0,40; 1,00 e 9,00 atm. Nessas condições, o sistema está em equilíbrio químico? Justifique sua resposta por meio de cálculos e análise da figura.
c)	A figura permite concluir que uma das reações é exotérmica e a outra, endotérmica. Qual é a reação exotérmica? Justifique sua resposta.
117 - (FUVEST SP) 
Cloreto de nitrosila puro (NOCl) foi aquecido a 240 oC em um recipiente fechado. No equilíbrio, a pressão total foi de 1,000 atm e a pressão parcial do NOCl foi de 0,640 atm. 
A equação abaixo representa o equilíbrio do sistema:
2 NOCl(g) 2 NO(g) + Cl2(g)
a)	Calcule as pressões parciais do NO e do Cl2 no equilíbrio.
b)	Calcule a constante do equilíbrio.
119 - (FUVEST SP) 	
Cobalto pode ser obtido a partir de seu óxido, por redução com hidrogênio ou com monóxido de carbono. São dadas as equações representativas dos equilíbrios e suas respectivas constantes a 550 ºC.
I.	CoO(s) + H2(g) Co(s) + H2O(g) K1 = 67
II.	CoO(s) + CO(g) Co(s) + CO2(g) K2 = 490
a)	Mostre como se pode obter a constante (K3) do equilíbrio representado por (K3) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) a 550 ºC, a partir das constantes dos equilíbrios I e II.
b)	Um dos processos industriais de obtenção de hidrogênio está representado no item a. A 550ºC, a reação, no sentido da formação de hidrogênio, é exotérmica. Para este processo, discuta a influência de cada um dos seguintes fatores:
– aumento de temperatura.
– uso de catalisador.
– variação da pressão.
120 - (FUVEST SP/2011) 
Recifes de coral são rochas de origem orgânica, formadas principalmente pelo acúmulo de exoesqueletos de carbonato de cálcio secretados por alguns cnidários que vivem em colônias. Em simbiose com os pólipos dos corais, vivem algas zooxantelas. Encontrados somente em mares de águas quentes, cujas temperaturas, ao longo do ano, não são menores que 20 ºC, os recifes de coral são ricos reservatórios de biodiversidade. Como modelo simplificado para descrever a existência dos recifes de coral nos mares, pode-se empregar o seguinte equilíbrio químico:
CaCO3(s) + CO2(g) +H2O(l) Ca2+ (aq) + 2 HCO3– (aq)
a)	Descreva o mecanismo que explica o crescimento mais rápido dos recifes de coral em mares cujas águas são transparentes.
b)	Tomando como base o parâmetro solubilidade do CO2 em água, justifique por que ocorre a formação de recifes de coral em mares de água quente.
122 - (FUVEST SP) 
Compostos de enxofre (IV) podem ser adicionados ao vinho como conservantes. A depender do pH do meio, irão predominar diferentes espécies químicas de S (IV) em solução aquosa, conforme mostra a tabela:
a)	Em água, as espécies químicas SO2(aq) e (aq) estão em equilíbrio. Escreva a equação química balanceada que representa esse equilíbrio.
b)	Explique por que, em soluções aquosas com pH baixo, predomina o SO2(aq) e não o (aq).
c)	Analisou-se uma amostra de vinho a 25 ºC , encontrando-se uma concentração de íons OH– igual a 1,0 10–10mol/L . Nessas condições, qual deve ser o composto de S (IV) predominante na solução? Explique sua resposta.
Dado – Produto iônico da água, a 25 ºC: Kw = 1,0 10–14 (mol/L)2.
123 - (FUVEST SP) 
A vida dos peixes em um aquário depende, entre outros fatores, da quantidade de oxigênio (O2) dissolvido, do pH e da temperatura da água. A concentração de oxigênio dissolvido deve ser mantida ao redor de 7 ppm (1 ppm de O2 = 1 mg de O2 em 1000 g de água) e o pH deve permanecer entre 6,5 e 8,5.
Um aquário de paredes retangulares possui as seguintes dimensões: 40 x 50 x 60 cm (largura x comprimento x altura) e possui água até a altura de 50 cm. O gráfico abaixo apresenta a solubilidade do O2 em água, em diferentes temperaturas (a 1 atm).
a)	A água do aquário mencionado contém 500 mg de oxigênio dissolvido a 25 ºC. Nessa condição, a água do aquário está saturada em oxigênio? Justifique.
Dado: densidade da água do aquário = 1,0 g/cm3.
b)	Deseja-se verificar se a água do aquário tem um pH adequado para a vida dos peixes. Com esse objetivo, o pH de uma amostra de água do aquário foi testado, utilizando-se o indicador azul de bromotimol, e se observou que ela ficou azul. Em outro teste, com uma nova amostra de água, qual dos outros dois indicadores da tabela dada deveria ser utilizado para verificar se o pH está adequado? Explique.
125 - (FUVEST SP) 
A solução de azul de bromotimol atua como indicador de pH. Em meio ácido, sua cor fica amarela e, em meio básico, azul. Para valores de pH entre 6 e 7, a solução fica verde.
Considere um aquário de água doce, iluminado e montado com peixes e plantas aquáticas. Retirouse uma amostra de água desse aquário (amostra 1) e a ela adicionou-se solução de azul de bromotimol (indicador de pH), observando-se a cor verde.
a)	O aquário foi mantido, por certo tempo, em ambiente escuro. Nova amostra de água foi retirada (amostra 2) e, ao se adicionar o indicador de pH, a coloração foi diferente daobservada na amostra 1. Explique o que provocou a diferença de pH entre as amostras 1 e 2.
b)	A adição excessiva de ração para peixes levou ao aumento da população de decompositores no aquário. Que coloração é esperada ao se adicionar o indicador de pH a uma amostra de água do aquário (amostra 3)? Justifique sua resposta.
128 - (FUVEST SP) 	
Num laboratório de ensino de Química, foram realizados dois experimentos:
I.	Uma solução aquosa bastante concentrada de nitrato de prata (AgNO3) foi adicionada, gradativamente, a 100mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio de concentração desconhecida.
II.	Fluoreto de lítio sólido (LiF) foi adicionado, gradativamente, a 100mL de água pura.
Em ambos os experimentos, registrou-se a condutibilidade elétrica em função da quantidade (em mols) de AgNO3 e LiF adicionados. No experimento I, a solução de AgNO3 era suficientemente concentrada para que não houvesse variação significativa do volume da solução original de cloreto de sódio. No experimento II, a quantidade total de LiF era tão pequena que variações de volume do líquido puderam ser desprezadas.
Utilize o gráfico para responder:
a)	Qual dos registros, X ou Y, deve corresponder ao experimento I e qual, ao experimento II? Explique seu raciocínio.
b)	Qual era a concentração da solução de cloreto de sódio original? Justifique.
c)	Qual é a solubilidade do LiF, em mol por 100mL de água? Justifique.
Dados:
O produto de solubilidade do cloreto de prata é igual a 1,8 × 10–10.
A contribuição dos íons nitrato e cloreto, para a condutibilidade da solução, é praticamente a mesma.
131 - (FUVEST SP) 
Mesmo em regiões não poluídas, a água da chuva não apresenta pH igual a 7, devido ao CO2 atmosférico, que nela se dissolve, estabelecendo- se os equilíbrios
No equilíbrio 1, o valor da concentração de CO2 dissolvido na água, [CO2(aq)], é obtido pela lei de Henry, que fornece a solubilidade do CO2 na água, em função da pressão parcial desse gás, , no ar:
,
onde , a 25 ºC.
O valor da constante do equilíbrio 2, a 25 ºC, é .
a)	Atualmente, a concentração de CO2 na atmosfera se aproxima de 400 ppm. Calcule a pressão parcial de CO2 para um local em que a pressão do ar é 1,0 atm.
b)	Escreva a expressão da constante do equilíbrio 2.
c)	Calcule o pH da água da chuva (o gráfico a seguir poderá ajudar, evitando operações como extração de raiz quadrada e de logaritmo).
Observação: ppm = partes por milhão.
134 - (FUVEST SP) 
O número N de átomos de um isótopo radioativo existente em uma amostra diminui com o tempo t, de acordo com a expressão N(t) = N0 e–t, sendo N0 o número de átomos deste isótopo em t = 0 e a constante de decaimento. Abaixo, está apresentado o gráfico do log10 N em função de t, obtido em um estudo experimental do radiofármaco Tecnécio 99 metaestável (99mTc), muito utilizado em diagnósticos do coração.
A partir do gráfico, determine
a)	o valor de log10 N0;
b)	o número N0 de átomos radioativos de 99mTc;
c)	a meia-vida(T1/2) do 99mTc.
Note e adote:
A meia-vida (T1/2) de um isótopo radioativo é o intervalo de tempo em que o número de átomos desse isótopo existente em uma amostra cai para a metade. 
log10 2 = 0,3; log10 5 = 0,7
136 - (FUVEST SP) 
O rótulo de um frasco contendo determinada substância X traz as seguintes informações:
a)	Considerando as informações apresentadas no rótulo, qual é o estado físico da substância contida no frasco, a 1 atm e 25 ºC? Justifique.
b)	Em um recipiente, foram adicionados, a 25 ºC, 56,0 g da substância X e 200,0 g de água. Determine a massa da substância X que não se dissolveu em água. Mostre os cálculos.
c)	Complete o esquema abaixo, representando a aparência visual da mistura formada pela substância X e água quando, decorrido certo tempo, não for mais observada mudança visual. Justifique.
Dado: densidade da água a 25ºC = 1,00 g / cm3
137 - (FUVEST SP) 
Industrialmente, o clorato de sódio é produzido pela eletrólise da salmoura* aquecida, em uma cuba eletrolítica, de tal maneira que o cloro formado no anodo se misture e reaja com o hidróxido de sódio formado no catodo. A solução resultante contém cloreto de sódio e clorato de sódio. 
2NaCl(aq) + 2H2O(l) Cl2(g) + 2NaOH(aq) + H2(g)
3Cl2(g) + 6NaOH(aq) 5NaCl(aq) + NaClO3(aq) + 3H2O(l)
Ao final de uma eletrólise de salmoura, retiraram-se da cuba eletrolítica, a 90oC, 310 g de solução aquosa saturada tanto de cloreto de sódio quanto de clorato de sódio. Essa amostra foi resfriada a 25oC, ocorrendo a separação de material sólido.
a)	Quais as massas de cloreto de sódio e de clorato de sódio presentes nos 310 g da amostra retirada a 90oC? Explique.
b)	No sólido formado pelo resfriamento da amostra a 25oC, qual o grau de pureza (% em massa) do composto presente em maior quantidade?
c)	A dissolução, em água, do clorato de sódio libera ou absorve calor? 
Explique.
* salmoura = solução aquosa saturada de cloreto de sódio
139 - (FUVEST SP) 	
Uma enfermeira precisa preparar 0,50 L de soro que contenha 1,5 x 10-2 mol de KCl e 1,8 x 10-2 mol de NaCl, dissolvidos em uma solução aquosa de glicose. Ela tem à sua disposição soluções aquosas de KCl e NaCl de concentrações, respectivamente, 0,15 g/mL e 0,60 x 10-2 g/mL. Para isso, terá que utilizar x mL da solução de KCl e y mL da solução de NaCl e completar o volume, até 0,50 L, com a solução aquosa de glicose. Os valores de x e y devem ser, respectivamente,
Dados: massa molar (g/mol)
KCl ...............	75
NaCl .............	59
a)	2,5 e 0,60 x 102
b)	7,5 e 1,2 x 102
c)	7,5 e 1,8 x 102
d)	15 e 1,2 x 102
e)	15 e 1,8 x 102
140 - (FUVEST SP) 
Determinou-se o número de moléculas de água de hidratação (x) por molécula de ácido oxálico hidratado (H2C2O4·xH2O), que é um ácido dicarboxílico. Para isso, foram preparados 250 mL de uma solução aquosa, contendo 5,04 g de ácido oxálico hidratado. Em seguida, 25,0 mL dessa solução foram neutralizados com 16,0 mL de uma solução de hidróxido de sódio, de concentração 0,500 mol/L.
a)	Calcule a concentração, em mol/L, da solução aquosa de ácido oxálico.
b)	Calcule o valor de x.
H = 1; C = 12; O = 16.
144 - (FUVEST SP) 
Existem vários tipos de carvão mineral, cujas composições podem variar, conforme exemplifica a tabela a seguir.
* Considere semelhante a composição do material volátil para os quatro tipos de carvão.
** Dentre os outros constituintes, o principal composto é a pirita, .
a)	Qual desses tipos de carvão deve apresentar menor poder calorífico (energia liberada na combustão por unidade de massa de material)? Explique sua resposta.
b)	Qual desses tipos de carvão deve liberar maior quantidade de gás poluente (sem considerar CO e CO2) por unidade de massa queimada? Justifique sua resposta.
c)	Escreva a equação química balanceada que representa a formação do gás poluente a que se refere o item b (sem considerar CO e CO2).
d)	Calcule o calor liberado na combustão completa de de antracito (considere apenas a porcentagem de carbono não volátil).
Dados: 
entalpia de formação do 
dióxido de carbono gasoso .... – 400 kJ/mol
massa molar do carbono ........ 12 g/mol
145 - (FUVEST SP) 
Define-se balanço de oxigênio de um explosivo, expresso em percentagem, como a massa de oxigênio faltante (sinal negativo) ou em excesso (sinal positivo), desse explosivo, para transformar todo o carbono, se houver, em gás carbônico e todo o hidrogênio, se houver, em água, dividida pela massa molar do explosivo e multiplicada por 100. O gráfico abaixo traz o calor liberado na decomposição de diversos explosivos, em função de seu balanço de oxigênio.
Um desses explosivos é o tetranitrato de pentaeritritol (PETN, C5H8N4O12). A equação química da decomposição desse explosivo pode ser obtida, seguindo-se as seguintes regras:
	Átomos de carbono são convertidos em monóxido de carbono.
	Se sobrar oxigênio, hidrogênio é convertido em água.
	Se ainda sobrar oxigênio, monóxido de carbono é convertido em dióxido de carbono.
	Todo o nitrogênio é convertido em nitrogênio gasoso diatômico.
a)	Escreva a equação químicabalanceada para a decomposição do PETN.
b)	Calcule, para o PETN, o balanço de oxigênio.
c)	Calcule o de decomposição do PETN, utilizando as entalpias de formação das substâncias envolvidas nessa transformação.
d)	Que conclusão é possível tirar, do gráfico apresentado, relacionando calor liberado na decomposição de um explosivo e seu balanço de oxigênio?
Dados:
Massas Molares
 O = 16 g.mol–1
PETN = 316 g.mol–1
Substância Entalpia de formação
 kJ.mol–1
PETN(s) – 538
CO2(g) – 394
CO(g) – 110
H2O(g) – 242
146 - (FUVEST SP) 
Passando acetileno por um tubo de ferro, fortemente aquecido, forma-se benzeno (um trímero do acetileno). Pode-se calcular a variação de entalpia dessa transformação, conhecendo-se as entalpias de combustão completa de acetileno e benzeno gasosos, dando produtos gasosos. Essas entalpias são, respectivamente, –1256 kJ/mol de C2H2 e –3168 kJ/mol de C6H6.
a)	Calcule a variação de entalpia, por mol de benzeno, para a transformação de acetileno em benzeno (H1).
O diagrama acima mostra as entalpias do benzeno e de seus produtos de combustão, bem como o calor liberado na combustão (H2).
b)	Complete o diagrama ao lado para a transformação de acetileno em benzeno, considerando o calor envolvido nesse processo (H1).
Um outro trímero do acetileno é o 1,5-hexadiino. Entretanto, sua formação, a partir do acetileno, não é favorecida. Em módulo, o calor liberado nessa transformação é menor do que o envolvido na formação do benzeno.
c)	No mesmo diagrama, indique onde se localizaria, aproximadamente, a entalpia do 1,5-hexadiino.
d)	Indique, no mesmo diagrama, a entalpia de combustão completa (H3) do 1,5-hexadiino gasoso, produzindo CO2 e H2O gasosos. A entalpia de combustão do 1,5-hexadiino, em módulo e por mol de reagente, é maior ou menor do que a entalpia de combustão do benzeno?
147 - (FUVEST SP) 
A partir de considerações teóricas, foi feita uma estimativa do poder calorífico (isto é, da quantidade de calor liberada na combustão completa de 1 kg de combustível) de grande número de hidrocarbonetos. Dessa maneira, foi obtido o seguinte gráfico de valores teóricos:
Dados:
Massas molares (g/mol) 
C = 12,0
H = 1,00
Com base no gráfico, um hidrocarboneto que libera 10.700 kcal/kg em sua combustão completa pode ser representado pela fórmula
a)	CH4
b)	C2H4
c)	C4H10
d)	C5H8
e)	C6H6
TEXTO: 1 - Comum às questões: 148, 149
 
 
Considere os seguintes dados:
148 - (FUVEST SP) 
	A desidratação do álcool
em presença de ácido, produz cerca de 90% de um determinado alceno. Qual deve ser a fórmula estrutural desse alceno? Justifique.
149 - (FUVEST SP/2006) 
a)	Qual dos alcenos (A ou B) é o mais estável? Justifique. Neste caso, considere válido raciocinar com entalpia.
A desidratação de álcoois, em presença de ácido, pode produzir uma mistura de alcenos, em que predomina o mais estável.
GABARITO: 
1) Gab:
a) Legendas para as fórmulas estruturais clássicas:
 
b) A fórmula de Lewis ou eletrônica do ácido acético é:
c) As moléculas de ácido acético formam dímeros através de pontes de hidrogênio:
3) Gab:
a) 84,14g/mol
b) C4H8O2.
c) CH3CH2CH2COOH CH3CH(CH3)COOH
d) CH3COOCH2CH3 e H – COOCH2CH2CH3
5) Gab:
a)	CH3CH2CH2CH2 – CO – CH2CH2CH2CH3
	5–butanona
CH3CH2CH2 – CO – CH2CH2CH2CH2CH3
4–butanona
CH3CH2 – CO – CH2 CH2CH2CH2CH2CH3
	3–butanona
	CH3 – CO – CH2CH2 CH2CH2CH2CH2CH3
	2–butanona
b)	apenas a 5 nonanona pode ser considerada com o palíndromo;
c)	o nome oficial é nonanona. Porém, ela também pode ser chamada e di– n–butilcetona.
7) Gab:
a) Portanto, o processo II é "mais verde", isto é, apresenta maior economia atômica.
b) Dentre os processos industriais citados, o número II obedece, pelo menos parcialmente, a todos os princípios da química verde:
c) A fórmula do ácido maléico é:
 
d) A estrutura do isômero trans do ácido maléico é:
 
8) Gab: 
a)	As duas substâncias orgânicas produzidas na reação mencionada no enunciado constituem isômeros geométricos:
b)	Enquanto o isômero TRANS é um composto apolar, o isômero cis é polar. Assim, as interações intermoleculares são mais fortes no composto polar, o que aumenta seu ponto de ebulição. Logo, o isômero cis é o maior ponto de ebulição.
9) Gab: 
a)	íons sódio: 4,62 . 10–2 mol/L
íons citrato: 1 . 10–2 mol/L
b)	A atividade óptica dessa solução se deve à glicose, pois esta apresenta átomos de carbono assimétricos:
C* = carbono assimétrico
12) Gab:
A amida do ácido acrílico é:
 
15) Gab: 
a)
Dada a densidade e o volume do ácido, calcula-se a massa:
d = m/V m = d V = 0,904 3,1 10–3 = 2,8 10–3 g
2,8 10–3 g ——— 6,0 1018 moléculas
X ——— 6,0 1023 moléculas
X = 280 g
Dada a fórmula molecular do ácido teremos:
12n + 2n–4 + 32 = 280
14 n = 252
n = 18
C18H32O2 
b)
17) Gab: 
a)	A fórmula estrutural é:
b)	NaHCO3(s) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l) + CO2(g)
c)	Para as mesmas condições de pressão e temperatura, a densidade dos gases é proporcional à massa molar.
Assim: 
À medida que ocorre a reação, o CO2(g) formado, que é mais denso que o N2(g) e O2(g), concentra-se na região mais próxima da superfície da solução até atingir a chama, quando então ela apaga.
Para as mesmas quantidades de reagentes, num frasco de maior raio, esse fato demora mais para acontecer.
18) Gab: A
O líquido adequado para a expansão do poliestireno é aquele que sofre vaporização total na temperatura de trabalho, isto é, apresenta temperatura de ebulição menor que 90oC. Além disso, o líquido não pode sofrer polimerização:
Te< 90oC líquidos I e II
não polimerizável líquido I
O líquido II pode sofrer polimerização por adição devido à presença da dupla ligação.
19) Gab: 
a)	Nesse processo, os átomos de enxofre formam ligações cruzadas entre as cadeias do polímero. Essas ligações originam estruturas tridimensionais que mantêm a cadeia do polímero alinhada, tornando a borracha mais dura e resistente (borracha vulcanizada). Quando esse material é tensionado, não sofre uma deformação permanente, voltando a sua forma e tamanho originais quando a tensão é retirada.
b)	1,7%
c)	Uma consequência social provocada pela exploração da borracha na Amazônia até 1913 foi a migração. O grande número de trabalhadores oriundos de várias regiões do país, principalmente do Nordeste, dirigiram-se para os seringais da região Norte e foram submetidos a um regime de semiescravidão pelos seringalistas.
20) Gab:
a)
b)	Considerando a ligação entre duas unidades monoméricas:
22) Gab: 
a)
b)	1 836 g na. acético
c)	
23) Gab: A
24) Gab: 
a)	C5H7O2 
b)	
e
c)	
e
25) Gab: D
26) Gab:
	acetato de vinila
30) Gab:
a)	
b)	
	
	
	
31) Gab: C
32) Gab: 
a)	CaC2(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)
b)	3C2H2 (g) C6H6 (g)
c)	
33) Gab: 
a)	H–CC–CH2–CH2–CH2–CH3 
hex-1-ino
CH3–CC–CH2–CH2–CH3 
hex-2-ino
CH3–CH2–CC–CH2–CH3 
hex-3-ino
b)	O hexino que, ao sofrer hidratação, produz duas cetonas diferentes, porém isoméricas, é o hex-2-ino. A fórmula estrutural do hex-2-ino pode ser representada por: CH3–CC–CH2–CH2–CH3 
As fórmulas estruturais das cetonas formadas podem ser representadas por:
c)
34) Gab: 
a)
b)
c)	O alceno a seguir não apresenta isomeria cis-trans, porque um dos átomos de carbono da insaturação está ligado a dois grupos iguais (átomos de H):
35) Gab: 
a)	Por hidratação catalisada por ácido:
b)	Por hidratação catalisada por ácido:
Por hidroboração:
c)
36) Gab:
a) Dos três compostos, somente o primeiro:
pode sofrer uma reação aldólica, pois é o único que apresenta átomo de hidrogênio ligado ao carbono á. Os outros dois compostos não apresentam átomo de hidrogênio ligado aos carbonos alfa.
b)
37) Gab: E
38) Gab:
a) A fórmula estrutural do dienófilo pode ser representada por:
As setas indicam os átomos de carbono que formarão ligações com os átomos de carbono do dieno, originando o anel.
carbono que será assimétrico após a reação
Esse carbono seráassimétrico pois, após a reação, apresentará quatro grupos ligantes diferentes:
44) Gab: 
Composto Carbonílico
Possibilidade 1:
Possibilidade 2:
Reagente de Grignard
Possibilidade 1: 
Possibilidade 2: 
Haleto de alquila
Possibilidade 1: 
Possibilidade 2: 
45) Gab: 
47) Gab:
a)	C14H12O2 C14H10O2 + 2H+ + 2e-
b)	2 + 4H+ + 2e- N2O4 + 2 H2O
c)	 C14H12O2 + 2 + 2H+ 
 N2O4 + 2H2O + C14H10O2
50) Gab: 
a)
b) 
c) 
51) Gab:
a)	
b)	
53) Gab:
a)	
b)	
	Cálculo dos valores percentuais de cada composto.
Dados reatividade dos hidrogênios:
um átomo de hidrogênio terciário é cinco vezes mais reativo do que um átomo de hidrogênio primário.
um átomo de hidrogênio secundário é quatro vezes mais reativo do que um átomo de hidrogênio primário.
	
	Composto – I
	Nesse composto existem 6 (seis) hidrogênios primários, assim a sua reatividade será:
	
Desse modo, temos que os Hidrogênios primários consomem um percentual de reatividade de 30,6%. Sobrando para o composto II um percentual de 52,4%:
100% – (17% + 30,6%) = 52,4%
	
56) Gab:
a)	A transformação de triglicerídeos em sabão envolve a hidrólise alcalina representada pela equação:
b)	No preparo do biodiesel, os triglicerídeos são tratados com metanol ou etanol.
Para se ter uma solução aquosa com 5,0 g de Cl-(aq) (cloreto) em 100 mL de água, é necessário dissolver um cloreto iônico e solúvel : NH4Cl
62) Gab:
a)	5 CO + I2O5 5 CO2 + I2
b)	I2O5 + H2O 2 HIO3
c)	2 HIO3 I2O5 + H2O
	2 mol 1 mol
	2 176g 18 g
	De cada 2 mol de HIO3 que reagem (352 g) é produzido 1 mol de água (18 g).
	Desse modo, temos:
	352 g 100%
	18 g x
	 x = 5,1%
Ou seja, apenas 5,1% do HIO3 é transformado em água.
63) Gab: 
a)	No primeiro experimento, temos uma massa inicial de 5,0 + 1,0 = 6,0 g e uma massa final de 5,8 + 0,2 = 6,0 g.
No segundo experimento, temos uma massa inicial de 12,0 + 1,6 = 13,6 g e uma massa final de 11,6 + 2,0 = 13,6 g.
Em ambos os casos, nota-se que a massa dos sistemas permanece constante. Portanto, os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa (Lavoisier).
Para verificar a lei das proporções definidas (Proust) devemos encontrar a proporção entre as massas dos reagentes:
1º experimento: 
2º experimento: 
Portanto, como obteve-se a mesma proporção nos dois experimentos, estes estão de acordo com a lei de Proust.
b)	Cálculo da proporção entre mercúrio e enxofre nos dois compostos citados:
Como nos dois experimentos obteve-se a proporção 6,25 (vide item a) entre as massas de mercúrio e enxofre, o composto formado, em ambos os casos, foi o HgS.
64) Gab:
a)	1C2H2 + O2 2 CO2 + 1 H2O
b)	Como os cilindros A (contendo oxigênio puro) e B (contendo ar atmosférico) são idênticos e estão nas mesmas condições de pressão e temperatura, apresentam a mesma quantidade de matéria:
	nA = nB
	A: O2: M = 32 g/mol
	B: ar: massa molar aparente 
	Portanto, o cilindro A contendo O2 apresenta maior massa.
c)	No primeiro caso, parte do calor da reação é absorvida por CO2 e H2O.
	No segundo caso, parte do calor da reação será absorvida por CO2, H2O e N2; logo o calor liberado será distribuído a uma maior quantidade de substâncias, tornando a temperatura final do sistema menor que no primeiro caso.
65) Gab: 
a)	
b)	Lei de Avogadro: "Volumes iguais de quaisquer gases medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura contêm o mesmo número de moléculas."
c)	As equações genéricas de combustão multiplicadas por 2 são:
Pela Lei de Avogadro, a relação entre os volumes dos gases, medidos a mesma T e P, é também a relação entre as moléculas gasosas presentes. Conseqüentemente, temos:
Então:
3n + 3m = 21
Para a equação ser verdadeira, m e n devem corresponder aos números 3 e 4.
Portanto, os alcanos são o propano (C3H8) e o butano (C4H10).
67) Gab: 
68) Gab: 
a)	Cu2+(s) + 4NH3(aq) Cu(NH3)(aq)
b) 
69) Gab: B
O único gás que pode ser recolhido sob água é o metano (III) por ser praticamente insolúvel. A amônia tem densidade inferior à do ar, logo pode ser recolhida na aparelhagem esquematizada em (I). Já o cloro, devido a sua alta densidade, pode ser recolhido diretamente num tubo de ensaio, como mostrado em (II). 
72) Gab:
a)	O método industrial conhecido como Processo Ostwald apresenta as seguintes reações químicas:
no reator:
4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)
na torre de oxidação:
2NO(g) + O2(g) 2NO(g)
na torre de absorção:
3NO2(g) + H2O(l) 2HNO3(g) + NO(g)
2NO(g) + O2(g) 2NO(g)
	
b)	O dispositivo A é umtrocador de calor que serve para regular (diminuir) a temperatura do reator.
76) Gab: 
a)	
b)	CO2(g) + Ca(OH)2(aq) CaCO3(s) + H2O(l)
SO2(g) + Ca(OH)2(aq) CaSO3(s) + H2O(l)
c)	É uma reação de oxirredução, pois o enxofre do SO2 se oxida e o manganês do permanganato de potássio se reduz.
80) Gab:
a) 
Na2O2(s) + CO2(g) Na2CO3(s) + 1/2 O2(g)
Mg(OH)2(s) + CO2(s) MgCO3(aq) + H2O(l)
2LiOH(aq) + CO2(g) Li2CO3(aq) + H2O(l)
b) LiOH.
c) 768 g LiOH
82) Gab:
a)	Pelo esquema proposto, conclui-se que a etapa X é uma adição de uma solução aquosa saturada de CO2.
	Nessa etapa, o composto A, que dissolvia o óleo de soja, é transformado em B, que migrará para a fase aquosa, deixando o óleo de soja puro.
	Já a etapa Y é um aquecimento do sistema. Nesse processo o CO2 é removido, e, com isso, o composto B se transforma em A, que, por ser insolúvel na água, torna o sistema heterogêneo.
b)	Há várias vantagens na extração do óleo de soja pelo método proposto em relação àquele que utiliza o solvente hexano.
1.	Pelo esquema dado, o óleo de soja será separado por um processo de decantação, que é muito mais simples do que uma destilação.
2.	Evita-se o uso de solventes derivados do petróleo.
3.	No processo citado, há economia de energia.
4.	Evita-se o risco de explosão, já que o hexano é uma substância combustível.
84) Gab:
a) Em uma situação ideal, a fase de vapor, durante a ebulição, possui apenas moléculas de H2O bem separadas como mostra a figura a seguir: 
b) 18g 
c) maiores que 97,4°C.
86) Gab: 
a)	O etanol forma mistura homogênea com água em todas as proporções porque entre as moléculas dessas substâncias ocorrem ligações de hidrogênio. Essas interações decorrem da existência em ambas as moléculas da ligação muito polar O–H e, no caso do álcool, uma pequena cadeia carbônica.
b)
c)
O gráfico tem este aspecto devido à variação linear de condutividade da solução em função do teor de água.
O metal descrito em (I) é o sódio. Ele reage com água produzindo gás hidrogênio segundo a reação: 2Na(s) + 2H2O(l) 2NaOH(aq) + H2(s) O elemento químico capaz de formar longas cadeias é o carbono. Esta característica permite a formação de grandes e complexas moléculas indispensáveis à vida tal qual nós a conhecemos neste planeta. 
94) Gab: 
a)	n = 1 mol
b)	E = 2,8 10–19 J
c)	n = 1025 fótons
d)	V = 134,4 L
96) Gab: 
a)	ntotal = 0,02 mol
b)	 = 10 min
c)	s = 1.500 m
97) Gab:
a)	
b)	A velocidade dessa reação não depende da concentração do bromo (Br2).
Nos experimentos 1 e 4, as concentrações para a acetona e para o H+ permaneceram constantes, variando apenas a concentração do Br2. Como a velocidade da reação é a mesma nesses dois experimentos, conclui-se que ela não depende da concentração do bromo.
104) Gab: 
a)	Para haver condução de corrente elétrica em solução aquosa, é necessária a presença de íons livres na solução. No caso, para fazermos a eletrólise da água, devemos adicionar no recipiente IV um eletrólito.
O cátion desse eletrólito deve apresentar potencial de redução menor que o da H2O (exemplos: alcalino, alcalinoterroso e alumínio, como Na+, K+, Ca2+, …) e o ânion deve apresentar potencial de oxidação menor que o da H2O (exemplos: F– e ânions oxigenados, como , , , …).
Como exemplos, podemos citar: H2SO4 (diluído), NaNO3, KF:
b)	No cátodo (II), ocorre redução da água de acordo com a equação da reação: 
No ânodo (III), ocorre oxidação da água: 
As fórmulas das substâncias recolhidas nos tubos II e III são, respectivamente,H2 e O2.
c)	A equação global que representa a reação da eletrólise da água e:
H2O H2 + 1/2O2 
1 mol 0,5 mol
A proporção em mols de H2 e O2 formados e de 1 mol para 0,5 mol.
Proporção 2: 1
d)	
105) Gab:
a)
b)
 (ânodo) 2Cl- Cl2 + 2e-, oxidação do Cl-
 (cátodo) Mg2+ + 2e- Mg, redução do Mg2+
c)	A substância A (CaO) é produzida por pirólise do calcário (CaCO3), de acordo com a equação: 
CaCO3 CaO + CO2
106) Gab:
Utilizando-se várias cubas eletrolíticas ligadas em série, a corrente que atravessa cada cuba será a mesma. Para uma massa
total de alumínio produzida (em todas as cubas juntas) igual a m(Al), temos:
n cubas ............. corrente I ............... m(Al)
1 cuba ... ..................n · I .................. m(Al)
Em uma única cuba devemos utilizar uma corrente de n · I para produzir a mesma quantidade de alumínio.
107) Gab: 
a)	As semi-reações e a equação global da pilha níquel-paládio são:
pólo positivo:
pólo negativo:
equação global:
b)	Durante o funcionamento da pilha, a concentração de Pd2+ diminui (reagente) e a concentração de Ni2+ aumenta (produto).
c)	Analisando-se os dados tabelados, nota-se que a diminuição da concentração molar de Ni2+ (produto) faz com que a diferença de potencial aumente em relação ao valor padrão (1,24 V). Em contrapartida, a diminuição da concentração molar de Pd2+ (reagente) diminui a diferença de potencial da pilha. Isto está de acordo com o Princípio de Le Chatelier, uma vez que a diminuição da concentração de um produto desloca o equilíbrio no sentido direto (aumento do potencial) e a diminuição da concentração de um reagente desloca o equilíbrio no sentido inverso (diminuição do potencial).
108) Gab:
a)	No recipiente com eletrodos de zinco, ocorre uma oxirredução não espontânea provocada pela energia elétrica fornecida pela bateria.
Placa de zinco ligada ao polo positivo
Funciona como ânodo; há oxidação com emissão de elétrons para o circuito externo. A massa de zinco sólido diminui:
Zn(s) Zn2+(aq) + 2e-
Placa de zinco ligada ao polo negativo
Haverá redução de íons zinco com elétrons provenientes do circuito externo
Zn2+(aq) + 2e- Zn(s)
Essa placa de zinco sofre aumento de massa de mesmo valor ao da diminuição da placa positiva.
b)	0,001mol ou 1 10-3mol
c)	1,6 10-19 coulomb
111) Gab:
a)	caráter alcalino devido a hidrólise do íon carbonat com formação de OH–.
b)	
 reação de redução I2 + 2e– 2I–
 reação de oxidaçãoH2O + 2OH– O2 + H2O + 2e–
etapa globa do processoI2 + H2O + 2OH– 2I– + O2 + H2O 
b) como redutor
112) Gab:
a) O zinco atuando como catalisador na decomposição do peróxido de hidrogênio:
H2O2 + 2H+ + 3I- I2 + 2H2O Eo = + 1,24V
oxidação do zinco
 Zn Zn2+ + 2e- Eo = + 0,76V
H2O2 + 2H+ + 2e- 2H2O Eo = + 1,78V
....................................................................................................
Zn + H2O2 + 2H+ Zn2+ + 2H2O Eo = + 2,54V
b) Sim, porque a reação entre peróxido de hidrogênio e ácido iodídrico é espontânea (E° > 0 )
H2O2 + 2H+ + 2e- 2H2O Eo = + 1,78V
 2I- I2 + 2e- Eo = - 0,54V
....................................................................................................
 H2O2 + 2H+ + 2I- I2 + 2H2O Eo = + 1,24V
116) Gab: 
a)	
b)	 atm2 a 450ºC, de acordo com o gráfico
O quociente atm2 
Como o K1 é igual a Q1, o sistema está em equilíbrio.
c)	Nos equilíbrios químicos cuja reação direta é exotérmica, uma diminuição da temperatura favorece a reação direta e consequentemente um aumento da constante de equilíbrio – no caso, o K2 (síntese da amônia).
117) Gab:
a)	; 
b)	Kp = 1,6875 . 102-
119) Gab:
a) 7,31
b) Influência dos fatores na fabricação de H2 pelo processo citado:
 – aumento da temperatura: o equilíbrio químico é alcançado mais rapidamente, mas pelo Princípio de Le Chatelier, este será mais pobre de H2.
 – uso de catalisador: o estado de equilíbrio é alcançado mais depressa. Porém, o catalisador não aumenta o rendimento estequiométrico do processo;
 – variação da pressão: como o número de mols dos gases dos produtos e dos reagentes é igual, a pressão, neste caso, não irá alterar a produção de H2:
120) Gab:
a)	Em águas transparentes, a maior incidência de luz facilita a ocorrência da fotossíntese, processo realizado pelas algas simbiontes (zooxantelas). A matéria orgânica assim produzida é fonte de energia que pode ser utilizada pelos pólipos do coral em seu crescimento e na produção de seus esqueletos calcários.
b)	Em águas quentes, a quantidade de CO2(g) dissolvido será menor, pois, para um gás, quanto maior a temperatura, menor a solubilidade. Sendo assim, o equilíbrio
CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) Ca2+(aq) + 2HCO–3(aq)
estará deslocado para a esquerda, favorecendo a formação de CaCO3(s), constituinte dos exoesqueletos dos corais.
122) Gab: 
a)	
b)	Soluções de baixo pH apresentam elevada concentração hidrogeniônica (H+), o que irá deslocar o equilíbrio acima para a esquerda, favorecendo a formação de SO2(aq).
c)	Kw = [H+] [OH–]
1,0 10–14 = [H+] 1,0 10–10 
[H+] = 1,0 10-4 mol/L
pH = 4
Nesse pH, de acordo com a tabela, a espécie que prevalece é o íon hidrogenossulfito hidratado .
123) Gab: 
a)	Considerando as dimensões do aquário e a altura da água, temos:
V = 40 cm 50 cm V = 1 105 cm3 
Ainda, m = 1 105 cm3 1,0 g/cm3 m = 1 105 g água.
. Tal valor é menor do que a solubilidade máxima de O2(g), em água a 25ºC (aproximadamente 7,5 mg O2(g)/1.000 g água), conforme o gráfico dado. Portanto, a água do aquário está insaturada em relação ao oxigênio (O2).
b)	Indicador = azul de bromotimol
Cor azul pH (mínimo) da amostra = 7,5.
Como o pHadequado situa-se entre 6,5 e 8,5, utiliza-se agora o indicador fenolftaleína.
A água terá pH adequado se o indicado ficar incolor (pH máximo = 8,5).
125) Gab:
a)	A diferença de pH foi provocada pela maior concentração de CO2 na amostra 2 em relação à 1. A ausência de luz impede a fotossíntese, que consumiria o CO2 liberado pela respiração. Dessa forma, haverá maior acúmulo desse gás na água, tornando-a mais ácida e diminuindo o pH no aquário, segundo a reação:
CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO–3
b)	Na amostra 3, espera-se uma coloração amarelada. Isso ocorre porque a decomposição aeróbia da matéria orgânica existente na ração produzirá grande quantidade de CO2, tornando a água mais ácida.
128) Gab:
a) No experimento I: a curva x.
No experimento II: à curva y.
b) 0,2 mol/L.
c. 0,005 mol em 100mL de água
131) Gab: 
a)	
b)	A expressão da constante do equilíbrio 2 é:
c)	
134) Gab: 
a)	log10 N0 = 6
b)	N0 = 106 átomos
c)	T1/2 = 6 horas
136) Gab:
a)	A 25ºC, a substância está no estado líquido
b)	Para cada 100g de água a 25ºC, a quantidade de X que forma solução saturada é igual a 0,1g. Logo:
100g H2O 0,1g X
200g H2O m
m = 0,2g (dissolvido)
massa não dissolvida = 56,0g – 0,2g = 55,8g
c)	Como a substância X é mais densa que água, a massa de X não dissolvida ficará no fundo do recipiente.
 
137) Gab:
a)	pelo coeficiente de solubilidade presente no grráfico e considerando que a solução está saturada para os dois sais, temos:
NaCl : 40,0g
NaClO3 :170,0g
H2O = 100,0g
o que resulta em uma massa de 310g da mistura
b)	O gráfico mostra que, a 25°C, continuam em solução, em 100 g deH2O, aproximadamente 38 g de NaCl e 100 g de NaClO3. Assim, a massa de material cristalizado é formada por 2 g de NaCl e 70 g de NaClO3 . Pureza de NaClO3= 97,2% 
c)	A dissolução, em água, do NaClO3 aumenta com o aumento da temperatura como pode ser observado no gráfico. Portanto, o processo absorve calor (endotérmico).
140) Gab:
a)	0,16 mol/L
b)	x = 2
144) Gab: 
a)	O poder calorífico do carvão mineral depende basicamente da porcentagem de carbono não volátil no material em combustão. Assim, o lignito deve apresentar o menor poder calorífico (menor % de C).
b)	O gás