Gasometria Arterial

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Gasometria
Profa. Nádia Gomes
UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS
INSTITUTO DE SAÚDE E BIOTECNOLOGIA – ISB
CURSO DE FISIOTERAPIA
DISCIPLINA: FISIOTERAPIA RESPIRATÓRIA
Gasometria
• A gasometria é a medida mais importante para o manejo da
insuficiência respiratória.
• Avalia as concentrações de oxigênio, a ventilação alveolar e o
estado ácido-básico do paciente.
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Gases Sanguíneos 
• PO2 arterial:
Art. Radial, braquial, femoral – coleta
Valores Normais – 95 mmHg (85-100 mmHg); SatO2 97%
Sangue venoso misto – PO2 = 40mmHg; SatO2 75%
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Causas da Hipoxemia
1. Hipoventilação
2. Redução da difusão
3. Shunt
4. Desequilíbrio Ventilação/Perfusão 
PO2 arterial
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Hipoventilação
• Redução do volume de ar inspirado para a ventilação alveolar,
causando hipoxemia;
• SEMPRE causa aumento da PCO2;
• Correção – administrar O2 suplementar.
PO2 inspirado e PO2 alveolar
Diretamente proporcionais
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Causas da hipoventilação
• Depressão do centro respiratório por substâncias;
• Doenças bulbares;
• Doenças da musculatura respiratória;
• Anormalidades da caixa torácica;
• Obstruções de VA altas.
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Pco2 arterial
• 35-45 mmHg
• Causas do aumento da Pco2:
1. Hipoventilação
2. Desequilíbrio ventilação-perfusão
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Gasometria Arterial
Verifica-se:
• o estado ácido-básico (pH) e
• ventilação: PaCO2 e PaO2
Concentração de íons hidrogênio nos 
líquidos do organismo. 
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Indicações
• Avaliação de:
• Ventilação (PaCO2)
• Oxigenação (PaO2)
• Condição ácido-básica (pH,PaCO2,HCO3)
• Resposta do paciente à terapia
• Diagnóstico
• Evolução clínica
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MODELO TRADICIONAL
1909 Henderson 1915 Hasselbalch
pH = 6.1 + log [HCO3
-] / 0,03 pCO2
pH arterial
pH = Acidemia ( pH sangue baixo)
pH = Alcalemia (pH sangue alto)
pH: 7.35 a 7.45
pH = 6.1 + log [HCO3
-] / [H2CO3] ou
pH = 6.1 + log [HCO3
-] / 0,03 pCO2
Índice de solubilidade na água
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GASOMETRIA
-Linha básica de raciocínio –diagnóstico 
pH = 6,1 RIM responsável pela concentração do HCO 3
–
PULMÃO responsável pela concentração do CO2
ENQUANTO
O pulmão manter O RIM manter
a concentração do CO2 a concentração do HCO3
-
O pH SERÁ 
MANTIDO
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GASOMETRIA
 Equilíbrio entre ácidos e bases : depende de reações
para correção dos desvios da homeostase
 Metabolismo normal : H+ no fluído extracelular
Para neutralizar esta carga ácida ( e manter o pH)
- Ação dos tampões do organismo
- Regulação Respiratória
- Regulação Renal
Margotto, PR ESCS/ SES/DF
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Regulação do pH
• Mecanismo químico de ação imediata – sistemas-tampão
bicarbonato/ácido carbônico;
• Mecanismo respiratório, de ação rápida;
• Mecanismo renal, de ação lenta.
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Sistema tampão 
bicarbonato/ácido carbônico
• + importante
• 64% do poder tamponante do plasma
Manutenção da relação constante entre o sal e o ácido do sistema-
tampão
Dióxido de carbono e água – reação ácido - sal
Bicarbonato de sódio e água – reação ácido - base
Em excesso é eliminado pelos rins.
Em excesso é eliminado pelos pulmões
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Equilíbrio Ácido-Base
 CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↑ H+ + HCO3
↑ H+ = pH ↓ = acidose 
↓ H+ = pH ↑ = alcalose
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Regulação Respiratória
• Dióxido de carbono (CO2) – Produto final do metabolismo
aeróbico.
eliminação de CO2 tende a elevar o pH. 
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Regulação Renal
• Mais lento e demorado;
• Alterações no pH sanguíneo – urina eliminada pode ser mais
ácida ou mais básica.
Regulação da concentração de íons hidrogênio. FIS
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pH
Alteração sugere desequilíbrio no sistema respiratório ou
metabólico
Valores normais: entre 7,35 e 7,45
pH < 7,35 = acidose
pH > 7,45 = alcalose
 pH<6,8 ou >7,8 é incompatível com vida
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PaO2
• Exprime a eficácia das trocas gasosas através da membrana
alveolocapilar
• Valores normais: de 80 a 100 mmHg
• ↓ 60 mmhg = hipoxemia severa
• Relacionar PaO2 com fiO2 ofertada
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PaCO2
• Eficácia da ventilação alveolar
• Valores normais: de 35 a 45 mmHg
• Reflete distúrbios respiratórios do pH
• ↓PaCO2 = hiperventilação = Alcalose respiratória
• ↑PaCO2 = hipoventilação = Acidose respiratória
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PaCO2
 CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↑ H+ + HCO3
• ↑PaCO2 = ↑ H+ = ↓ pH = Acidose respiratória
• ↓PaCO2 = ↓ H+ = ↑ pH = Alcalose respiratória
↓CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↓ H+ + HCO3
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Bicarbonato - HCO3
• Concentração depende da função renal
• Valores normais: de 22 a 26 mMol/l
• Reflete distúrbios metabólicos
• ↓HCO3 = ↓ pH = acidose metabólica
• ↑HCO3 = ↑ pH = alcalose metabólica
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Bicarbonato - HCO3
CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↓ H+ + ↑ HCO3
• ↑HCO3 = ↓H+ = ↑ pH = alcalose metabólica
• ↓HCO3 = ↑H+ =↓pH = acidose metabólica
CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↑ H+ + ↓ HCO3
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Base excess - BE
• Sinaliza o excesso ou déficit de bases dissolvidas no plasma
sanguíneo
• Valores normais: -2 a +2
• BE↑ = alcalose
• BE↓ = acidose
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Parâmetros avaliados
pH: 7,35 a 7,45
PaO2: 80 a 100 mmhg
PaCO2: 35 a 45 mmhg
SaO2: acima de 95%
HCO3: 22 a 26 mEq/L
BE: - 2 a +2
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Distúrbios ácido base
• Acidose respiratória
• Alcalose respiratória
• Acidose metabólica
• Alcalose metabólica
• Acidose mista
• Alcalose mista
• Gasometria compensada
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Acidose Respiratória
• Acidose: pH ↓ 7,35 
• Respiratória: PaCO2 ↑ 45mmHg
Hipoventilação ↑ PaCO2 ↓pH = Acidose 
• Compensação: após 12 a 48h ↓ eliminação renal de HCO3
Alcalose metabólica –elevação do HCO3 e pH 
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Acidose Respiratória
• Causas:
• ↓ drive ventilatório (lesão SNC ou inibição por drogas)
• Obstrução VAs
• Doenças neuromusculares, SARA, edema pulmonar, atelectasia,
fibrose
• VM inadequada
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Alcalose respiratória
• Alcalose: pH ↑ 7,45 
• Respiratória: PaCO2 ↓ 35mmHg
Hiperventilação ↓PaCO2 ↑pH = Alcalose
• Compensação: ↑ eliminação renal de HCO3
Acidose metabólica – diminuição do pH e HCO3
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Alcalose respiratória
• Causas:
• Dor, ansiedade, febre, grandes altitudes
• Lesão SNC
• VM inadequada
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Acidose Metabólica
• Acidose: pH ↓ 7,35 
• Metabólica: HCO3 ↓ 22 mEq/L
• Causas:
• Insuficiência renal
• Diabete descompensada
• Febre, doenças infecciosas
• Compensação: Hiperventilação
Alcalose respiratória – aumento do pH e diminuição do CO2. 
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Alcalose Metabólica
• Alcalose: pH ↑7,45 
• Metabólica: HCO3 ↑ 26 mEq/L
• Causas:
• Insuficiência respiratória crônica (DPOC)
• Oferta excessiva de bicarbonato
• Perda excessiva de conteúdo gástrico
• Compensação: depressão respiratória é incomum
Acidose respiratória – diminuição do pH e elevação do CO2. 
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Acidose mista
• Acidose: pH ↓ 7,35
• Mista: PaCO2 ↑ 45mmHg e
HCO3 ↓ 22 mEq/L
Ex: IResp → PaCO2↑ → fadiga mm respirat.→ ↑ produção de ácido
lático → tamponado pelo HCO3 ↓ = pH ↓
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Alcalose mista
• Alcalose: pH ↑ 7,45 
• Mista: PaCO2 ↓ 35mmHg
HCO3 ↑ 26 mEq/L
Ex: hiperventilação em VMI → PaCO2 ↓ → perda de suco gástrico
por vômito → HCO3 ↑ = pH ↑
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Regra prática
pH
acidose ↓ 7,35 normal 7,45 ↑ alcalose
PaCO2
alcalose ↓ 35 normal 45 ↑acidose
HCO3
acidose ↓ 22 normal 26↑ alcalose FIS
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