RELATORIO 01-12

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OBTENÇÃO, DOSAGEM E SOLUBILIDADE DO IODO 
 
 
Introdução 
 O Iodo, elemento descoberto em 1811, tem seu nome de origem grega 
“ioeides”, que significa “violeta”, em alusão ao seu vapor liberado. É encontrado na 
natureza sob forma de indiferentes compostos ou moléculas diatômicas, tem 
função fisiológica na regulação da glândula tireoide, além de formar compostos 
empregados na indústria química. 
 À temperatura ambiente, o iodo sólido é altamente volátil e com coloração 
quase negra. Pouco solúvel em água, porém altamente solúvel em compostos 
apolares, aos quais confere a coloração violeta. Quando dissolvido em álcool ou 
éter, forma soluções de cor marrom. 
 Pouco tóxico, o iodo está ligado a regulação das funções da glândula 
tireoide, e em solução alcóolica é usado como antisséptico. 
 
Objetivos 
 Esta prática tem como objetivo realizar a obtenção, a dosagem e testes de 
solubilidade do iodo. 
 
Desenvolvimento 
I. Procedimento Experimental 
Experimento (i) “Obtenção do Iodo” 
 
1. Foi montado o sistema de obtenção do iodo. 
2. Foi misturado e triturado, em um gral, 0,5g de KI e 0,36g de MnO2 a 
mistura foi colocada no balão A; 
3. Em um béquer de 50 mL, preparou-se 5 mL de solução de H2SO4 1:1. 
Foi medido o volume 2,5 mL de água em uma proveta e coloca-se no 
béquer, em seguida, mede-se 2,5 mL de ácido concentrado na proveta e 
adiciona-se lentamente o ácido sobre a água; 
4. Uma solução de ácido sulfúrico foi adicionada ao balão A. O balão A foi 
arrolhado e aquecido suavemente; 
5. Terminado o desprendimento de vapores violáceos, o aquecimento foi 
retirado. 
 
Experimento (ii) “Preparo da solução de iodo/iodeto” 
 
1. Foi adicionado 50 mL de água em um balão B, que contém o iodo. Em 
seguida adicionou-se 0,5 g de KI e agite; 
2. Foi colocada a solução de balão B, quantitativamente, em um balão 
volumétrico de 250 mL. O balão B foi lavado, e sua água também foi 
transferida. 
3. Completou-se o volume com água destilada e agita-se para 
homogeneizar. 
 
 
 Experimento (iii) “Ensaio de Solubilidade” 
 
1. Foi trasnferida aproximadamente 2 mL da solução de iodo para um tubo 
de ensaio. Em seguida, adiciona-se 2 mL de hexano ao mesmo tudo. 
Agita-se tal tubo e anotam-se os resultados; 
2. Em outro tubo de ensaio adicionou-seum pequeno cristal de iodo e 2 mL 
de hexano. Os resultados foram comparados com o resultado anterior; 
3. Por fim, em mais outros dois tubos de ensaio, foi colocado um cristal de 
iodo em cada e adicionou-se acetona em um tubo e etanol no outro. 
 
Experimento (iv) “Dosagem do Iodo” 
 
1. Foi pipetado 20mL da solução de iodo e transferido para um 
erlenmeyer; 
2. A solução foi diluída com aproximadamente 30mL de água destilada; 
3. A solução foi titulada com solução padronizada de Na2S2O3 a 
0,0100 mol.L –1; 
4. Quando a solução tornou-se amarela suave, foi adicionada 2mL de 
dispersão de amido; 
5. A titulação foi continuada até que a solução se tornasse transparente; 
6. O experimento foi realizado em triplicata e com a média dos resultados 
foi calculada a quantidade de iodo presente na solução. 
 
 
II. Resultados e Discussão 
 
Experimento (i) 
Obtenção do Iodo: 
Para a obtenção do iodo, ocorreu no balão “A” a “Reação 1”. O balão onde a 
reação ocorreu estava sob aquecimento, visto que o ponto de sublimação do iodo 
é baixo, os vapores violáceos caminharam do balão “A” até o balão “B” que estava 
sob resfriamento. 
 
 
Reação 1 – Obtenção do Iodo 
 
 
 
Experimento (ii) 
Preparo da solução de iodo/iodeto: 
 
O iodo é uma molécula apolar, logo, não se dissolve em água. Porém, ao se 
adicionar KI é solução aquosa, é liberado iodeto, que é capaz de se unir ao I2 
através da interação íon-dipolo induzido e formar Triiodeto, solução polar solúvel 
em água. Tal reação pode ser vista na “Reação 2”. 
 
 
 
 
Reação 2 – Formação do Triiodeto 
 
Experimento (iii) 
Ensaios de Solubilidade 
 
No tubo I, percebe-se a formação de duas fases. Uma fase contém hexano e a 
outra, parte do I² que estava presente na solução. Como o iodo é solúvel em 
hexano, parte da solução se tornou violeta e outra parte se tornou castanho, pois 
continha água e iodeto. 
No teste com etanol a solução se tornou acastanhada, porém, mais clara do que 
no tubo com acetona, visto que o etanol tem uma polaridade maior, o iodo 
apresenta então, uma maior afinidade pela acetona. 
 
Experimento (iv) 
Dosagem do iodo 
 
Titulação: Padronização da solução de iodo com solução padrão de Na2S2O3. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Para encontrar a concentração em quantidade de matéria do iodo preparado foram 
utilizados os seguintes cálculos: 
 
0,100 mol --- 1000mL 
 X --- 15,23 mL 
 X= 1,523x10-4 mol de Na2S2O3 
1 mol de I2 --- 2 mol Na2S2O3 
X --- 1,523x1-4 
X= 7,615x10-5 mol I2 
 
 Volume da solução 
titulante 
Concentração da 
solução titulante 
1ª tentativa 15,50 mL 0,0100 mol/L 
2ª tentativa 15,20 mL 0,0100 mol/L 
3ª tentativa 15,00 mL 0,0100 mol/L 
Média 15,236 mL 0,0100 mol/L 
7,615x10-5 mol I2 ---- 20mL 
 X ----- 1000mL 
X= 2,8075x10-3 mol. L-1 
 
 
 
Conclusão 
 
O iodo foi devidamente obtido, mas, o rendimento da reação não foi de 100%, 
haja vista que os vapores violáceos não foram completamente conduzidos ao balão 
final, entre outros detalhes que comprometem o resultado esperado. 
Testou-se a solubilidade do iodo e verificou-se que, na presença do iodeto, forma-
se o triiodeto, completamente solúvel em solventes polares. Quando está puro, o 
iodo apresenta coloração acastanhada em solventes polares, sendo pouco insolúvel 
e coloração violácea em solventes apolares, onde é solúvel. 
 
Referências 
 
1. Giesbrecht,E.; “ Experiências de química , Técnicas e Conceitos Básicos – PEQ 
– Projetos de Ensino de Química”; Ed. Moderna – Universidade de São Paulo, SP 
(1979). 
2. Russell, J.B. ; “ Química Geral ”, 2ª Edição, Makron Books Editora Ltda., São 
Paulo (1994). 
3. Trindade, D.F., Oliveira, F.P., Banuth, G.S. & Bispo,J.G.; “Química Básica 
Experimental”; Ed. Parma Ltda., São Paulo (1981). 
4. Apostila de Aulas Práticas de Química Geral; Universidade Federal de 
Minas Gerais, MG (1 semestre 2011). 
 
 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE OBTENÇÃO, DOSAGEM E 
SOLUBILIDADE DO IODO - QUI204 
Segundo semestre de 2011 – Turma U2B Farmácia / Diurno 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
COMPONENTES: 
Bianca Henriques de Oliveira Fonseca 
Nayhane Luna de Souza Barros 
Pedro Henrique Gonçalves Moreira 
 
PROFESSOR: 
Raquel Vieira Mambrini