trabalho da carol

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Objetivo: 
Preparar soluções tampão e verificar o efeito tamponante.
Definir pH e reconhecer sua importância nos sistemas biológicos.
Transformar concentrações de H+ em pH e vice-versa
Definir indicadores e usá-los adequadamente
Definir sistemas tampões, explicar como funcionam e observar seu efeito
Usar equação de Henderson-Hasselbalch
Procedimento
I – Concentração de ácido e pH
02. 
pH HCl 0,1 = 1
pH HCl 0,01 = 2
pH HCl 0,001 = 3
pH HCl 0,0001 = 4
pH HCl 0,00001 = 5
pH HCl 0,000001 = 6
Trabalho 4.1 – Item I
O ácido acético 0,1N tem pH aproximado de 3
A Diferença de pH entre ácido acético 0,1N e HCl 0,1N se explica porque o ácido acético é pouco dissociado e o HCl é um ácido muito dissociado.
A acidez titulável de volumes iguas de HCl e CH3COOH na mesma concentração é igual.
Trabalho 4.1 – Item II
Houve variação detectável de pH pela adição de NaOH ao tubo 1. Pois não havia solução tampão para controlar o pH.
Soprando através de uma pipeta nos tubos 1 e 2 houve maior variação de pH no tubo 1
Soprando no tubo 2 durante muito tempo não conseguimos abaixar eu pH até o pH do tubo 1. Isto se explica porque não havia solução tampão presente.
Quantas gotas de HCl foram adicionadas ao tubo 4 para atingir o mesmo pH atingido no tubo 3 com 2 gotas de HCl 0,1N? 55 gotas.
G – Exercícios.
Considerando-se o sistema tampão ácido acético/acetato e sabendo que o pK do ácido acético é 4,70, calcular:
O pH de uma solução resultante da adição de 50mL de ácido acético 0,2M a 50mL de sódio 0,2M.
pH = pKa + log 
pH = 4,70 + log 
pH = 4,70
O Abaixamento de pH resultante da adição de 1mL de HCl 0,5N à solução obtida em a.
pH = pKa + pC
pH = [4,70 ( -log 0,5)]
pH = (4,70 – 0,301)
pH = (5,001)
pH = 2,5
O abaixamento de pH resultante da adição de 1mL de HCl 0,5N a uma solução obtida diluindo-se 10mL do tampão obtido em a com 90mL de H2O destilada.
pH = pKa + pC 					
pH = (4,70 - log 0,005)					
pH = (4,70 + 2,301)
pH = 7,00
pH = 3,50
O pH da solução resultante da adição de 90mL de ácido acético 0,2M a 10mL de acetato de sódio 0,2M
CH3COOH + CH3COONa
 60g					82g
	C = 
	0,2 = 				0,2= 
	m = 0,018g				m = 0,02g
60g CH3COOH --------- 82g CH3COONa
0,018g CH3COOH ----- 0,002g CH3COONa
X= 0,0046g CH3COOH
0,018g CH3COOH ----- 0,12M
0,0046g CH3COOH --- x
X= 0,05M
pH = pKa + log 
pH = 4,70 + log 
pH = 4,70 – (log 0,25)
pH = 4,70 + 0,602
pH = 5,302
O Abaixamento de pH resultante da adição de 1mL de HCl 0,5N à solução obtida em d.
pH = pKa + pC
pH = (5,302 – log 0,5)
pH = (5,302 – 0,301)
pH = (5,603)
pH = 2,80
A Concentração de [H+] da solução obtida em d.
pH = -log [H+]
5,302 = -log [H+]
[H+] = 10-5,302
Conclusão: As soluções tampão por apresentarem a capacidade de manterem pH constante, são muito importantes, em vista que, em sistemas químicos e biológicos muitas substâncias simples e quase todos as moléculas biológicas se comportam como ácidos fracos, assim, as transformações químicas realizadas por estas substâncias são muito influenciadas pelo pH do meio, portanto, o controle desse fator se torna essencial. Com o experimento foi possível verificar que soluções tamponadas apresentam uma pequena variação de pH quando a essas são adicionadas ácidos ou bases.