AULA 14 Equilibrio Quimico

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CURSO PREPARATÓRIO EXATAS ENEM 2018
QUÍMICA
EQUILIBRIO QUÍMICO
1. (Pucsp 2017) Durante uma transformação química as concentrações das substâncias participantes foram determinadas ao longo do tempo. O gráfico a seguir resume os dados obtidos ao longo do experimento.
A respeito do experimento, foram feitas algumas afirmações:
I. e são reagentes e é o produto da reação estudada.
II. A reação química estudada é corretamente representada pela equação: 
III. Não houve consumo completo dos reagentes, sendo atingido o equilíbrio químico.
IV. A constante de equilíbrio dessa reação, no sentido da formação de nas condições do experimento é menor do que 
Estão corretas apenas as afirmações: 
a) I e IV. 
b) II e III. 
c) II e IV. 
d) III e IV. 
 
2. (Espcex (Aman) 2017) Os corais fixam-se sobre uma base de carbonato de cálcio produzido por eles mesmos. O carbonato de cálcio em contato com a água do mar e com o gás carbônico dissolvido pode estabelecer o seguinte equilíbrio químico para a formação do hidrogenocarbonato de cálcio:
Considerando um sistema fechado onde ocorre o equilíbrio químico da reação mostrada acima, assinale a alternativa correta. 
a) Um aumento na concentração de carbonato causará um deslocamento do equilíbrio no sentido inverso da reação, no sentido dos reagentes. 
b) A diminuição da concentração do gás carbônico não causará o deslocamento do equilíbrio químico da reação. 
c) Um aumento na concentração do gás carbônico causará um deslocamento do equilíbrio no sentido direto da reação, o de formação do produto. 
d) Um aumento na concentração de carbonato causará, simultaneamente, um deslocamento do equilíbrio nos dois sentidos da reação. 
e) Um aumento na concentração do gás carbônico causará um deslocamento do equilíbrio no sentido inverso da reação, no sentido dos reagentes. 
 
3. (Udesc 2016) Cinética química é a parte da Química que estuda a velocidade das reações, a influência das concentrações de produtos e os reagentes na velocidade, assim como a influência de outros fatores, como temperatura, presença de catalisador, inibidor, etc. Em termodinâmica estuda-se o equilíbrio entre espécies químicas em uma reação, assim como fatores que influenciam o deslocamento desse equilíbrio, que podem ser variados de forma a maximizar ou minimizar a obtenção de um determinado composto.
Sobre essas duas importantes áreas da Química, analise as proposições.
I. A influência da concentração dos reagentes sobre a velocidade de uma reação é dada pela sua lei de velocidade, que é uma expressão matemática que sempre envolve a concentração de todos os reagentes, cada um elevado ao seu coeficiente estequiométrico. 
II. A posição de um dado equilíbrio químico – o lado para o qual ele se encontra majoritariamente deslocado – pode ser deduzida a partir da lei de velocidade para qualquer equilíbrio químico. 
III. Reações lentas são reações necessariamente deslocadas para os reagentes. Já reações rápidas se processam com consumo total dos reagentes e de maneira quase imediata. 
IV. À pressão constante, o aumento da temperatura tem sempre uma influência de aumentar a velocidade de uma reação, mas o efeito desse aumento sobre o deslocamento do equilíbrio depende, primordialmente, da variação de entalpia para a reação na faixa de temperatura avaliada. 
V. Tempo de meia vida é o tempo necessário para que a concentração de um reagente caia a metade de seu valor inicial, correspondendo ao tempo de equilíbrio da reação, que é definido como o tempo necessário para que metade dos produtos se transforme em reagente. 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente a afirmativa III é verdadeira. 
b) Somente a afirmativa IV é verdadeira. 
c) Somente as afirmativas I e V são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras. 
 
4. (Unisc 2016) Considerando a reação a seguir,
O único fator que provoca seu deslocamento para a direita é:
 
a) a adição do gás 
b) o aumento de pressão sobre o sistema. 
c) a retirada de gasoso do sistema. 
d) a diminuição da pressão do sistema. 
e) o aumento da temperatura sobre o sistema. 
 
5. (Pucmg 2016) A constante de equilíbrio informa as concentrações dos produtos e reagentes presentes no equilíbrio de uma reação química. É INCORRETO afirmar que o valor da constante de equilíbrio: 
a) não depende da pressão. 
b) depende da temperatura. 
c) não pode ser negativo. 
d) depende da concentração inicial dos reagentes. 
 
6. (Enem PPL 2016) As águas dos oceanos apresentam uma alta concentração de íons e pH entre e Dentre esses íons estão em equilíbrio as espécies carbonato e bicarbonato representado pela equação química:
As águas dos rios, ao contrário, apresentam concentrações muito baixas de íons e substâncias básicas, com um pH em torno de A alteração significativa do pH das águas dos nos e oceanos pode mudar suas composições químicas, por precipitação de espécies dissolvidas ou redissolução de espécies presentes nos sólidos suspensos ou nos sedimentos. 
A composição dos oceanos é menos afetada pelo lançamento de efluentes ácidos, pois os oceanos 
a) contêm grande quantidade de cloreto de sódio. 
b) contêm um volume de água pura menor que o dos rios. 
c) possuem pH ácido, não sendo afetados pela adição de outros ácidos. 
d) têm a formação dos íons carbonato favorecida pela adição de ácido. 
e) apresentam um equilíbrio entre os íons carbonato e bicarbonato, que atuam como sistema-tampão. 
 
7. (Fgv 2015) Os automóveis são os principais poluidores dos centros urbanos. Para diminuir a poluição, a legislação obriga o uso de catalisadores automotivos. Eles viabilizam reações que transformam os gases de escapamento dos motores, óxidos de nitrogênio e monóxido de carbono, em substâncias bem menos poluentes.
Os catalisadores _______ a energia de ativação da reação no sentido da formação dos produtos, _______ a energia de ativação da reação no sentido dos reagentes e _______ no equilíbrio reacional.
No texto, as lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por: 
a) diminuem … aumentam … interferem 
b) diminuem … diminuem … não interferem 
c) diminuem … aumentam … não interferem 
d) aumentam … diminuem … interferem 
e) aumentam … aumentam … interferem 
 
8. (Ucs 2015) O oxigênio presente no ar atmosférico, ao chegar aos pulmões, entra em contato com a hemoglobina do sangue, dando origem à oxiemoglobina que é responsável pelo transporte de até as células de todo o organismo. O equilíbrio químico que descreve esse processo pode ser representado simplificadamente pela equação química abaixo.
À medida que uma pessoa se desloca para locais de __________ altitude, a quantidade e a pressão parcial de no ar vai __________ e esse equilíbrio vai se deslocando para a __________. Em função disso, a pessoa sente fadiga e tontura, e pode até morrer em casos extremos. O corpo tenta reagir produzindo mais hemoglobina; esse processo, porém, é lento e somente se conclui depois de várias semanas de “ambientação” da pessoa com a altitude. É interessante notar que os povos nativos de lugares muito altos, como o Himalaia, desenvolveram, através de muitas gerações, taxas de hemoglobina mais elevadas que a dos habitantes à beira-mar. Esse fenômeno proporciona uma boa vantagem, por exemplo, aos jogadores de futebol da Bolívia, em relação aos seus adversários estrangeiros, quando disputam uma partida na cidade de La Paz, a mais de de altitude.
Assinale a alternativa que preenche correta e respectivamente, as lacunas acima. 
a) maior – aumentando – esquerda 
b) maior – diminuindo – esquerda 
c) menor – diminuindo – esquerda 
d) menor – diminuindo – direita 
e) maior – aumentando – direita 
 
9. (Pucrs 2014) A equação a seguir representa o equilíbrio de ionização da amônia, contida em uma solução amoniacal para limpeza:
Esse meio reacional fica de cor rosa ao adicionarem-se gotas de solução alcoólicade fenolftaleína. Para voltar a ficar incolor, é adequado adicionar:
 
a) uma solução de ácido clorídrico. 
b) água. 
c) gás amônia. 
d) uma solução de bicarbonato de amônio. 
e) uma solução de cloreto de sódio. 
 
10. (Cefet MG 2014) Observe os dados referentes à reação reversível entre os compostos A e B.
No equilíbrio, a conversão de A em B, comparada à reação inversa:
 
a) possui velocidade maior. 
b) é acelerada pelo uso do catalisador. 
c) envolve menor variação de entalpia. 
d) apresenta maior energia de ativação. 
e) é favorecida pelo aumento da pressão. 
 
11. (Uepa 2014) Uma dona de casa, tomando os devidos cuidados para a higienização dos alimentos, após lavá-los, coloca as frutas, verduras e legumes dentro de um recipiente que contém 2L de água e 20mL de solução de hipoclorito de sódio a 2% conhecida, genericamente, como água sanitária. A seguir, a equação mostra o equilíbrio iônico em solução:
Com base nas informações, avalie as afirmações abaixo:
I. Se a concentração de for igual a 0,01 molar o pH da solução será igual a 2.
II. Se a concentração de for igual a 0,001 molar, o pOH da solução será igual a 11.
III. O valor do Ka do ácido é igual a e Kw é o valor de Kb é 
IV. A expressão da constante de equilíbrio da solução é 
V. Se for adicionado mais a solução, a concentração do hipoclorito livre aumenta.
A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é: 
a) I e V 
b) II e III 
c) III e IV 
d) II e V 
e) III e V 
 
12. (Upe 2014) Libélulas-macho do gênero Sympetum têm suas colorações epidérmicas alteradas em função da maturidade sexual. As suas colorações mudam de amarelo para vermelho quando estão sexualmente maduros. Essa mudança de cor – denominada coloração nupcial – sinaliza que o macho está em busca de uma parceira. A cor é resultante da prevalência da concentração de uma das formas dos pigmentos homócromos mostrados abaixo:
Um grupo de cientistas induziu quimicamente a mudança de cor, injetando uma solução de ácido ascórbico, que é um antioxidante, nos abdomens de libélulas vivas, transformando-as de amarelas em vermelhas. Uma injeção de nitrito de sódio reverteu o efeito.
(Disponível em: http://globedia.com/libelulas-tinen-colores-otono. Adaptado.)
Com relação ao texto, assinale a afirmativa CORRETA. 
a) A injeção de vitamina C muda a cor da libélula para amarelo. 
b) A mudança de cor é uma reação reversível de isomerização. 
c) O nitrito de sódio atua como agente oxidante na indução provocada pelo grupo de cientistas. 
d) A libélula-macho adquire maior concentração da forma oxidada quando atinge a maturidade sexual. 
e) O ácido ascórbico catalisa a reação ao doar prótons, aumentando a concentração da forma reduzida do homócromo. 
 
13. (Ufsj 2013) A equação química abaixo representa a dissociação do 
Para se deslocar o equilíbrio para a direita, deve-se 
a) adicionar um catalisador. 
b) diminuir a pressão do sistema. 
c) diminuir a concentração de 
d) aumentar a concentração de 
 
14. (Cefet MG 2013) Durante um experimento, um estudante preencheu metade do volume de uma garrafa com água e, em seguida, fechou o recipiente deixando-o sobre a mesa. Nesse sistema, o equilíbrio será atingido quando a(o) 
a) condensação se iniciar. 
b) processo de evaporação for finalizado. 
c) quantidade de líquido for igual à de vapor. 
d) velocidade da evaporação for igual à de condensação. 
e) quantidade de vapor for o dobro da quantidade de água. 
 
15. (Ufsm 2012) A maçã é apreciada pelos cantores, pois ajuda na limpeza das cordas vocais. O aroma das maçãs pode ser imitado adicionando-se acetato de etila, CH3COOCH2CH3, aos alimentos. O acetato de etila pode ser obtido a partir da reação de esterificação: 
Na temperatura de 25°C, o valor da constante de equilíbrio, Kc é 4,0. Marque verdadeira (V) ou falsa (F) nas seguintes afirmações:
( ) A adição de acetato de etila aumenta a Kc.
( ) A adição de um catalisador diminui a Kc.
( ) A adição de acetato de etila desloca o equilíbrio no sentido de formação dos reagentes.
( ) A adição de ácido acético não desloca o equilíbrio.
( ) A adição de ácido acético não altera a Kc.
A sequência correta é 
a) F – F – V – F – V. 
b) V – V – F – F – V. 
c) F – V – V – V – F. 
d) V – F – F – F – V. 
e) F – V – F – V – F. 
GABARITO:
1-B 2-C 3-B 4-E 5-D 6-E 7-B 8-B 9-A 10-D 11-E 12-C 13-B 14-D 15-A
B
C
B2CA
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A,
1.
3
(CaCO),
3(s)2(g)2()32(aq)
CaCOCOHOCa(HCO)
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endotérmica
2(g)2(g)(g)
exotérmica
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