EQUILÍBRIO QUÍMICO (Kh e Kw)

Prévia do material em texto

quimicompleta.blogspot.com – autor: João Victor 
 
 quimicompleta.blogspot.com 
 
 
Página | 1 
EQUILIBRIO QUIMICO: 
HIDRÓLISE SALINA (Kh) 
 
 
◘ Os íons produzidos pela a dissociação iônica de um sal, reagem com a água. 
 
 
◘ Na solução predomina o caráter do mais forte, porém o mais fraco sofre 
hidrolise: 
 
 
♦ Hidrólise do cátion: produz íon H+. 
 
Ácido Forte + Base Fraca  Sal de caráter ácido (meio ácido, pH < 7, Ka > 
Kb) 
 
Exemplo: HNO3(aq) + NH4OH(aq)  NH4NO3(aq) + H2O(l) 
 
 
 
 
♦ Hidrólise do ânion: produz íon OH–. 
 
Ácido Fraco + Base Forte  Sal de caráter básico (meio básico, pH > 7, Kb > 
Ka) 
 
Exemplo: KOH(aq) + HCN(aq)  KCN(aq) + H2O(l) 
 
 
 
♦ Hidrólise do cátion e do ânion: produz íons H+ e OH–. 
 
Ácido Fraco + Base Fraca  Sal de caráter ácido (Ka > Kb) ou básico (Kb > 
Ka). 
 
 quimicompleta.blogspot.com – autor: João Victor 
 
 quimicompleta.blogspot.com 
 
 
Página | 2 
Exemplo: HCN(aq) + NH4OH(aq)  NH4CN(aq) + H2O(aq) 
 
 
 
♦ Ácido Forte + Base Forte  Não ocorre Hidrólise (meio neutro, pH = 7, Ka = 
Kb) 
 
 
Obs.: Cátion de base forte não reage com água, apenas se dissocia, pois os 
produtos formados não podem ser mais fortes que os reagentes que os 
produziram. 
 
 
Exemplo: HCl + NaOH  NaCl + H2O  HCl + NaOH ? 
 
 
◘ Grau de Hidrolise (): 
 
Ao multiplicar por 100, obtemos a %. 
 
 
 
Equilíbrio Iônico da Água (Kw): 
 
Kw = [H3O
+]•[OH–] = 1,0•10–14 mol•L–1, para água pura à 25ºC. 
Sendo [H3O
+] = [OH–], então M = 10–7 mol•L–1 
 quimicompleta.blogspot.com – autor: João Victor 
 
 quimicompleta.blogspot.com 
 
 
Página | 3 
EXERCÍCIOS ENEM 
1. (ENEM 2020-2) A agricultura de frutas cítricas requer que o valor do pH do 
solo esteja na faixa ideal entre 5,8 e 6,0. Em uma fazenda, o valor do pH do 
solo é 4,6. O agricultor resolveu testar três produtos de correção de pH em 
diferentes áreas da fazenda. O primeiro produto possui íons sulfato e amônio, o 
segundo produto possui íons carbonato e cálcio e o terceiro produto possui 
íons sulfato e sódio. 
O íon que vai produzir o efeito desejado de correção no valor do pH é o 
A) cálcio, porque sua hidrólise produz H+, que aumenta a acidez. 
B) amônio, porque sua hidrólise produz H+, que aumenta a acidez. 
C) sódio, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade. 
D) sulfato, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade. 
E) carbonato, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade. 
 
GABARITO: E 
2. (Unifesp 2008) O nitrito de sódio, NaNO2, é um dos aditivos mais utilizados 
na conservação de alimentos. É um excelente agente antimicrobiano e está 
presente em quase todos os alimentos industrializados à base de carne, tais 
como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns estudos indicam 
que a ingestão deste aditivo pode proporcionar a formação no estômago de 
ácido nitroso e este desencadear a formação de metabólitos carcinogênicos. 
Dada a constante de hidrólise: 
a
w
h
K
K
K  
e considerando as constantes de equilíbrio Ka (HNO2) = 5×10
–4 e Kw = 1×10
–14, 
a 25 ºC, o pH de uma solução aquosa de nitrito de sódio 5×10–2 mol/L nesta 
mesma temperatura tem valor aproximadamente igual a 
 
a) 10. 
b) 8. 
c) 6. 
d) 4. 
e) 2. 
 
GABARITO: B 
 
3. (UEL-PR 2008) O planeta Marte possui montanhas de até 26 mil metros de 
altura. Já a Terra, a sua superfície (rocha) foi desgastada por um fenômeno 
complexo que envolve processos mecânicos e reações químicas, denominado 
intemperismo. Uma reação química que provoca este desgaste é a hidrólise 
que usa a água da chuva. 
A hidrólise dos minerais magnesita (MgCO3) e forsterita (Mg2SiO4), em 
condições neutra (N), fracamente ácida (FrA) e fortemente ácida (FoA), é 
representada na tabela. 
 quimicompleta.blogspot.com – autor: João Victor 
 
 quimicompleta.blogspot.com 
 
 
Página | 4 
44
2
42
32
2
3
443
2
3242
3
2
323
44
2
242
3
2
23
SiOHMg2
H4SiOMg :Forsterita
COHMg
H2MgCO :Magnesita
FoA
SiOHHCO4Mg2
COH4SiOMg :Forsterita
HCO2Mg
COHMgCO :Magnesita
FrA
SiOHOH4Mg
OH4SiOMg :Forsterita
HCOOHMg
OHMgCO :Magnesita
N
hidrólise
da Condição




















 
 
Dados - Constante de ionização: 
7
332 104,5Ka HCOH )aq(COH

  
112
33
105,6Ka COH )aq(HCO 
 
 
 
Considerando o texto e seus conhecimentos sobre as equações químicas 
descritas na tabela, analise as afirmativas. 
I. Nas reações de hidrólise da magnesita e forsterita, em condição neutra, 
ocorrem a formação do íon hidroxila, pois trata-se da hidrólise de sais cuja 
composição é de base forte e ácido fraco. 
II. Nas reações de hidrólise da magnesita e forsterita em condição 
fortemente ácida, o íon H+ pode estar representando o ácido sulfúrico. 
III. O intemperismo da magnesita ocorre devido à reação entre os íons 2
3
CO 
e H+, formando o íon 3HCO , que é bastante estável em água à temperatura 
ambiente. 
 quimicompleta.blogspot.com – autor: João Victor 
 
 quimicompleta.blogspot.com 
 
 
Página | 5 
IV. Quando a chuva com pH 5,7, devido principalmente à absorção de CO2 
atmosférico, cai sobre a rocha do mineral forsterita, seu pH torna-se menor que 
5,7. 
 
Assinale a alternativa que contém todas as afirmativas corretas. 
a) I e III. 
b) I e IV. 
c) II e IV. 
d) I, II e III. 
e) II, III e IV. 
 
GABARITO: D