A maior rede de estudos do Brasil

Grátis
3 pág.
Ligações químicas

Pré-visualização | Página 1 de 1

química
capítulo 12
Regra do octeto: um átomo fica estável quando sua última camada (camada
de valência) tiver 8 elétrons (ou 2, caso a camada de valência seja a camada
K, a 1° camada. É o caso do H e do He). Os gases nobres apresentam-se
monoatômicos, ou seja, como átomos estáveis isolados que não fazem
ligações químicas. Os demais elementos combinam entre si para se
tornarem estáveis por meio de ligações químicas.
LigaçõesLigações
químicasquímicas
Ligação iônica
metal + ametal
exceção: metal + hidrogênio
 metal - tende a perder elétrons, forma cátion
 ametal - tende a ganhar elétrons, forma ânion
transferência de elétrons, forma compostos iônicos
O cátion deve ser escrito na esquerda; o ânion, na direita.
Fórmula
em um composto iônico, a carga positiva deve ser igual à negativa,
resultando em uma carga nula.
A - metal ⇒ cátion
B - ametal ⇒ ânion
 A B
exemplos:
Ca - metal ⇒ cátion
F - ametal ⇒ ânion
 Ca F
CaF
Al - metal ⇒ cátion
O - ametal ⇒ ânion
 Al O
Al O2 2 3
x+
y
2+
1
y-
x
carga excedente, perde elétron, cátion
carga faltante, ganha elétron, ânion
-1
2
3+
2
2-
3
altos pontos de PF e PE
Propriedades dos compostos iônicos
conduz corrente elétrica nos estados líquido e aquoso
sólidos em temperatura ambiente
duros e quebradiços
Ligação covalente
estrutural
. .
eletrônica ou de Lewis molecular
O O
química
capítulo 12
ametal + ametal
exceção: metal + hidrogênio
compartilhamento de elétrons, forma compostos covalentes
Fórmula
simples: um par eletrõnico
Classificações
dupla: dois pares eletrônicos
tripla: três pares eletrônicos
eletrônica ou de Lewis
estrutural
molecular
Mostra os pares de elétrons da camada de valência.
Cada par de elétron compartilhado é representado por um traço.
Indica quantos átomos de cada elemento químico estão presentes na
molécula.
Sempre colocar no meio o elemento com maior número de ligações.
Exemplos:
. .
. . . .
. .. .O O 2O 
O C O CO 2O C O. .
. .
. . . .
. .. . . .. .
H O2OH H
O
H H
. . . .. .
 . .
obs: ligação dativa, doadora ou coordenada - os pares eletrônicos são
oriundos apenas de 1 átomo.
baixos pontos de PF e PE
Propriedades dos compostos covalentes
quando puros, não conduzem eletrecidade
Exceções ao octeto
Contração do octeto
 se estabilizam com menos de 8 elétrons na última camada.
 Boro (B) - se estabiliza com 4 elétrons (tem 2 e faz 2 ligações)
 Berílio (Be) - se estabiliza com 6 elétrons (tem 3 e faz 3 ligações)
química
capítulo 12
Expansão do octeto
 se estabilizam com mais de 8 elétrons na última camada.
 Fósforo (P) - se estabiliza com 10 elétrons (tem 5 e faz 5 ligações)
 Enxofre (S) - se estabiliza com 12 elétrons (tem 6 e faz 6 ligações)
Átomos com número ímpar de elétrons
 se o átomo tiver um número ímpar de elétrons na camada de valência,
ele não segue a regra do octeto.
Ligação metálica
metal + metal
"metal de elétrons": Os metais são formados por uma grande quantidade de
cátions que interagem por ligação metálica, que tem características
complexas demais para ser explicada por meio da teoria do octeto. Os
metais formam aglomerados de muitos cátions fixos, rodeados por um "mar"
de elétrons, que corresponde aos elétrons da camada de valência dos metais
que circulam por toda a estrutura do metal.
condutibilidade de calor e eletrecidade
Propriedades dos compostos metálicos
altos pontos de PF e PE
ductilidade e maleabilidade
brilho metálico