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química capítulo 12 Regra do octeto: um átomo fica estável quando sua última camada (camada de valência) tiver 8 elétrons (ou 2, caso a camada de valência seja a camada K, a 1° camada. É o caso do H e do He). Os gases nobres apresentam-se monoatômicos, ou seja, como átomos estáveis isolados que não fazem ligações químicas. Os demais elementos combinam entre si para se tornarem estáveis por meio de ligações químicas. LigaçõesLigações químicasquímicas Ligação iônica metal + ametal exceção: metal + hidrogênio metal - tende a perder elétrons, forma cátion ametal - tende a ganhar elétrons, forma ânion transferência de elétrons, forma compostos iônicos O cátion deve ser escrito na esquerda; o ânion, na direita. Fórmula em um composto iônico, a carga positiva deve ser igual à negativa, resultando em uma carga nula. A - metal ⇒ cátion B - ametal ⇒ ânion A B exemplos: Ca - metal ⇒ cátion F - ametal ⇒ ânion Ca F CaF Al - metal ⇒ cátion O - ametal ⇒ ânion Al O Al O2 2 3 x+ y 2+ 1 y- x carga excedente, perde elétron, cátion carga faltante, ganha elétron, ânion -1 2 3+ 2 2- 3 altos pontos de PF e PE Propriedades dos compostos iônicos conduz corrente elétrica nos estados líquido e aquoso sólidos em temperatura ambiente duros e quebradiços Ligação covalente estrutural . . eletrônica ou de Lewis molecular O O química capítulo 12 ametal + ametal exceção: metal + hidrogênio compartilhamento de elétrons, forma compostos covalentes Fórmula simples: um par eletrõnico Classificações dupla: dois pares eletrônicos tripla: três pares eletrônicos eletrônica ou de Lewis estrutural molecular Mostra os pares de elétrons da camada de valência. Cada par de elétron compartilhado é representado por um traço. Indica quantos átomos de cada elemento químico estão presentes na molécula. Sempre colocar no meio o elemento com maior número de ligações. Exemplos: . . . . . . . .. .O O 2O O C O CO 2O C O. . . . . . . . . .. . . .. . H O2OH H O H H . . . .. . . . obs: ligação dativa, doadora ou coordenada - os pares eletrônicos são oriundos apenas de 1 átomo. baixos pontos de PF e PE Propriedades dos compostos covalentes quando puros, não conduzem eletrecidade Exceções ao octeto Contração do octeto se estabilizam com menos de 8 elétrons na última camada. Boro (B) - se estabiliza com 4 elétrons (tem 2 e faz 2 ligações) Berílio (Be) - se estabiliza com 6 elétrons (tem 3 e faz 3 ligações) química capítulo 12 Expansão do octeto se estabilizam com mais de 8 elétrons na última camada. Fósforo (P) - se estabiliza com 10 elétrons (tem 5 e faz 5 ligações) Enxofre (S) - se estabiliza com 12 elétrons (tem 6 e faz 6 ligações) Átomos com número ímpar de elétrons se o átomo tiver um número ímpar de elétrons na camada de valência, ele não segue a regra do octeto. Ligação metálica metal + metal "metal de elétrons": Os metais são formados por uma grande quantidade de cátions que interagem por ligação metálica, que tem características complexas demais para ser explicada por meio da teoria do octeto. Os metais formam aglomerados de muitos cátions fixos, rodeados por um "mar" de elétrons, que corresponde aos elétrons da camada de valência dos metais que circulam por toda a estrutura do metal. condutibilidade de calor e eletrecidade Propriedades dos compostos metálicos altos pontos de PF e PE ductilidade e maleabilidade brilho metálico
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