AAS Unip (2) (1)

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Aula 3
Roteiro 1
Determinação do teor de AAS (Ácido Salicílico)
Objetivo
Determinar o teor do ácido acetilsalicílico pelo método FB 6° ed.
Para realizarmos o procedimento começamos padronizando o NaOH
Pesamos no papel manteiga 1,5g de biftalato e colocamos no erlenmeyer número 1 e adicionamos 20ml de água destilada e dissolvemos por completo com a ajuda de uma vareta de vidro. 
No 2° papel manteiga pesamos também a quantidade de 1,5g de biftalato e adicionamos 20 ml de água destilada e transferimos para o erlenmeyer de número 2.
No 3° conseguimos também pesar 1,5g de biftalato e adicionamos 20 ml de água destilada e transferimos para erlenmeyer de número 3. 
Pesamos na balança 10,05 de NaOH e dissolvemos em 100ml de água destilada e depois transferimos para um balão de 500ml. Limpamos a bureta dosadora com água destilada duas vezes e depois preenchemos com a solução. Colocamos em cada erlenmeyer 3 gostas de fenoftaleina como corante. 
Colocamos o 1° erlenmeyer embaixo da bureta e começamos a neutralização. 
Na 1° titulação o resultado foi de: 14,7ml
M1= 1,500g
V1=14,7ml 	0,0147 L
1mol BFK= 1 mol NaOH
0,0073= 0,073 mol
Na 2° titulação o resultado foi de: 15,7ml
M2= 1,500g
V2=14,7ml 	0,0157 L
 
Na 3° titulação o resultado foi de: 15,8ml
M3= 1,500g
V3=15,8ml 	0,0158 L
A concentração média das massas para a padronização do NaOH é:
0,4965 + 0,4649 + 0,4620= 0,4744 mol/L.
A média da concentração não foi de 0,5 devido a quantidade de volume não ter sido igual nas 3 amostras.
E assim finalizamos a neutralização do NaOH.
Na imagem conseguimos ver como cada amostra ficou e suas cores.
Logo em seguida começamos a fazer a análise do teor do AAS.
Maceramos com o Almofariz com pistilo 2 comprimidos de AAS e tiramos a tara do vidro de relógio. 
Colocamos em 3 erlenmeyers numerados.
No 1° colocamos 10ml de álcool etílico, 1,008 de AAS e 50ml de hidróxido de sódio e deixamos descansar por 1 hora às 14:06h.
No 2° colocamos 10 ml de álcool etílico, 1,021 de AAS e 50 ml de hidróxido de sódio e deixamos em repouso às 14:16h.
No 3° colocamos também 10 ml de álcool etílico, 0,931 de AAS e 50ml de hidróxido de sódio às 14:25h.
Enquanto deixamos o AAS em repouso começamos a padronizar o ácido clorídrico.
Padronizamos uma solução de ácido clorídrico colocando 100ml de ácido clorídrico e adicionamos 100ml de água destilada com a concentração de 0,5M e 200 ml de solução.
ÁCIDO+BASE	SAL+ 
HCl+NaOH NaCl+HOH
DILUIÇÃO
Colocamos 20ml de solução em 3 erlenmeyers e adicionamos 3 gotas de fenolftaleína em cada.
Na bureta foi completado com o NaOH e começamos a diluição, sendo assim o NaOH passa a ser o titulante e o ácido clorídrico o titulado.
Na diluição ficou assim:
	Erlenmeyer
	Ácido Clorídrico
	NaOH
	1°
	20 ml
	19,7
	2°
	20 ml
	20,3
	3°
	20 ml
	20,3
Cálculo da diluição para neutralização do HCl
Nesse cálculo usamos nossa média de NaOH que foi de: 0,4744
No 1° cálculo
19,7÷1000=0,0197
No 2° cálculo:
20,3÷1000=0,0203
No 3° cálculo:
20,3÷1000=0,0203
A concentração média das massas para padronização do HCl é de:
0,467+0,4815+0,4815=1,43÷3=
Logo em seguida voltamos ao AAS que estava descansando e adicionamos 0,2 de Fenolftaleína e na bureta colocamos o Ácido Clorídrico até completar e começamos a neutralização do AAS.
Teor do AAS
1°: 26,9 ml
2°: 25,8 ml
3°: 27,3 ml
 ÷ 1000 = 0,0269ml 
 
 =27,3 ÷ 1000= 0,0273 ml
Cálculo 1: 
0,467x 0,0269= 0,01256
MM AAS=180g/mol
0,001157 x 180= 2,02 g
Cálculo 2:
0,4815x 0,0258= 0,01242
MM AAS=180g/mol
0,01141x 180= 2,05 g
Cálculo 3:
0,4815x 0,0273= 0,01314
MM AAS=180g/mol
0,01516x 180= 2,72 g
A concentração média das massas para padronização do AAS é de:
2,02 + 2,05 + 2,72= 2,26g