Atividade sobre Tabela Periódica (1) (1)

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Licenciatura em Ciências da Natureza 
 
 
Componente curricular: Universo e estrutura da Matéria 
 
 
Docente: Prof. Daniel Henrique Roos 
 
 
 
 
 
Nome: Francineide Rodrigues Vieira, Guilherme Rodrigues Vieira e 
Roberta Munhoz Chagas Valente. 
Polo: Cachoeira do Sul 
Data:25/082021 
 
Atividade sobre Tabela Periódica: 
Fazer a Classificação Periódica e Aperiódica de 5 elementos químicos 
escolhidos pelo Grupo (sendo 1 exemplo para cada de: Metal; Ametal; gás 
nobre; Lantanídeos e actinídeos) 
 Metal: Ferro/F 
 Ametal: Fosforo/P 
 Gás Nobre: Argônio/AR 
 Lantanídeos: Cério/Ce 
 Actinídeas: Urânio/U 
 
 
 
 
Metal: Ferro 
 
A) Raio atômico: Apresenta raio atômico de 126mp, este raio 
atômico é característico dos metais. Este metal de transição é 
encontrado no grupo 8 da tabela periódica, na temperatura ambiental 
se encontra no estado solido. 
 B) Primeira energia de ionização: 759 kJ/mol este valor representa 
a energia mínima necessária para retirar o primeiro elétron do átomo do Ferro. 
 C) Eletronegatividade: O valor da eletronegatividade do 1,6. Este 
valor eletronegatividade, sendo um valor da baixa energia da ionização e sua 
tendência metálica em perder elétrons. 
 D) Eletropositividade: O átomo de Ferro por apresentar um baixo 
valor de eletronegatividade possuem grande tendencia a perder elétrons, 
formando íons positivos com mais facilidade 
 E) Eletroafinidade: Apresenta uma eletroafinidade de 121 KJ/mol. 
um valor baixo característico de metal que tem tendência inversa aos Ametais, 
que por sua vez tem alta eletroafinidade. 
 
Ametal: Fósforo 
 
O fósforo é um não metal inflamável e foi descoberto na Alemanha por 
Hennig Brand em 1669 
 
 
A) Raio atômico: Apresenta 
raio atômico de 195 mp, e um elemento químico com o símbolo P, pertence 
ao grupo 15 e terceiro da tabela periódica 
B) Primeira energia de ionização: Possui energia de ionização 1012 
KJ/mol, devido as configurações elétrons do enxofre e do fosforo, os elétrons 
de valência do enxofre sofre maior repulsão que o do fosforo. 
C) Eletronegatividade: O fósforo um ametal tem como número de 
eletronegatividade 2,1 tem em sua camada de valência 5 elétrons, tendo 
tendência a atrair elétrons de outros elementos para si, considerando sua força 
da pequena distância de seu núcleo, e alto valor de ionização. 
D) Eletropositividade: O fósforo sendo ele um átomo que recebe, atrai, 
elétrons e é um ametal que tem suas características químicas a 
eletronegatividade sendo o oposto da eletropositividade. 
E) Eletroafinidade: O valor dado de eletroafinidade do fósforo é de74,3, 
este elemento encontra-se em um dos períodos com mais eletroafinidade da 
tabela periódica da esquerda para direita, porém os elementos de maior 
eletroafinidade estão de baixo para cima. Mas sendo uma característica da 
eletroafinidade a reação que ocorre no recebimento de elétrons a um elemento 
em estado gasoso, sendo a liberação de energia em elementos até então não 
estabilizados, receptores de elétrons o fósforo tem uma alta eletroafinidade. 
 
Gás Nobre: Argônio 
 
a) Raio Atômico: este elemento é representado pelo símbolo Ar, com um 
raio atômico de 71 pm. O Argônio pertence à família dos gases nobres, 
sendo elemento da família 18 na Tabela Periódica, também conhecida por 
família VIII-A ou zero. 
 
 
b) Primeira energia de Ionização: 
Sabe-se que a energia de ionização é a energia mínima que é preciso 
para remover um elétron de um átomo na fase gasosa. O átomo Ar possui 
energia de ionização 1520,6 kJoules por mol, considerada alta na tabela 
periódica. 
c) Eletronegatividade: O átomo Ar possui eletronegatividade próxima a 0. 
Esta é uma característica dos gases nobres, pois possuem baixa 
afinidade eletrônica e alto potencial de ionização, sendo eles estáveis 
quimicamente. 
d) Eletropositividade: O Argônio possui uma eletropositividade próxima de 
Zero, sendo está uma característica dos gases nobres. Tanto a 
eletropositividade quanto a negatividade são as menores nos gases 
nobres, pois sabe-se que que possuem estabilidade eletrônica e não 
possuem capacidade expressiva em perder ou ganhar elétrons. 
e) Eletroafinidade: A eletroafinidade dos gases nobres é quase inexistente, 
sendo assim o átomo Ar possui afinidade eletrônica 0 kJoules por mol, a 
característica destes elementos é de não conseguir receber elétrons e de 
não liberar energia. 
 
Lantanídeo: Cério 
 
O Cério foi descoberto em 1803 por Berzelius e Hisinger porém, ele foi 
produzido na forma pura somente em 1875 por Hillebrand e Norton 
A) Raio atômico: Apresenta um raio de A 1,82 Este raio atômico é 
característico dos metais, apresentando-se maiores que os ametais de uma 
forma geral. 
B) Primeira energia de ionização: 528 KJ/mol 
 
 
C) Eletronegatividade: O 
valor encontrado para eletronegatividade do cério é de 1,1, este elemento 
possui características eletropositivas, sendo este um metal doador de elétrons. 
 D) Eletropositividade: O cério um elemento lantanídeo, metal possui 
características eletropositivas, tem sua camada de valência com 2 elétrons, 
sendo ele um doador de elétrons em suas ligações químicas mantendo sua 
estabilidade. 
E) Eletroafinidade: Por ser um metal doador de elétrons o Cério não 
possui características químicas da eletroafinidade, pois, em suas ligações ele 
é pré disposto a doar elétrons, sendo ele estável. 
 
Actinídeos :Urânio – U 
 
O óxido de urânio é utilizado desde a antiguidade como pigmento 
amarelo. Como elemento, foi identificado na Alemanha em 1789 por Martin 
Klaprot, sendo obtido na forma metálica em 1841 por Eugene Peligot na 
França. Em 1869, Henry Becquerel, na França, descobre a radioatividade 
estudando sais de urânio 
A) Raio atômico: A - 
B) Primeira energia de ionização: 587 KJ/mol 
C) Eletronegatividade: 1,2 
D) Eletropositividade: 
E) Eletroafinidade: - 
 
2)Defina como as propriedades descritas acima influenciam na 
natureza dos elementos químicos: 
 
 
 
 FERRO: O ferro é o metal mais usado, com 95% em peso da 
produção mundial de metal. É indispensável devido ao seu baixo 
preço e dureza, empregado em automóveis, barcos, edifícios etc. 
 FÓSFORO: É um mineral essencial para o metabolismo do 
organismo animal, onde possui papel importante no 
desenvolvimento das estruturas ósseas. 
 ARGÔNIO: É empregado como gás de enchimento em lâmpadas 
incandescentes, não reage com o material de filamento mesmo 
em altos níveis de temperatura e pressão. 
 CÉRIO: Principalmente usado em forma de liga para a produção 
de pedras de ignição de isqueiros e eletrodos de arco de grafite, 
na indústria cinematográfica. O seu óxido é usado como 
catalizador em fornos autolimpantes e na indústria de petróleo. 
 URÂNIO: É utilizado em indústria bélica, bombas atômicas e no 
secundário para bombas de hidrogênio, como combustível em 
usinas nucleares para geração de energia elétrica. 
3) A Classificação aperiódica dos elementos escolhidos 
pelo grupo deve conter: 
Metal: Ferro 
 
A) Massa atômica: u 55,847 
B) Calor Específico: 0,449 J/Kg.K 
C) Índice de refração: 
D) Dureza: 
 
 
 
Ametal: Fósforo 
 
A) Massa atômica: u 30,973762 
B) Calor específico: 0,757 J/Kg.K 
C) Índice de refração: 
 D) Dureza 
 
Gás Nobre: Argônio 
 
 
a) Massa atômica: A amassa atômica do Argônio é 39,948 u, sendo ela a 
massa em relação a 1/12 da massa de um átomo de carbono-12, 
normalmente este número se alcança levando em consideração a 
constituição dos isótopos e abundância em que aparecem. 
b) Calor específico: O Calor específico do Argônio é 520 J/(kg·K), mostra 
a variação térmica que um elemento tem de receber uma quantidade de 
calor, sendo assim, o calor específico se define como: quantidade de 
calor que um grama de uma substância precisa absorver para aumentar 
suatemperatura em 1 °C, sem que haja alteração no seu estado físico. 
c) Índice de refração: o índice de refração tem como característica 
aumentar quando o número atômico aumenta. 
d) Dureza: mostra a dureza do material que depende muito do estado em 
que ele se encontra. 
 
 
 
Lantanídeo: Cério 
 
A) Massa atômica: A massa atômica do cério é u 140,115 
B) Calor específico: tem 0,205 J/Kg.K de calor 
C) Índice de refração: O Cério não possui índice de refração, pois ele 
não transpassa luz. 
D) Dureza: O cério tem como densidade 6,78g/cm3. 
 
 
 Actinídeos :Urânio – U 
 
 A) Massa atômica: 238u massa atômica é a média dos números de 
massa molecular (representada pela letra A) dos isótopos de um determinado 
elemento químico ponderada pela ocorrência de cada isótopo. Número de 
massa (A) é a soma de prótons e nêutrons do núcleo de um átomo, medida 
em unidade de massa atômica, representado por u.m.a ou simplesmente u. 
 B) Calor específico: 300 J/Kg.k Calor específico é uma grandeza física 
intensiva que define a variação térmica de determinada substância ao receber 
determinada quantidade de calor. Também é chamado de capacidade térmica 
mássica. A unidade no SI é J/(kg.K). Uma unidade usual bastante utilizada 
para calores específicos é cal/(g°C). 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico
https://pt.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico
https://pt.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico
https://pt.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico
https://pt.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico
 
 
 C)Índice de refração: 
 D)Dureza: 19050 Kg/m³ a escala de Mohs quantifica a dureza dos 
minerais, isto é, a resistência que um determinado mineral oferece ao risco, ou 
seja, à retirada de partículas da sua superfície 
4) Descreva como as propriedades descritas acima influenciam 
na natureza dos elementos químicos: 
 Ferro: O ferro não é um elemento encontrado livre na natureza, mas em 
combinação com outros elementos é uns dos elemento químico mais 
encontrados no planeta terra, ele também e encontrado em carnes e 
alguns cereais também pode ser encontrado em forma de rocha 
misturado com outros componentes. 
 Urânio: usado em usinas nucleares não sendo natural, sendo sem muito 
enriquecido na natureza existem vários, se diferem apenas pelo número 
de nêutrons existentes no núcleo. Sua finalidade geração de energia e 
fabricação de propulsores para submarinos. 
 Argônio: Ele e empregado para inflar airbag automobilístico como 
isolante, preenchendo os espaços vazio entre os vidros duplo e triplos, 
por causa da sua baixa condutividade térmica. 
 Fósforo: é um elemento de vital importância no crescimento e saúde dos 
animais, participando tanto da estrutura quanto das diversas funções 
bioquímicas e fisiológicas das células. Sua principal função no 
organismo é de formação da estrutura óssea na construção e 
manutenção do esqueleto animal dando suporte aos órgãos e músculos. 
No osso, o fósforo está intimamente combinado com o cálcio na forma 
de hidroxiapatita. 
 Cério: O cério como outros metais é um bom condutor térmico, os 
elétrons livres, estando em eles em possíveis movimentações, sendo 
que o cério pode doar elétrons, este fato permite que a movimentação 
rápida de calor por meio destes elétrons. O cério é sólido em 
temperatura ambiente, sua densidade, dureza assim como outros metais 
é elevada. O cério e a reação química de suas moléculas não 
perpassam luz entre eles. 
 
 
 
	Nome: Francineide Rodrigues Vieira, Guilherme Rodrigues Vieira e Roberta Munhoz Chagas Valente.
	Polo: Cachoeira do Sul
	Data:25/082021
	Atividade sobre Tabela Periódica:
	Metal: Ferro
	Ametal: Fósforo
	Gás Nobre: Argônio
	Lantanídeo: Cério
	Actinídeos :Urânio – U
	Metal: Ferro (1)
	Ametal: Fósforo (1)
	D) Dureza
	Gás Nobre: Argônio (1)
	Lantanídeo: Cério (1)
	Actinídeos :Urânio – U (1)