Pratica 2 - Metais alcalinos e alcalinos terrosos at

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Universidade Federal do Amazonas – UFAM 
Instituto de Ciências Exatas – ICE 
Departamento de Química – DQ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química Inorgânica Experimental 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Manaus – AM 
 2016 
 Universidade Federal do Amazonas – UFAM 
Instituto de Ciências Exatas – ICE 
Departamento de Química – DQ 
 
 
 
 
Aluno: Evelyn Barreiros Conde de Oliveira e Matheus Souza Carneiro 
Data: 08 /06 /2016 
Professor: Marlon de Souza Silva 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Metais alcalinos e alcalinos-terrosos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Manaus – AM 
 2016 
1. INTRODUÇÃO 
 
Os metais alcalinos e metais alcalinos-terrosos são excelentes condutores de 
eletricidade e calor, apresentam um brilho metálico característico, são maleáveis 
e dúcteis, suas estruturas cristalinas são invariavelmente do tipo cúbico de 
empacotamento compacto, hexagonal compacto, ou cúbico de corpo centrado, 
formam ligas com facilidade. 
O objetivo deste relatório é de observar a reatividade dos elementos do grupo I 
e II da tabela períodica. A partir das reações realizadas, foi analizado o produto 
a análise do produto formado e a forma como tal elemento reagiu, podendo 
assim, concluir algumas das propriedades características e a reatividade dos 
elementos. Além da reatividade, a solubilidade também é uma característica 
importante de cada elemento, por tanto analisaremos essa propriedade nos 
metais alcalinos e alcalinos terrosos. 
 
2. OBJETIVOS 
 
 Verificar as propriedades metálicas dos elementos dos Grupos IA e IIA; 
 Observar a reatividade do magnésio; 
 Identificar íons dos metais alcalinos e alcalinos-terrosos em soluções de sais; 
 Verificar a solubilidade de compostos dos elementos dos grupos IA e IIA; 
 Constatar a formação de óxidos e hidróxidos. 
 
3. MATERIAIS E REAGENTES 
 
3.1 Soluções e Reagentes 
 
 Limalhas de magnésio 
 Magnésio em fita 
 Álcool etílico P.A. 
 Sulfato de Cobre 0,1 N 
 Fenolftaleína 
 CaCO3 em pó 
 HCl 1N 
 Soluções de LiCl, NaCl, KCl, 
MgCl2 e CaCl2 
 Cloreto de estrôncio e cloreto 
de bário 
 Hidróxidos, cloretos, nitratos e 
carbonatos de Li, Na, K, Ca e 
Mg 
 Ácido Sulfúrico 0,1 N 
 
 
 
 
 
3.2 Vidrarias 
 
 Pipeta 
 Tubos de ensaio 
 
 
3.3 Outros 
 
 Bico de Bunsen 
 Pinça metálica 
 Cadinho de porcelana 
 Arame de aço inoxidável 
 Algodão 
 Pêra 
 Fósforo 
 
 
 
 
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Vide o roteiro da aula prática 2, página 7 e 8. 
 
5. RESULTADOS 
 
Foram realizados 4 experimentos no total envolvendo os metais alcalinos e 
alcalinos terrosos. 
 
1°) Propriedades Redutoras do Magnésio 
a) Em dois tubos de ensaio diferentes foi colocado pequenos pedaços de 
magnésio. No primeiro tubo adicionou-se 2 mL de água e no segundo tubo 2 mL 
de HCl 0,5 N e pôde se observar que o tubo de ensaio contendo o magnésio e o 
HCl reagiu pois houve o aparecimento de bolhas. 
 
b) Foi aquecido com o auxílio de uma pinça metálica um pequeno pedaço de 
magnésio metálico e o resíduo da queima foi colocado em um cadinho de 
porcelana. 
 
2°) Óxidos e Hidróxidos de Magnésio e de Cálcio 
a) Com o resíduo da queima do magnésio foi testado a formação de óxido de 
magnésio, para isso foi adicionado 3 mL de água destilada e agitado, após o 
processo foi gotejado fenolftaleína na solução e observou-se a mudança da cor 
transparente para rosa, identificando assim a fomração de um meio básico. 
b) Posteriormente, o mesmo foi feito em outro cadinho com uma porção de 
mármore ( calcário que contém CaCO3) em pó. Após 5 minutos de aquecimento 
esperou o cadinho esfriar e foi adicionado água destilada e depois gotejou-se 
fenolftaleína. Observou-se também a mudança da coloraçãoda solução que 
passou da cor transparente para o rosa, identificando assim a mudança do meio 
de ácido para básico. 
 
3°) Teste de Chama 
Com a utilização de 6 cadinhos diferentes colocou em algodões as respectivas 
soluções saturadas de LiCl, NaCl, KCl, MgCL2, CaCl2 e BaCl2, e em seguida, 
com o auxílio de palitos de fosforo, acendeu cada cadinho a observou-se a cor 
característica de cada uma das soluções. 
 
4°) Solubilidade dos Sais e Hidróxidos 
a) Em uma estante para tubos de ensaio foi colocado 5 tubos de ensaio e em 
seguida foi adicionado em cada um deles 2 mL de água destilada. Depois foi 
pesado 0,3 g de cloreto de sódio, cloreto de potássio, cloreto de magnésio, 
cloreto de cálcio e cloreto de bário e adicionado a cada um dos tubos de ensaio. 
O mesmo foi feito, com as mesmas medidas em grama e em mL de solução, 
para soluções de carbonato de cálcio, nitrato de prata e hidróxido de sódio. Foi 
observado a solubilidade desses sais. 
 
b) Foi colocado em 3 tubos de ensaio, respectivamente, 2 mL de solução de 0,1 
N de cloreto de magnésio, cloreto de cálcio e cloreto de bário. A cada um deles 
foi adicionado 1 mL de solução de ácido sulfúrico 0,1 N e observou quais sais 
formavam precipitados. 
 
 
6. DISCUSSÃO DOS RESULTADOS 
 
Os metais alcalinos e alcalinos terrosos possuem alta reatividade, oxidam-se 
rapidamente e reagem violentamente com a água. Por isso, normalmente, esses 
metais são armazenados em querosene, óleo mineral ou em benzeno, para não 
entrarem em contato com a umidade do ar e com o seu oxigênio. O lítio, por 
exemplo, tem a tendência de se comportar como o magnésio pois, por ser 
bastante instável, reage violentamente com a água liberando hidrogênio gasoso 
e formando óxidos facilmente. 
1°) Propriedades Redutoras do Magnésio 
 
a) Ao adicionar o magnésio com a água foi possível observar a formação de 
bolhas sendo possível identificar a reação entre o magnésio e água: 
Mg(s) + H2O(l) → MgO(aq) + H2(g) 
Já no segundo tubo de ensaio, onde foi adicionado o magnésio mais o ácido 
cloridríco, foi possível observar que a reação ocorre de forma mais rápida, 
causando grande efervescência e a mudança da solução para uma cor cinza. 
Nota-se também o aquecimento da solução, mostrando que houve uma reação 
exotérmica entre eles. 
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) 
 
b) Ao aquecer o magnésio tem-se a formação do óxido de magnésio , pela 
reação do magnésio metálico com o oxigênio do ar. Também observa-se um 
brilho intenso, devido a liberação de parte da energia em forma de de radiação. 
2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s) ̶ reação exotérmica 
 
2°) Óxidos e Hidróxidos de Magnésio e de Cálcio 
 
a) O resíduo da combustão do magnésio em contato com a água forma hidróxido 
de magnésio pela reação: 
MgO(s) + H2O(l) → Mg(OH)2(aq) 
Por esse motivo que a solução apresentou a coloração rosa quando adicionado 
a fenolftaleína, pela presença do íon OH-. 
 
b) O mesmo pode ser observado para o cálcario em pó. Primeiramente tem-se 
o CaCO3 e ele é aquecido por 5 minutos, representado pela seguinte equação: 
CaCO3(s) ∆→ CaO(s) + CO2(g) 
Em seguida, após adicionar a água tem-se a seguinte equação: 
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH2)(aq) 
Após gotejar a fenolftaleína observou-se a coloração rosa proveniente da 
presença dos íons OH-, mostrando que a solução é básica. 
 
3°) Teste de Chama 
 
Cada sal emite uma coloração diferente quando colocado em contato com uma 
fonte externa de energia. 
Os resultados seguem na Tabela 1: 
 
Tabela 1 – Resultados do teste da chama. 
 
O teste da chama representa a teoria de Rutherford- Bohr, onde, um életron que 
tem energia constante, quando em contato com uma fonte de energia externa, 
passa para um estado de maior energia saltando para um órbital mais afastado, 
ficando em seu estado excitado. No momento que ele retorna para seu órbital de 
origem o életron perde uma quantidade de energia que corresponde á diferença 
de energia referente aos órbitais envolvidos, essa energia é em forma de onda 
eletromagnética, ou seja, em forma de luz, dando assim uma cor característica 
paracada életron. 
Pode-se observar que algumas cores não condizem com a literatura. Esse 
desacordo pode ser dado por diversos fatores, tais como: reagentes conterem 
impurezas, estarem vencidos, não terem sido preparados corretamente, entre 
outros. 
 
4°) Solubilidade dos Sais e Hidróxidos 
 
a) Observou-se a solubilidade dos sais e o resultado segue nas tabelas abaixo: 
 
 NaCl 
H20 Dissolveu completamente 
CaCO3 Dissolveu completamente e formou um precipitado 
AgNO3 Não dissolveu completamente 
NaOH Dissolveu completamente 
Tabela 2 – Comportamente do NaCl com os solventes. 
 
Segue as equações referentes as soluções realizadas: 
1 – NaCl(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + HCl(aq) 
2 – NaCl(s) + CaCO3(aq) → NaCO3(s) + CaCl(aq) 
3 – NaCl(s) + AgNO3(aq) → NaNO3(s) + AgCl(aq) 
4 – NaCl(s) +NaOH(aq) → NaOH(aq) + NaCl(aq) 
 
 KCl 
H20 Dissolveu completamente 
CaCO3 Dissolveu e a solução apresentou carcterística 
endotérmica 
AgNO3 Não dissolveu completamente e apresentou 
carcterística endotérmica 
NaOH Dissolveu completamente e apresentou 
carcterística endotérmica 
Tabela 3 – Comportamente do KCl com os solventes. 
 
Segue as equações referentes as soluções realizadas: 
1 – KCl(s) + H2O(l) → KOH(aq) + HCl(aq) 
2 – KCl(s) + CaCO3(aq) → KCO3(aq) + CaCl(aq) 
3 – KCl(s) + AgNO3(aq) → KNO3(s) + AgCl(aq) 
4 – KCl(s) +NaOH(aq) → KOH(aq) + NaCl(aq) 
 
 MgCl2 
H20 Dissolveu completamente 
CaCO3 Dissolveu completamente 
AgNO3 Não dissolveu completamente 
NaOH Dissolveu completamente 
Tabela 4 – Comportamente do MgCl2 com os solventes. 
 
Segue as equações referentes as soluções realizadas: 
1 – MgCl2(s) + 2H2O(l) → Mg(OH)2(aq) + 2HCl(aq) 
2 – MgCl2(s) + CaCO3(aq) → MgCO3(aq) + CaCl2(aq) 
3 – MgCl2(s) + 2AgNO3(aq) → 2AgCl(aq) + Mg(NO3)2(s) 
4 – MgCl2(s) + 2NaOH(aq) → Mg(OH)2(aq) + 2NaCl(aq) 
 
 CaCl2 
H20 Dissolveu completamente 
CaCO3 Dissolveu completamente e apresentou 
característica exotérmica 
AgNO3 Não dissolveu completamente e apresentou 
característica exotérmica 
NaOH Dissolveu completamente 
Tabela 5 – Comportamente do CaCl2 com os solventes. 
 
Segue as equações referentes as soluções realizadas: 
1 – CaCl2(s) + H2O(l) → Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) 
2 – CaCl2(s) + CaCO3(aq) → CaCO3(aq) + CaCl2(aq) 
3 – CaCl2(s) + 2AgNO3(aq) → 2AgCl(aq) + Ca(NO3)2(s) 
4 – CaCl2(s) + 2NaOH(aq) → CaOH2(aq) + 2NaCl(aq) 
 
 BaCl2 
H20 Dissolveu completamente 
CaCO3 Não dissolveu completamente, apresentou corpo 
de fundo e apresentou característica endotérmica 
AgNO3 Não dissolveu completamente e apresentou 
característica endotérmica 
NaOH Não dissolveu completamente e apresentou 
característica endotérmica 
Tabela 6 – Comportamente do BaCl2 com os solventes. 
 
Segue as equações referentes as soluções realizadas: 
1 – 2 H2O(l) + BaCl2(s) → Ba(OH)2(aq) + 2 HCl(aq) 
2 – BaCl2(s) + CaCO3(aq) → BaCO3 + CaCl2 
3 – BaCl2(s) + 2AgNO3(aq) → 2 AgCl + Ba( NO3)2 
4 – BaCl2(s) + 2NaOH(aq) → Ba(OH)2(s) + 2NaCl2(aq) 
 
A maioria dos sais comuns do grupo I são solúveis em água, enquanto que 
muitos dos sais do grupo II são insolúveis. A solubilidades desses sais do grupo 
II diminuem a medida que o numero atômico do metal aumenta, e esse 
comportamento é oposto ao observado nos hidróxidos. A medida que 
avançamos na seqüência do MgSO4 até BaSO4, a entalpia de hidratação do íon 
positivo torna-se menor (menos negativa). Isso tende a tornar os sais dos íons 
metálicos pesados menos solúveis que os dos íons mais leves. Os carbonatos e 
fosfatos do grupo II não são solúveis devido a sua constante de solubilidade ser 
muito baixa. 
b) Ao ser colocado 2 mL de solução de ácido sulfúrico 0,1 N com 2 mL de cloreto 
de magnésio, cloreto de cálcio e cloreto de bário foi possivél observar que 
somente com o cloreto de bário reagiu formando precipitado de cloreto de bário 
que é um sólido branco. Segue as equações: 
1 – MgCl(aq) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) ̶ Não houve formação de precipitado 
2- CaCl2(aq) + HCl(aq) → HCl(aq) + CaCl(aq) ̶ Não houve formação de precipitado 
3 – BaCl2(aq) + HCl(aq) → HCl2(aq) + BaCl(s) ̶ Houve formação de precipitado 
O Magnésio é usado na fabricação de aeronaves, peças de avião e motores de 
automóveis. Por ser alcalino, o leite de magnésia é utilizado como antiácido, 
neutralizando o excesso de acidez estomacal. Quantidade de metais dos grupos 
I e II são necessárias, nos organismos vivos, principalmente para equilibrar as 
cargas elétricas associadas com macromoléculas orgânicas de carga negativa 
existentes na célula, e também para conservar a pressão osmótica dentro da 
célula, mantê-la dilatada e impedindo o seu colapso. Dentro da célula ocorre o 
http://www.infoescola.com/farmacologia/antiacidos/
transporte de íons, chamado de "bomba de sódio", que envolve a expulsão do 
Na+ como a entrada do K+. Entre outras inumeras finalidades. O lítio é uma 
medicação muito útil para tratar transtorno bipolar, principalmente os sintomas 
maníacos. Ele também é usado para prevenir outros episódios do transtorno 
bipolar. Pode ser utilizado em depressões unipolares que não respondem aos 
antidepressivos convencionais. 
 
7. CONCLUSÃO 
 
Com experimento foi possível observar o comportamento dos metais alcalinos e 
metais alcalinos-terrosos em contato com determinados solventes. Suas 
solubilidades e com quais solventes tem-se uma reação espontânea e quais não 
tem. Foi possível exemplificar também como cada cátion dos metais reagem com 
a presença de energia externa ( aquecimento) com suas diferentes colorações e 
características próprias dos metais do grupo I e II. Seus usos no cotidiano e 
métodos de obtenção, e como cada metal tem suas características apesar de 
pertencerem a uma mesma família ou grupo. Como é o caso do lítio por se 
comportar como um metal do grupo II, e o Berílio pois é considerado um metal 
anfótero, pois frente a um ácido eles se comportam como um óxido básico; e na 
presença de uma base se comportam como óxidos ácidos. Logo, ele reage 
também com NaOH, formando H2 e berilato de sódio. 
 
 
8. BIBLIOGRAFIA 
 
1- Brown, T.L. Química a ciência central. 9 ª edição. PEARSON EDUCATION, 
190 P. 
2-http://www.mundovestibular.com.br/articles/1085/1/TABELA-
PERIODICA/Paacutegina1.html, Tabela Períodica, acesso 10 jun. 2016. 
3- http://www.grupoescolar.com/pesquisa/metais-alcalinos.html, Metais 
Alcalinos, acesso 10 jun. 2016. 
4- http://brasilescola.uol.com.br/quimica/Oxidos-anfoteros.htm, Oxidos 
Anfoteros, acesso 10 jun. 2016. 
5- http://www.infoescola.com/elementos-quimicos/litio/, Elementos Quimicos, 
acesso 10 jun. 2016. 
6- http://www.infoescola.com/compostos-quimicos/hidroxido-de-magnesio/, 
Hidroxido de Magnesio, acesso 10 jun. 2016. 
http://www.mundovestibular.com.br/articles/1085/1/TABELA-PERIODICA/Paacutegina1.html
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http://www.infoescola.com/compostos-quimicos/hidroxido-de-magnesio/