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ATENÇÃO: 
 
- Quanto mais completa a pontuação será melhor. 
 
DISCENTE Mirna Teles Faleta DATA DA PROVA 
DISCIPLINA Quimica orgânica 3 TURMA Noturno 
DOCENTE Ravir Farias TURNO 
MATRÍCULA SEMESTRE NOTA 
 
 
 
 
 
Atividade avaliativa 
 
Questão 1: Dê nomes ou desenhe as estruturas dos seguintes compostos. 
 
 
 
 
 
a) ciclo-hex-2-enoma 
 
 
 
b) 4-metil-hex-4-enal 
 
c) 4-Octino-3-ona. 
 
 
 
d) 3-Hidróxi-butanal 
 
 
e) 4-Bromo-ciclo-hexanona 
 
 
Questão 2: Indique, em cada par, a substância com maior ponto de ebulição e a mais solúvel 
em água. Justifique a resposta. 
 
Ao analisar o ponto de ebulição e solubilidade de compostos orgânicos, deve-se 
considerar basicamente as forças intermoleculares, a polaridade e o tamanho das 
moléculas. 
 
 
 
Penta-2-ona(cetona). Etoxi -propano 
 
 
 
 
Comparando a pentan-2-ona e otoxi-propano nota-se que são moléculas polares com 
tamanho semelhantes, entretanto no pent-2-ona o posicionamento do oxigênio contribui 
para uma maior polarização de molécula, fazendo com que possua um maior do ponto 
de ebulição em comparação com o etoxi-propano.Tambem por esse motivo ,a pentan-2- 
ona acaba sebdo mais solúvel em água (que também é polar). 
 
 
Comparando o benzaldeido e o álcool benzoico nota-se que são moléculas polares com 
tamanhos semelhantes, porém apresentam forças intermoleculares diferentes,benzaoldeido 
dipolo-dipolo e no álcool há ligações de hidrogênios são interações mais fortes, o álcool benzóico 
 
possui maior ponto de ebulição. A água também apresenta ligação de hidrogênio, e por esse 
motivo, o álcool será mais solúvel em comparação com o benzaldeido