Lista de exercícios

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Lista de Exercícios
Química inorgânica 
1. Qual a molaridade de uma solução aquosa de hidróxido de potássio, se 21,34 mL foram exatamente neutralizados por 20,78 mL de HCl 0,116 M, de acordo com a equação abaixo?
KOH(aq) + HCl (aq) → KCl(aq) + H2O
R. KOH 0,113 M
2. Qual a molaridade de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, se 12,88 mL foram neutralizados por 26,04 mL de NaOH 0,1024 M? A reação é:
2NaOH (aq) + H2SO4 (aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O
3. Quantos mililitros de solução NiCl2 0,25 M são necessários para reagir completamente com 20,0 mL de Na2CO3 0,15 M? Quantos gramas de NiCO3 serão formados? A reação é:
Na2CO3(aq) + NiCl2(aq) → NiCO3(s) + 2NaCl(aq)
R. 12 mL de solução de NiCl2, 0,36 g de NiCO3.
4. A fórmula do sal de Epson é MgSO4. 7H2O. Quantos gramas deste composto são necessários para reagir completamente com 50 mL de uma solução de BaCl2 0,125 M?
MgSO4(aq) + BaCl2(aq) → MgCl2(aq) + BaSO4(s)
5. Quantos mililitros de NaOH 0,100 M são necessários para neutralizar completamente 25,0 mL de H3PO4 0,250 M? A reação é:
3NaOH(aq) + H3PO4(aq) → Na3PO4(aq) + 3H2O
R. 188 mL de NaOH.
6. Quantos gramas de bicarbonato de sódio, NaHCO3, são necessários para reagir com 162 mL de ácido estomacal, cuja concentração de HCl é 0,052 M? A reação é:
NaHCO3(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + CO2(g) + H2O
7. Qual a molaridade de uma solução aquosa de hidróxido de bário se são necessários 20,78 mL de HCl 0,116 M para neutralizar 21,34 mL desta solução?
R. Ba(OH)2 0,0565 M.
8. Qual a molaridade de uma solução em água de ácido sulfúrico se 12,88 mL desta solução ficam completamente neutralizados por 26,04 mL de NaOH 0,1024 M?
9. 	Quantos mililitros de uma solução de NiCl2 0,25 M são necessários para reagir completamente com 20 mL de uma solução de AgNO3 0,15 M? Quantos gramas de AgCl serão formados? A equação iónica essencial para esta reação é:
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)
R. 6 mL de solução de NiCl2, 0,43 g AgCl.
10. A fórmula dos sais de Epson é MgSO4. 7H2O. Quantos gramas deste composto são necessários para reagir completamente com 50 mL de uma solução de KOH 0,125 M? A equação iónica essencial que representa o processo é:
Mg2+(aq) + 2OH-(aq) → Mg(OH)2 (s)
11. Quantos mililitros de NaOH 0,100 M são necessários para neutralizar completamente 25,0 mL de H3PO4 0,250 M?
R. 188 mL de solução NaOH.
12. Quantos gramas de bicarbonato de sódio, NaHCO3, são necessários para reagir completamente cm 162 mL de ácido estomacal tendo concentração de HCl igual a 0,052 M?
13. Considere a reação de cloreto de alumínio com acetato de prata. Quantos mililitros de AlCl3 0.250 M seriam necessários para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução de AgC2 H3O2 0,500 M? A equação iônica essencial para esta reação é:
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)
R. 13,3 ml de solução de AlCl3 .
14. Quantos mililitros de uma solução de sulfato de amônia cuja concentração é 0,250 M são necessários para reagir completamente com 50 mL de uma solução de NaOH 1,00 M? O processo é representado pela seguinte equação iônica essencial:
NH4+(aq) + OH-(aq) → NH3(g) + H2O
15. Suponha que adicionamos 4,00 g de sólido Fe2O3 sólido a 25,0 mL de uma solução de HCl 0,500 M. Após todo o HCl ter reagido, qual será a concentração de Fe3+? Qual a massa de Fe2O3 que será deixada intacta neste caso?
R. Fe3+ 0,167 M, 3,67 g de Fe2O3 não reagiram.
16. Suponha que adicionamos 3,50g de Mg(OH)2 sólido a 30,0 mL de uma solução de H2SO4 0,500 M. Qual será a concentração de Mg2+ após todo o ácido ter sido neutralizado? Quantos gramas de Mg(OH)2 ficarão sem dissolver?
17. São adicionados 25,0 mL de NaCl 0,440 M a 25,0 mL de AgNO3 0,320 M.
(a) Quantos moles AgCl serão precipitados? R. 8,00x10-3 moles de AgCl.
(b) Qual será a concentração de cada um dos íons na mistura resultante após o término da reação? R. Na+ 0,220 M, Cl- 0,0600 M, Ag+ zero, NO3- 0,160 M.
18. Uma mistura é preparada adicionando-se 25,0 mL de Na3PO4 0,185 M a 34,0 mL de Ca(NO3)2 0,140 M.
(a) Qual a massa do Ca3(PO4)2 originada pela reação?
(b) Qual a concentração de cada um dos íons na mistura resultante?