Gasometria e tampões

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Millena Fernandes l @medmillena 
 
Tampos biológicos e gasometria 
pH sanguíneo 
É imprescindível que o pH esteja finamente regulado no organismo, para que haja um 
funcionamento ótimo das proteínas e macromoléculas no organismo. 
Normal 7,35-7,45 
 Dependemos do funcionamento adequado do sistema tampão. 
Presença de um ácido fraco + uma base conjugada, sendo necessário um equilíbrio 
entre esses componentes. 
Equilíbrio é deslocado para manter constante a concentração de H+. 
Manutenção do equilíbrio ácido-base 
Depende: 
 Controle da entrada, produção e eliminação de H+ no organismo. 
Produzimos CO2, lactato, cetoácidos, ácidos graxos. 
O organismo mantem um controle da produção e eliminação de ácidos. 
Em cetoacidose diabética, se o paciente não dar conta de eliminar ácido, ocorre um 
desequilíbrio ácido básico. 
 Atividade adequada dos sistemas tamponantes; 
 Controle respiratório dos níveis de pCO2; 
 Eliminação renal de H+ e reabsorção de HCO3- 
 
 
A depleção do sistema tampão ocorre um desequilíbrio do sistema tamponante. 
Distúrbios do equilíbrio ácido base é uma condição. 
Principais tampões biológicos 
 
 
 
 Ao queimar combustível para 
produzir ATP, é produzido 
CO2, que precisa ser 
eliminado/exalado pelos 
nossos pulmões. 
- Transportado para os interstícios, 
cai na corrente sanguínea e entra nas 
hemácias. Se une com as moléculas de 
água (depende da anidrase carbônica, 
enzima), formando o ácido carbônico. 
- Esse ácido é capaz de se ionizar, 
liberando um íon H+ e uma base 
conjugada (íon bicarbonato). 
- CO2 é uma das fontes tamponantes. 
- O íon H+ que está sendo produzido 
constantemente não pode ser 
aumentado e para tamponá-lo, existe 
a molécula de hemoglobina (base 
conjugada, formando a hemoglobina 
em sua forma ácida) e o molécula de 
fosfato (principal tampão intracelular). 
 
Ácido fraco: H2PO4- 
Base conjugada: HPO4-2 
- Participação da hemoglobina no 
tamponamento do sangue é de 40%. 
Bicarbonato é jogada para corrente 
sanguínea, H2CO3 ácido fraco e HCO3- 
base conjugada. 
- O tampão bicarbonato é o principal 
tampão biológico extracelular, 
responsável por manter o pH 
sanguíneo nas faixas ótimas. 
- Para o sistema tampão bicarbonato, 
o pKa é 6,1. Usando a equação de 
Henderson-Hasselbalch: 
 
O pH sanguíneo é determinado pela 
razão entre o HCO3- plasmático 
(base) e o CO2 (ácido) 
OBS: o controle fisiológico da 
composição de ácidos e bases no 
Millena Fernandes l @medmillena 
 
sangue -> rins (regulam H+ e HCO3-) e pulmões (regulam CO2) 
Distúrbios no equilíbrio ácido-base 
Componente metabólico: rim (concentração de HCO3-). 
Componente respiratório: pulmões (pCO2). 
 
 O pH é diretamente proporcional ao bicarbonato e inversamente 
proporcional ao CO2. 
 
Acidose 
 Respiratória 
Aumento da pCO2 e diminuição do pH. 
- Lesão no centro respiratório (bulbo), pneumonia, afogamento, asma, hipoventilação 
mecânica, uso de drogas que deprimem o SNC (morfina, etanol). 
 Metabólica 
Perda de HCO3- e diminuição do pH. 
- Perda excessiva de base (Ex: diarreia grave, perda de HCO3- nas secreções 
intestinais). 
- Incapacidade do rim em eliminar H+ (ex: insuficiência renal). 
- Formação excessiva de ácido (diabetes mellitus ou ingestão de etanol em jejum – 
alta degradação de gordura a ácido acetoacético/corpos cetônicos/cetose 
metabólica); 
- Alta produção de ácido lático no choque séptico (proliferação de bactérias 
anaeróbicas e diminuição da chegada de oxigênio nos tecidos) ou choque hipovolêmico 
(trauma, hemorragia, anemia, levando a hipóxia). 
Alcalose 
 Respiratória 
Diminuição da pCO2. 
- Síndrome do pânico (ansiedade ou 
medo, causando hiperventilação, 
exalando mais CO2 que o necessário); 
hiperventilação mecânica; uso de 
drogas estimulantes (ecstasy, LSD). 
 Metabólica 
Aumento de bicarbonato. 
- Administração de diuréticos: 
aumenta o volume de filtrado 
glomerular, aumenta a concentração 
de Na+ no lúmen dos túbulos, 
aumentando a reabsorção de Na+, 
aumentando a secreção de H+ nos 
túbulos (contra-transporte), 
acarretando um excesso de HCO3- no 
sangue em relação ao H+; 
- Ingestão excessiva de substâncias 
alcalinas (bicarbonato de sódio para 
gastrite); 
- Vômito (aspiração) do conteúdo 
gástrico com excesso de ácido 
clorídrico, diminuindo a H+ no sangue 
em relação a HCO3-. 
- Excesso de aldosterona secretada 
pelas supra-renais: alta aldosterona 
leva ao aumento da reabsorção de 
Na+, levando ao aumento da secreção 
de H+ (contra-transporte), diminuindo 
a concentração de H+ no sangue em 
relação a HCO3- . 
OBS: não é tão comum o paciente 
estar acompanhando de 
hipoventilação (BRADPNEICO) em 
situações de alcalose metabólica. 
As alterações respiratórias demoram 
dias para ocorrer, são lentas, 
enquanto as metabólicas são mais 
rápidas, levando minutos ou horas 
(além de serem pouco efeitos). 
Acidose e alcalose mista 
Apresentam ambos os componentes 
como causa. 
 Componente respiratório: 
PaCO2. 
Há várias causas metabólicas para a 
diminuição do bicarbonato, assim como 
causas respiratórias (desidratação, 
vômitos excessivos); 
Acidose causa a acidemia. 
Alcalose causa a alcalemia. 
 
Millena Fernandes l @medmillena 
 
 Componente metabólico: HCO3-. 
GASOMETRIA ARTERIAL 
- Avaliação do pH, gases (pO2 e pCO2), HCO3-, BE (excesso de base). 
- Sódio, cloreto e potássio (depende do aparelho). 
Valores de referência e tabelas 
 
 
Coleta 
 
Sangue arterial (vermelho mais vivo), ou seja, a agulha entra mais profundamente, na 
angulação de 45º. 
Causa dor e desconforto. 
Se não existir uma suspeita de 
desequilíbrio ácido-base, não é 
necessário pois causa um trauma. 
A análise deve ser feita rapidamente, 
para que a amostra não sofra 
interferências e alterações. 
Seringa heparinizada, para não 
coagular o sangue