PERGUNTA 1

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PERGUNTA 1
1. A maior parte do carbono presente na Terra é composta de uma mistura de dois isótopos estáveis: 98,9% de carbono-2 e 1,1% de carbono-13. Contudo, amostras naturais de carbono sempre contêm traços de um terceiro isótopo, o carbono-14, radioativo, que emite radiação  e possui um tempo de meia vida de 5.730 anos. O carbono-14 está presente na Terra numa proporção de um para cada 1012 átomos, sendo que 1 g de carbono apresenta aproximadamente 14 dpm (desintegrações por minuto), uma quantidade ínfima de radiação que, contudo, pode ser facilmente detectada utilizando-se técnicas modernas.
Fonte: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc16/v16_A03.pdf
Analise as alternativas sobre o carbono-12, carbono-13 e carbono-14 e assinale a alternativa correta:
	
	a.
	Os números 12, 13 e 14 são referentes aos números atômicos do carbono-12, carbono-13 e carbono-14, respectivamente.
	
	b.
	Esses três átomos são isótopos, pois possuem o mesmo número de nêutrons.
	
	c.
	Na natureza, os isótopos existem na mesma proporção.
	
	d.
	Os números 12, 13 e 14 representam o número de massa desses átomos.
	
	e.
	O carbono 12, carbono-13 e carbono-14 possuem números atômicos diferentes, já que são elementos químicos diferentes.
0,3 pontos   
PERGUNTA 2
1. Analise as afirmativas sobre o átomo X que tem distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e assinale a alternativa incorreta:
	
	a.
	A camada de valência do átomo X é a terceira e esta possui 6 elétrons.
	
	b.
	Na tabela periódica, o átomo X pertence à família 18 e ao terceiro período.
	
	c.
	O átomo X tem propriedades químicas semelhantes às dos elementos da família 18.
	
	d.
	O átomo X tem número atômico igual a 18.
	
	e.
	O átomo X é um gás nobre.
0,3 pontos   
PERGUNTA 3
1. Analise as asserções abaixo sobre a tabela periódica e assinale a alternativa correta.
I. A tabela periódica está organizada segundo a ordem crescente do número atômico.
II. Quanto maior o número de camadas, maior será o tamanho do átomo, sendo assim, a ordem crescente do raio atômico é do primeiro para o sétimo período.
III. Numa mesma família, a energia de ionização aumenta de cima para baixo.
IV. A eletronegatividade está relacionada ao tamanho do átomo, sendo que, de maneira geral, quanto menor o tamanho de um átomo, maior será a força de atração sobre os elétrons.
	
	a.
	Todas as alternativas estão corretas.
	
	b.
	Todas as alternativas estão incorretas.
	
	c.
	Apenas as alternativas I e II estão corretas.
	
	d.
	Apenas as alternativas I, II e IV estão corretas.
	
	e.
	Apenas a alternativa I está correta.
0,3 pontos   
PERGUNTA 4
1. Considere os dados representados na tabela abaixo e assinale a alternativa correta:
	
	a.
	I e III são átomos e são isóbaros.
	
	b.
	IV é um ânion.
	
	c.
	II e IV são elementos químicos diferentes.
	
	d.
	V é um cátion.
	
	e.
	IV é o cátion formado a partir do átomo II.
0,3 pontos   
PERGUNTA 5
1. Dois átomos com números atômicos 17 e 37 possuem as seguintes características, respectivamente:
	
	a.
	Brilho metálico e não apresenta brilho.
	
	b.
	Mau condutor de corrente elétrica e sólido nas condições ambientais.
	
	c.
	Brilho metálico e bom condutor de eletricidade.
	
	d.
	Dúctil e mau condutor de corrente elétrica.
	
	e.
	Mau condutor de corrente elétrica e não apresenta brilho.
0,3 pontos   
PERGUNTA 6
1. Em I, II e III estão descritas as ligações intermoleculares. Assinale a alternativa que associa a descrição feita em I, II e III com o nome das interações intermoleculares, respectivamente.
I. Durante a maior parte do tempo, a distribuição dos elétrons na eletrosfera de uma molécula apolar é uniforme. Em um determinado instante pode ocorrer um acúmulo de elétrons em uma das extremidades da molécula. Essas deformações nas nuvens são chamadas de Dispersões de London.
II. Esse tipo de ligação intermolecular é característico de moléculas polares.
III. Essas ligações são um exemplo de ligação dipolo-dipolo, por serem muito mais intensas. Elas ocorrem com moléculas que apresentam um átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um átomo de determinado não metal muito eletronegativo: F, O ou N.
	
	a.
	Ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica.
	
	b.
	Dipolo-dipolo, dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio.
	
	c.
	Dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio.
	
	d.
	Ligação covalente, ligação iônica e ligação metálica.
	
	e.
	Ligações de hidrogênio, dipolo induzido - dipolo induzido e dipolo - dipolo
0,3 pontos   
PERGUNTA 7
1. Observe o comportamento das substâncias nos sistemas I, II e III. Sabendo que a água é polar, o que se pode afirmar sobre a polaridade do óleo, da sacarose e do tetracloreto de carbono?
	
	a.
	Óleo, sal e tetracloreto de carbono são polares.
	
	b.
	Óleo, sal e tetracloreto de carbono são apolares.
	
	c.
	O óleo e o tetracloreto de carbono são apolares e o sal é polar.
	
	d.
	O óleo é polar e o tetracloreto de carbono e o sal são apolares.
	
	e.
	A partir do comportamento dessas substâncias não é possível definir a polaridade.
0,3 pontos   
PERGUNTA 8
1. Para interpretar a grande maioria dos processos químicos, é suficiente considerar o átomo como sendo constituído por apenas três partículas: o próton, o nêutron e o elétron. Essas três partículas não estão distribuídas ao acaso; elas interagem entre si e essa interação produz um conjunto organizado, o átomo.
A respeito do átomo, é correto afirmar:
I. Prótons e nêutrons são encontrados no núcleo, que é a parte do átomo com carga elétrica positiva e que contém praticamente toda a massa do átomo.
II. Se o número de elétrons for igual ao número de prótons, este será chamado de átomo; se for maior, será chamado de ânion e se for menor será chamado de cátion.
III. O número de prótons de um átomo é denominado número atômico e é representado pela letra Z.
IV. O núcleo do átomo será sempre formado por igual número de prótons e nêutrons.
V. A soma dos prótons e dos nêutrons de um átomo é conhecida como número de massa, representado pela letra A e é aproximadamente igual à sua massa atômica.
	
	a.
	Somente I e III estão corretas.
	
	b.
	Somente IV está correta.
	
	c.
	I, II e III estão corretas.
	
	d.
	I, II, III, V estão corretas.
	
	e.
	Todas as afirmativas são incorretas.
0,3 pontos   
PERGUNTA 9
1. Qual o tipo de ligação química e a fórmula correta, respectivamente, do composto formado 11Na e 8O?
	
	a.
	Iônica e Na2O.
	
	b.
	Covalente e NaO2.
	
	c.
	Iônica e NaO
	
	d.
	Iônica e NaO2.
	
	e.
	Covalente e não.
0,3 pontos   
PERGUNTA 10
1. Um sistema é qualquer porção do Universo que seja submetida à observação. Um sistema pode conter uma substância pura (simples ou composta) ou uma mistura. Considere os sistemas representados abaixo:
As bolas representam os átomos e cores diferentes representam elementos químicos diferentes. Leia as alternativas abaixo e assinale a alternativa correta:
	
	a.
	Os sistemas 2 e 3 são substâncias puras.
	
	b.
	O sistema 2 é constituído por uma substância pura simples.
	
	c.
	Os sistemas 2, 3 e 4 são misturas.
	
	d.
	Os sistemas 1 e 2 são constituídos por substâncias puras.
	
	e.
	Todos os sistemas são misturas, pois possuem várias substâncias.