bases analitica III

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bases analiticas III
A cromatografia é uma técnica que se baseia na diferença de afinidade entre uma fase 
estacionária e uma fase móvel dos solutos que compõem uma solução complexa. A respeito dessa técnica, assinale a alternativa correta.
Resposta Selecionada:	
Corretae. 
A HPLC ou cromatografia líquida de alta performance, permite a avaliação do tempo de retenção do analito na coluna ou a sua eluição em um segundo solvente, aplicado posteriormente. Após a saída do analito do sistema de HPLC, este passa por um sistema de detecção acoplado ao aparato, o que permite sua identificação.
Respostas:	
a. 
Na cromatografia por coluna, quanto menor a afinidade do analito pela fase estacionária, mais lentamente ele migra pela coluna.
b. 
Na cromatografia planar, a fase estacionária pode ser constituída de uma resina depositada sobre uma placa e a fase móvel, um solvente ou mistura de solventes no estado líquido. Quanto maior a afinidade do analito pela fase móvel, menor a distância percorrida pelo analito na placa.
c. 
O fenômeno de adsorção diz respeito ao estabelecimento de interações intermoleculares entre as partículas do analito e a fase móvel.
d. 
O gás de arraste constitui a fase estacionária na cromatografia gasosa.
Corretae. 
A HPLC ou cromatografia líquida de alta performance, permite a avaliação do tempo de retenção do analito na coluna ou a sua eluição em um segundo solvente, aplicado posteriormente. Após a saída do analito do sistema de HPLC, este passa por um sistema de detecção acoplado ao aparato, o que permite sua identificação.
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Resposta: E
Comentário: Na cromatografia líquida de alta performance (HPLC), a amostra é aplicada em um sistema e atinge a fase estacionária, contida em uma coluna. Se o analito apresentar afinidade suficiente pela fase estacionária, ficará retido na coluna e será retirado desta quando da aplicação de um solvente (fase móvel) com maior afinidade pelo analito. A grande vantagem da HPLC é que, quando o analito sai do aparato, ele pode ser identificado pelo sistema de detecção (espectrômetro de massa).
Pergunta 2
0,4 em 0,4 pontos
Correta	
Você realizou a cromatografia em papel do extrato aquoso de uma planta amazônica. Para isso, aplicou-se o extrato na base do papel de cromatografia e, após a secagem, o papel foi acondicionado em cuba contendo uma mistura de metanol e acetona. Após a corrida, foram identificadas 4 bandas, cujos fatores de retenção foram, 0,2, 0,4, 0,7 e 0,85. A respeito desse experimento, avalie as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. No experimento acima, o papel de cromatografia constitui a fase estacionária e a solução de metanol e acetona, a fase móvel.
II. A banda com fator de retenção de 0,2 migrou mais pelo papel de cromatografia do que a banda com fator de retenção de 0,7.
III. A banda com fator de retenção 0,85 apresenta maior afinidade pela fase móvel do que a banda com fator de retenção 0,4.
Estão corretas somente as afirmativas:
Resposta Selecionada:	
Corretac. 
I e III
Respostas:	
a. 
I e II
b. 
II e III
Corretac. 
I e III
d. 
I, II e III
e. 
Nenhuma das afirmativas está correta.
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Resposta: C
Comentário: Afirmativa I: A fase estacionária é aquela que não migra pelo aparato de cromatografia. No exemplo, é o papel de cromatografia. A fase móvel, por sua vez, migra pela fase estacionária. No caso, a solução de metanol e acetona. Afirmativa III: O fator de retenção é o quociente entre a distância percorrida pela amostra e a distância total percorrida pelo solvente. Quanto maior o fator de retenção, mais a banda migrou pela fase estacionária. Portanto, a banda com fator de retenção 0,85 migrou mais pelo papel de cromatografia do que a banda com fator de retenção 0,4, pelo fato de apresentar maior afinidade pela fase móvel.
Pergunta 3
0,4 em 0,4 pontos
Correta	
A eletroforese é um processo que permite a separação de partículas em diâmetro coloidal com base na aplicação de uma carga elétrica sobre a amostra. A respeito dessa técnica, assinale a alternativa incorreta.
Resposta Selecionada:	
Corretad. 
Ao final da corrida, quanto mais distante do ponto de aplicação, maior a migração da macromolécula e, portanto, maior seu tamanho.
Respostas:	
a. 
É muito utilizada para isolar moléculas biológicas (proteínas, DNA e RNA).
b. 
Ao se ligar a cuba de eletroforese em uma fonte de eletricidade, a corrente elétrica flui pelo tampão, do polo negativo (ânodo) para o polo positivo (cátodo). As amostras aplicadas na extremidade do gel que está próxima ao ânodo sofrem ação da corrente elétrica e atravessam o gel em direção ao polo positivo.
c. 
Na eletroforese, a separação de macromoléculas é feita por tamanho.
Corretad. 
Ao final da corrida, quanto mais distante do ponto de aplicação, maior a migração da macromolécula e, portanto, maior seu tamanho.
e. 
Quanto maior a concentração de agarose no gel de eletroforese, mais lenta é a migração das macromoléculas.
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Resposta: D
Comentário: A alternativa D está incorreta pois, quanto mais distante do ponto de aplicação, maior a migração da macromolécula e, portanto, menor seu tamanho.
Pergunta 4
0,4 em 0,4 pontos
Correta	
A escolha do gel adequado é essencial para o êxito da corrida de eletroforese. A respeito das características do gel de eletroforese, assinale a alternativa correta.
Resposta Selecionada:	
Corretaa. 
Os géis precisam ter sua concentração ajustada de acordo com o tamanho médio das macromoléculas que se deseja separar.
Respostas:	
Corretaa. 
Os géis precisam ter sua concentração ajustada de acordo com o tamanho médio das macromoléculas que se deseja separar.
b. 
O gel de agarose é mais utilizado na separação de proteínas e o de acrilamida, na separação de moléculas de DNA.
c. 
As partículas que constituem o soluto da solução tampão também migram pelo gel de eletroforese e são retidas por ele.
d. 
Os géis de acrilamida permitem que a corrida seja feita a seco, ou seja, sem a necessidade de uma solução tampão.
e. 
Os géis de agarose, mas não os de acrilamida, permitem a separação de moléculas de diâmetro coloidal.
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Resposta: A
Comentário: Quanto maior a concentração do gel, mais estreita a malha do gel e mais difícil é a migração das moléculas maiores. Portanto, quanto maior o tamanho da molécula que se deseja separar, menor deve ser a concentração do gel e vice-versa.
Pergunta 5
0,4 em 0,4 pontos
Correta	
A espectrofotometria é uma técnica muito utilizada no laboratório clínico e nas análises físico-químicas. A respeito dessa técnica, avalie as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. Na espectrofotometria na região do visível deve-se operar com filtros cuja cor seja igual à da solução colorida a ser analisada. Portanto, se a solução apresentar a cor vermelha, deve-se usar um filtro que seleciona somente as ondas luminosas vermelhas.
II. Absorbância é a capacidade que as moléculas têm de absorver a luz de determinado comprimento de onda. A absorbância depende da concentração da substância absorvente e da espessura da cubeta através da qual passa a luz.
III. A espectrofotometria pode ser usada para quantificar metabólitos e outras moléculas de importância clínica em amostras biológicas.
Estão corretas somente as afirmativas:
Resposta Selecionada:	
Corretab. 
II e III
Respostas:	
a. 
I e II
Corretab. 
II e III
c. 
I e III
d. 
I, II e III
e. 
Nenhuma das afirmativas está correta.
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Resposta: B
Comentário: Afirmativa II: Quanto maior a concentração das moléculas de soluto e quanto maior o caminho que a luz percorre, maior será a absorbância, ou seja, mais luz será absorvida. Afirmativa III: A espectrofotometria é muito utilizada para quantificar analitos em amostras biológicas. É um dos principais métodos analíticos utilizados nas análises clínicas.
Pergunta 6
0,4 em 0,4 pontos
Correta	
A Lei de Lambert-Beer estabelece a relação entre a absorbância e a concentração do absorvente na amostra. Assinalea alternativa incorreta a respeito da lei de Lambert-Beer.
Resposta Selecionada:	
Corretae. 
A espessura da amostra, representada pela largura da cubeta que contém a solução, não interfere no valor da absorbância.
Respostas:	
a. 
A absorbância de uma determinada espécie química é diretamente proporcional à concentração dessa substância na amostra quando está sob incidência de um feixe luminoso de determinado comprimento de onda.
b. 
O coeficiente de absortividade molar indica o quanto de luz, de determinado comprimento de onda, um mol de determinada substância pode absorver.
c. 
Verifica-se uma relação linear entre absorbância e a concentração da espécie química absorvente, e uma relação logarítmica entre a transmitância do absorvente e a concentração.
d. 
Para se calcular a concentração de determinada substância a partir da sua absorbância é preciso antes descontar a absorbância do solvente e de outras espécies químicas que podem estar presentes na solução.
Corretae. 
A espessura da amostra, representada pela largura da cubeta que contém a solução, não interfere no valor da absorbância.
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Resposta: E
Comentário: A alternativa E está incorreta pois a largura da cubeta influi no valor da absorbância pois, quanto maior o caminho da luz, mais luz será absorvida pelas moléculas.
Pergunta 7
0,4 em 0,4 pontos
Correta	
A determinação da absorbância a 400 nm, de uma espécie química, é de 0,840. Sabendo que a absorbância do branco foi de 0,120, e o coeficiente de absortividade molar, de 2·103 L·mol-1·cm-1, qual a concentração dessa espécie química na amostra? Considere a largura da cubeta 1 cm.
Resposta Selecionada:	
Corretab. 
3,6·10-4 mol/L.
Respostas:	
a. 
4,2·10-4 mol/L.
Corretab. 
3,6·10-4 mol/L.
c. 
0,42 mol/L.
d. 
0,36 mol/L.
e. 
0,84 mol/L.
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Resposta: B
Comentário:
Os dados fornecidos no enunciado foram:
Absorbância da amostra: A = 0,840
Absorbância do branco: A = 0,120
Absorbância, da amostra, descontado o branco: A = 0,840-0,120 = 0,720
Coeficiente de absortividade molar: ɛ = 2·103 L·mol-1·cm-1
O cálculo deve ser realizado utilizando-se a lei de Lambert-Beer:
 q7comentário.JPG
Pergunta 8
0,4 em 0,4 pontos
Correta	
Duas amostras de urina apresentam pH 4,0 e 6,0, respectivamente. Assinale a alternativa correta a respeito dessas amostras.
Resposta Selecionada:	
Corretad. 
A concentração de íons H+ nas amostras de pH 4,0 e de pH 6,0 é, respectivamente, de 10-4 mol/L e 10-6 mol/L.
Respostas:	
a. 
A amostra de pH 4,0 é ácida e a amostra de pH 6,0 é básica.
b. 
A concentração de íons H+ na amostra de pH 6,0 é maior do que a concentração de íons H+ na amostra de pH 4,0.
c. 
A única maneira de se determinar o pH de uma amostra de urina é com o uso do pHmetro.
Corretad. 
A concentração de íons H+ nas amostras de pH 4,0 e de pH 6,0 é, respectivamente, de 10-4 mol/L e 10-6 mol/L.
e. 
As duas amostras de urina apresentam pH básico.
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Resposta: D
Comentário: O pH pode ser definido como o valor negativo do logaritmo da concentração molar dos íons H+ em solução, ou seja: pH = -log[H+]. Portanto, na amostra de pH 4,0, temos:
 q8comentário.JPG
Pergunta 9
0,4 em 0,4 pontos
Correta	
Os indicadores ácido-base são muito utilizados para se determinar o pH aproximado de uma amostra, de maneira rápida e acessível. A respeito dos indicadores ácido-base, assinale a alternativa correta.
Resposta Selecionada:	
Corretac. 
As fitas de pH possuem pequenos quadrados impregnados de diferentes indicadores ácido-base secos. A leitura das diferentes cores permite a dedução do pH aproximado da solução.
Respostas:	
a. 
O papel de tornassol assume a cor avermelhada em pH básico.
b. 
Os indicadores ácido-base são constituídos de um ácido fraco em equilíbrio com sua base conjugada, ou de uma base fraca em equilíbrio com seu ácido conjugado. Necessariamente, o ácido e a base que estão em equilíbrio apresentam a mesma cor.
Corretac. 
As fitas de pH possuem pequenos quadrados impregnados de diferentes indicadores ácido-base secos. A leitura das diferentes cores permite a dedução do pH aproximado da solução.
d. 
Todos os indicadores ácido-base apresentam ponto de viragem no mesmo pH, portanto, apenas indicam se determinada amostra é ácida ou básica.
e. 
Se, ao adicionar fenolftaleína a uma solução, não houver mudança de cor, significa que a amostra tem pH neutro.
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Resposta: C
Comentário: Cada indicador tem seu ponto de viragem de cor em uma faixa de pH específica. Portanto, ao se submeter a amostra aos diferentes indicadores contidos na fita de pH, é possível deduzir o pH aproximado da amostra.
Pergunta 10
0,4 em 0,4 pontos
Correta	
Além de vários fluidos biológicos serem soluções tamponadas, também é muito comum o uso de soluções tampão durante os procedimentos laboratoriais. A respeito das soluções tampão, avalie as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. Soluções tampão são soluções aquosas que apresentam pH neutro, independentemente da adição de ácidos ou de bases.
II. O sangue é uma solução tamponada, o que garante que seu pH seja mantido entre 7,35 e 7,45. O principal sistema tampão do sangue baseia-se na dissociação do ácido carbônico em íons H+ e HCO3-.
III. Soluções tampão são úteis quando se necessita adicionar ácidos ou bases na amostra, e não se deseja que haja grande alteração do pH desta.
Estão corretas somente as afirmativas:
Resposta Selecionada:	
Corretab. 
II e III
Respostas:	
a. 
I e II
Corretab. 
II e III
c. 
I e III
d. 
I, II e III
e. 
Nenhuma das afirmativas está correta.
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Resposta: B
Comentário: Afirmativa I: O pH do sangue é ligeiramente alcalino e mantido pelo sistema tampão ácido carbônico/bicarbonato. O gás carbônico (CO2) proveniente da respiração sofre ação da anidrase carbônica, que o converte em ácido carbônico (H2CO3). Esse ácido carbônico dissocia em H+ e HCO3-, e o equilíbrio da dissociação depende da concentração de íons H+ em solução, o que garante que o pH seja mantido na faixa adequada.
Afirmativa III. Soluções tampão conseguem manter o pH em determinada faixa, mesmo quando são adicionados ácidos e/ou bases às mesmas.
Sábado, 12 de Junho de 2021 16h51min47s GMT-03:00
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