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Universidade Federal do Ceará Departamento de Química Analítica e Fisico-Química Lista de Exercícios Disciplina: Química Analítica 2020 Profa. Goretti Equilíbrio Químico 1.a) Que são eletrólitos e não eletrólitos? Dê dois exemplos para cada um. c) Qual a relação entre a concentração de uma solução e a dissociação iônica de seu soluto? d) Fale sobre o Princípio de Le Chatelier, evidenciando sua importância. 2. Escrever as expressões para os equilíbrios químicos das seguintes reações: a H2S + Fe 3+ Fe2+ + So b MnO4- + H+ Mn2+ + H2O c PbO + H+ + NO3- Pb2+ + NO3- + NO + H2O d Cr2O72- + I- + H+ Cr3+ + I2 + H2O 3) Calcule a constante de dissociação numa solução 0,01mol/L do complexo HgCl42- sabendo que a concentração em mols/L dos íons Hg2+ e Cl- é 1,3 x 10-4 4) A concentração de NH3 necessária para formar 0,15mol/L de Ni(NH3)4+2 é 0,30 mol/L. Sabendo Kestabilidade do complexo é 1,2 x 10 9, calcule a concentração em mol/L de Ni+2 na solução. 5) Para a reação 2A + B + 3C Ds + 3E, as concentrações no equilíbrio são encontradas como sendo: A: 2,8x103 mol/L B: 1,2x10-2 mol/L C: 12,8mol/L D:16,5mol/L E: 3,6 x104 mol/L Encontre um valor numérico para a constante de equilíbrio, que estaria em uma tabela convencional, a 25°C. 6) Considere os equilíbrios a seguir, nos quais todos os íons são aquosos: 1) Ag+ + Cl- AgCl (aq) K= 2,0x10 3 2) AgCl (aq) + Cl - AgCl2 - K= 9,3x103 3) AgCl (s) Ag + + Cl- K= 1,8x10-10 a) Calcule o valor numérico da Constante de equilíbrio para a reação AgCl (s) AgCl (aq) b) Encontre o valor numérico de K para a reação AgCl2 - AgCl (s) + Cl -
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