RELATÓRIO SOBRE PH E TAMPÃO

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Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia
Componente curricular: Bioquímica Básica
Docente: Luzia Aparecida Pando
Discentes: Larissa Bárbara, Nara Natiele, Rennilda Mayane, Stéphanie
Souza e Thamires Sampaio. (Grupo 2 - PO2)
RELATÓRIO- PH E SISTEMA TAMPÃO
JEQUIÉ-BA
2021
Introdução
O potencial Hidrogeniônico (pH) é uma escala logarítmica que aponta acidez,
neutralidade ou alcalinidade de um meio. Utiliza-se as escalas de pH e pOH, para
medir os níveis de acidez e alcalinidade das soluções, que medem os teores dos
íons H+ e OH-, sendo obtidos através de um aparelho nomeado phmetro ou com
menos precisão por meio de indicadores. Ademais, valores de pH mudam de 0 a 14.
O ponto médio, pH =7, constitui neutralidade ([H1+] = [OH1-]), já nos menores
valores que 7, possuímos o intervalo das soluções ácidas. Dessa forma, quanto
mais próximo de 0 mais elevado o caráter ácido da solução. Nos valores maiores
que 7, temos o intervalo das soluções básicas. Nele quanto mais próximo de 14,
mais elevado o caráter básico da solução. A saliva se estabelece como sendo um
dos sistemas de defesa natural da cavidade oral,inibindo o desenvolvimento de
cáries dentárias.
A saliva se estabelece como sendo um dos sistemas de defesa natural da
cavidade oral, contra o desenvolvimento de cáries dentárias. Estas acontecem
devido à desmineralização do esmalte e da dentina propiciado pelos ácidos
produzidos pelo metabolismo bacteriano de açúcares. A saliva desempenha um
importante papel contra a desmineralização, porque auxilia a repor cálcio e fosfato
na superfície do dente. Em pH 7, a saliva está supersaturada com esses dois
minerais, o que facilita a deposição de cálcio nas áreas desmineralizadas. O pH da
saliva depende dos tipos de ácidos e bases secretadas pelas glândulas salivares. O
pH da saliva pode variar de 5,6 na saliva não estimulada até 7,8 quando o fluxo
salivar é alto, como na saliva estimulada.
Um tampão é uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada ou uma base
fraca e seu ácido conjugado, que resiste a variações no pH. A principal
característica de uma solução-tampão é o fato de seu pH manter-se praticamente
inalterado, mesmo que acrescido de uma certa quantidade de solução contendo um
ácido ou uma base fortes.
Objetivos
Ao analisarmos os videos,temos como objetivos fundamentais:
● Avaliar a capacidade tamponante das soluções;
● Observar variados valores de pH,por intermédio do papel indicador universal
e indicadores de pH;
● Analisar a mudança de cor,com a variação do pH;
● Identificar o pH salivar;
● Verificar a capacidade tampão da saliva
● Determinar o índice do fluxo da saliva
Materiais e procedimentos
Parte A
Materiais:
● Tubos de ensaio
● Pipeta eletrônica
● Indicador universal pH
● Água destilada
● Solução com pH correspondente
● Pipeta de vidro
Procedimentos da parte A
ESCALA COLORIMÉTRICA DE pH
1. Primeiramente foi organizado 8 tubos de ensaio numerados de 3 a 10;
2. Logo após foi adicionada 1ml de solução tampão com pH correspondente
com o número do tubo de ensaio;
3. Foram adicionados 5 gotas de indicador universal de pH em cada tubo;
4. E por último foi adicionado em todos os tubos 9ml de água destilada;
5. A escala colorimétrica formada vai servir de comparação para o próximo
experimento;
SOLUÇÃO TAMPÃO
1. Utilizou 4 tubos de ensaio que foram classificados cada um deles com letras:
A,B,C e D;
2. Foi adicionado 5 gotas de indicador universal de pH em cada tubo;
3. Em seguida colocou-se nos tubos A e C 10 ml de água destilada, enquanto
os tubos B e D 9 ml de água destilada e 1ml de solução tampão pH 7;
4. Comparação das cores com a escala colorimétrica de pH;
5. Tubo A e C com pH inicial próximo de 5, o B e D com pH 7;
6. Adicionar 1 gota de uma base forte que é o hidróxido de sódio (NaOH) 0,1M
aos tubos A e B, agitar e observar a coloração do tubo A que mudou de cor e
foi para um pH próximo de 9, enquanto B não se modificou;
7. Adicionar 1 gota de ácido clorídrico (HCl) 0,1M aos tubos C e D, observando
que o pH do tubo C foi para aproximadamente 3 e o tubo D não se modificou;
8. Com a utilização de um pipeta de vidro soprar durante 15 segundos no tubo
A e soprar durante 60 segundos no tubo B. O tubo A se aproxima novamente
do pH 5 e o tubo B não altera a coloração;
9. Adicionar HCl 0,1M no tubo D até que ele atinja a mesma coloração de C;
Parte B
Materiais:
● Vinagre;
● Acetato de sódio;
● Indicador fenolftaleína;
● Erlenmeyers;
● Papel indicador;
● pHmetro;
● Água destilada;
● Béqueres;
● Hidróxido de sódio (NaOH);
● Ácido clorídrico (HCl);
Procedimentos:
1. Primeiramente uma solução tampão foi preparada utilizando soluções
contidas em dois erlenmeyers, a primeira ácida (devido ao vinagre) e a
segunda básica (devido ao vinagre titulado);
2. Em seguida, a solução tampão foi medida através do papel indicador e logo
após através do pHmetro;
3. Com o objetivo de analisar a resistência da mudança de pH da solução
tampão, foi colocado 20ml de água destilada em um béquer, e em outros dois
inseriu 20ml de solução tampão;
4. Posteriormente, o pH da água foi medido;
5. Adicionou-se 5 gotas de NaOH 0,1 mol/L na água destilada e na solução
tampão, medindo os respectivos pHs após o procedimento através do
pHmetro;;
6. Inseriu-se à água destilada e ao tampão 10 gotas de HCl 0,1M e em seguida
o pH das soluções também foi medido;
Parte C
FLUXO SALIVAR E CAPACIDADE TAMPÃO DA SALIVA
Materiais
● Cálice de vidro graduado;
● Cera;
● Pipeta de 1ml;
● Papel indicador de pH;
● Tubo de ensaio;
● Solução tampão com ácido clorídrico fraco (HCl 0,005M);
Procedimentos
1. Em primeiro lugar, ocorre a estimulação mecânica para coleta do fluxo
salivar;
1.1. Durante 1 minuto o indivíduo mantém a cera na boca para que
ela amoleça, e toda saliva acumulada durante esse período é descartada;
1.2. Logo após, inicia a mastigação da cera durante 5 minutos, e
toda a saliva acumulada durante esse tempo é coletada no cálice de
vidro;
2. Em seguida, utilizando a pipeta, é coletado 1 ml da saliva acumulada;
3. Essa saliva será adicionada ao tubo de ensaio que contém o ácido clorídrico
fraco para que ocorra a homogeneização da saliva com o HCl 0,005M;
4. Durante 10 minutos o tubo de ensaio fica destampado;
5. Logo após esse procedimento, utilizando o papel indicador de pH é avaliado
o pH da saliva com o HCl 0,005M.
PARTE A
Resultados
Escala colorimétrica de pH
Após a solução nos tubos de ensaio serem completadas foi possível observar uma
mudança na coloração em todos os tubos e a diferença de cores presente na
solução. Dessa forma, cada tubo de ensaio obteve um valor de pH de acordo com a
coloração atingida.
Solução tampão
Antes de adicionar NaOH e HCl:
- Tubo A teve coloração inicial e pH próximo ao tubo 5, sendo assim ácido;
- Tubo B teve coloração inicial e pH próximo ao tubo 7, sendo assim neutro;
- Tubo C teve coloração inicial e pH próximo ao tubo 5, sendo assim ácido;
- Tubo D teve coloração inicial e pH próximo ao tubo 7, sendo assim neutro;
Após a adição de NaOH nos tubos A e B:
- Tubo A mudou sua coloração e pH com elevação de pH 5 (ácido) para
9(básico);
- Tubo B não teve alteração em sua coloração, permanecendo neutro;
Adição de HCl nos tubos C e D:
- Tubo C teve uma mudança de coloração e pH, onde houve uma diminuição
do pH de 5(ácido) para 3;
- Tubo D não teve alteração na sua coloração e pH, permanecendo neutro;
Depois da mudança de coloração nos tubos A,B,C e D foi utilizada uma técnica de
soprar o ar expirado nos pulmões no tubo A por 15 segundos e no tubo B por 60
segundos:
- Tubo A retornou a sua coloração e valor original de pH, próximo a 5;
- Tubo B não obteve nenhuma mudança;
Em seguida, adicionou gotas de HCl ao tubo D até que o pH do tubo ficasse igual ao
tubo C, sendo necessário 30 gotas de HCl 0,1 M.
Discussão
Escala colorimétrica de pH
Observa-se que após as soluções serem preparadas cada tubo de ensaio obteve
um valor de pH correspondente a sua coloração. Nos tubos a tonalidade
avermelhada ficou mais próxima dos tubos com pH menor, com característicaácida.
Enquanto os tubos com tonalidade verde evidenciam uma característica neutra.
Assim, quando o pH aumentou próximo a 10 a cor ficou com aparência roxa.
Solução tampão
A solução tampão atuou com a finalidade de evitar que os tubos de ensaio com as
soluções sofressem variações de pH. Ademais, ao ser dissolvido CO2 dos pulmões
na solução ocorreu a transformação do ácido carbônico , o qual por ser um ácido
fraco, libera parte dos seus prótons na solução, fazendo com que o pH diminua.
Entretanto, mesmo com a transformação do ácido carbônico na solução, o pH do
tubo B não foi alterado, evidenciando a eficácia da solução tampão. Após serem
adicionadas mais gotas de HCl na solução, as bases conjugadas foram consumidas
e,enfim, a solução tampão foi quebrada, havendo a mudança de pH da solução.
Verificar a padronização e formatação do texto na discussão da parte A!
PARTE B
VERIFICAÇÃO DAS PROPRIEDADES DE UMA SOLUÇÃO TAMPÃO
Resultados
A partir da tabela a seguir, é possível observar os resultados dos pHs obtidos
após a adição de 5 gotas de NaOH 0,1M na água destilada e na solução tampão,
assim como a adição de 10 gotas de HCl 0,1M nestes béqueres.
Início Após a adição de
NaOH
Após a adição de
HCl
pH da solução
tampão
4,63 4,69 4,44
pH da água 7,04 9,77 2,80
destilada
Discussões
Partindo dos resultados, nota-se que a solução tampão originada a partir da
mistura entre o vinagre ácido e o vinagre titulado (base conjugada) obteve o pH
4,63, em seguida, com a adição do NaOH e o HCl, foi possível concluir com eficácia
a teoria de que soluções tampões possuem uma alta resistência à mudança de pH,
visto que houve o aumento de 0,06 após a adição do hidróxido e a diminuição de
0,19 com a adição do ácido, enquanto na água destinada os valores foram
consideravelmente alterados.
Parte C
FLUXO SALIVAR E CAPACIDADE TAMPÃO DA SALIVA
Resultados
Após homogeneização da saliva com o ácido clorídrico fraco (pH 2), foi
possível observar, através do papel indicador de pH, que este se encontrava
próximo a 4.
Discussão
Ao misturar a saliva (pH 7) com o HCl 0,005M (pH 2) ela conseguiu
neutralizar os ácidos e obteve um pH próximo a 4 como resultado. Porém, o
esperado era que o pH ficasse neutro (pH 6,9-7,0) para que significasse que
a saliva agiu como um tampão. Com o resultado obtido, ficou claro que a
saliva não obteve sucesso. Isso pode ter ocorrido pelo fato da saliva ter sido
inserida em uma grande quantidade de HCl 0,005M, o que fez ela perder sua
capacidade tamponante.
Obs.: Um baixo fluxo salivar, geralmente está associado a uma baixa
capacidade tamponante. Ao adicionar uma quantidade pequena de saliva a
uma maior quantidade de ácido clorídrico, o sistema pode ter atuado como a
situação descrita, como se um indivíduo estivesse com um baixo fluxo salivar,
o que prejudica a capacidade tamponante da saliva.
Conclusão
Por fim, é necessário salientar, a importância dos testes de pH, para a maior
compreensão e consciência acerca do tema, além de possibilitar a demonstração
de maneira prática e dinâmica, dos efeitos do pH no sistema fisiológico. Ademais,
cabe ressaltar, que através da análise das experiências pode-se identificar o
funcionamento do sistema tampão e sua capacidade de evitar mudanças bruscas no
pH do sistema. Neste experimento, também é possível analisar como a alta
capacidade de tamponamento da saliva é essencial para a conservação da mucosa
oral, visto que, o sistema tampão, atua com o objetivo de amenizar a variação do
pH, a fim de manter as condições adequadas para o funcionamento das células e
áreas do organismo humano.
Referências bibliográficas
http://revista.uepb.edu.br/index.php/pboci/article/viewFile/442/252
https://www.youtube.com/watch?v=GGPr_9H_a4M
https://www.youtube.com/watch?v=F1UwkUJ_KYA
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http://revista.uepb.edu.br/index.php/pboci/article/viewFile/442/252
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https://drive.google.com/file/d/1ml_185hjt6ZbvXNBZVjI3BJcCfdA-PiR/view