Físico - Química

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Lista de Revisão 
 
 
1. Segundo a Teoria Cinética dos Gases, um gás ideal é constituído de um número enorme 
de moléculas cujas dimensões são desprezíveis, comparadas às distâncias médias entre 
elas. As moléculas movem-se continuamente em todas as direções e só há interação 
quando elas colidem entre si. Nesse modelo de gás ideal, as colisões entre as moléculas 
são ........, e a energia cinética total das moléculas ........ . 
a) elásticas – aumenta 
b) elásticas – permanece constante 
c) elásticas – diminui 
d) inelásticas – aumenta 
e) inelásticas –permanece constante 
 
2. A Primeira Lei da Termodinâmica diz respeito à 
 
a) dilatação térmica. 
b) conservação da massa. 
c) conservação da quantidade de movimento. 
d) conservação da energia. 
e) irreversibilidade do tempo 
 
 
3. Um sistema recebe calor de sua vizinhança e realiza trabalho nela. É possível 
que esse processo tenha ΔU positivo? Quando isso pode ocorrer? Explique. 
 
 
 
4. Considerando a reação a seguir de formação da água e sua entalpia de formação, 
determine: 
 
H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (g) ΔH = -572 kJ 
 
Qual o calor liberado na queima de 35 g de hidrogênio 
 
 
 
5. Dete rmine a entalpia de combustão do etanol, em kcal/mol, sendo 
dados: ΔHf (etanol) = -66 kJ 
ΔHf (CO2) = -94 kJ C2H6O+ 3O2 → 2CO2 + 3H2O 
ΔHf (água) = -68 kJ 
 
 
 
 
 
 
 
6. A partir das equações a seguir, determine a entalpia de combustão da hidrazina 
(N2H4). 
N2 (g) + 2 H2 (g) N2H4 (g) ΔH = 95,0 kJ/mol 
H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (g) ΔH = -242,0 kJ/mol 
 
 
 
7. Calcule o ∆H da seguinte equação: C (grafite) + 2 H2(g)→ CH4(g) sabendo-se que: 
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = – 393,33 kJ 
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = – 285,50 kJ 
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H = – 886,16 kJ 
 
 
 
8. Calcule a variação de entropia padrão para a seguinte reação: 
 
 2 Ag2O(s) → 4 Ag(s) + O2 (g) 
 
 
 
Dados: 
S °[ Ag 2O ] = 121.3 K/J·mol 
S °[ Ag(s) ] = 42.6 K/J·mol 
S °[ O2 (g) ] = 205.1 K/J·mol 
 
 
a) –205.1 K/J b) –126.4 K/J c) +126.4 K/J d) +132.9 K/J e) +205.1 K/J 
 
 
 
 
 
9. Considerando-se a transformação isotérmica N2O(g) → N2(g) + O2(g) à 25°C e 
sabendo-se que a variação de entalpia é –19,5 kcal/mol e que a variação de entropia é 18 
cal/grau . mol, podemos afirmar que a variação de energia livre do sistema é: 
 
a) +19,25 kcal e espontâneo 
b) -19,25 kcal e não espontâneo 
c) +24,86 kcal e não espontâneo 
d) -23,86 kcal e espontâneo 
e) -24,86 e espontâneio